实验室基本知识了解及操作培训PPT课件 79页

'实验室基本知识了解及操作培训主讲：XXX2016年5月 一．基本仪器的使用二．试剂的保存、取用三．实验基本操作四．实验安全 一．反应器和容器1.可直接加热类:2.隔网可加热类:3.不能加热类:仪器的使用试管,坩埚,蒸发皿烧杯,烧瓶,锥形瓶集气瓶,试剂瓶,滴瓶，启普发生器 可直接加热的仪器——试管1.装液不超过1/2,加热不超过1/3，不可骤冷；2.加热时用试管夹,并擦干外壁;3.加热液体,试管口不对人,倾角45度;4.加热固体时管口略向下倾,先预热,再集中加热;5.振荡时,拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动规格：用途：1.少量试剂的反应容器;2.配制少量的溶液;3.收集少量气体;4.作简易气体发生装置注意事项：分为硬质试管和软质试管，口径较小，可装配橡胶塞或软木塞 可直接加热的仪器——坩埚1.耐高温，可直接用火灼烧至高温;2.灼烧时放在泥三角架上，一般可在石棉网冷却3.持坩埚和坩埚盖必须用坩埚钳,避免骤冷;4.易被强碱腐蚀，熔融NaOH等要在铁坩埚中进行。规格：分高、中、低三种，规格以容量表示，常用的有5-50mL用途：注意事项：高温灼烧固体 隔网加热的仪器——烧瓶1.加热前外壁擦干垫石棉网;2.加热时盛液量不超过容量1/3;3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片规格：用途：注意事项：分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种一般作为加热情况下有多量液体参加的反应,也可作气体发生装置.平底烧瓶一般不适宜加热使用.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸 隔网加热的仪器——锥形瓶1.盛液体不可太多,以利于振荡;2.加热时垫上石棉网;3.滴定时只振荡不能搅拌规格：用途：注意事项：以容积区分，有5mL至2L1.常有于滴定操作;2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器;3.可用于加热液体物质 不可加热的仪器——启普发生器1.最大优点是随开随停;2.不用于强热或剧烈产生气体的反应;3.添加液体量以能刚好浸没固体为度;4.使用前进行气密性检查用途：注意事项：不溶于水的块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或微溶于水，放热不能太多。中学主要制CO2,H2S,H2。 不可加热的仪器——集气瓶1.瓶口涂少量凡士林,收集气体后用玻片盖好2.不可加热;3.燃烧有固体生成时瓶底应加少量水或少量细砂;4.气体密度不同,放置时瓶口方向不同用途：1.用于收集和短时间保存气体;2.做某些物质在气体中燃烧时的反应器;3.进行气体与气体间的反应容器注意事项： 不可加热的仪器——试剂瓶和滴瓶1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂;2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂;3.滴瓶的滴管不能串用;4.不能加热,倾倒液体时标签向手心用途：注意事项：用于盛装试剂.从颜色上分为无色瓶和棕色瓶,从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶 仪器的使用二．计量仪器量筒,容量瓶,滴定管，移液管天平,温度计 计量仪器——量筒1.选用与所量体积相应规格的量筒;2.平视读数;3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释;4.残留液体一般不要洗出用途：注意事项：粗略量取液体的体积(精确度>=0.1ml)规格：分10-1000mL等多种，无零刻度，标有温度 量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。 计量仪器——容量瓶1.选定与欲配体积相同的容量瓶，使用前需检漏；2.当液面离刻度线2-3cm处时,改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平;3.不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中,并洗涤干净；4.不能加热,不能直接溶解溶质用途：注意事项：规格：带吻合严密的玻璃塞，有10、50、100、250mL等规格，标有温度、容积、刻度线配制一定准确浓度的溶液 计量仪器——滴定管1.使用前要检漏;2.先水洗,后用待装液润洗2-3次;3.加入溶液后要去除气泡和调整液面;4.酸式和碱式不能替用5.酸式滴定管装酸性、氧化性溶液，碱式滴定管装碱性、非氧化性溶液用途：注意事项：规格：分为碱式和酸式两种，有20、25、50mL等规格，标有温度和溶剂，“0”刻度线在上，可估读到0.01mL1.用作滴定,2.用于量取精确度高的一定量液体 计量仪器——移液管用途：规格：有5、10、20、25mL等多种规格，标有温度、容积准确量取一定体积的液体,精确度0.01ml 计量仪器——天平1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡;2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加;3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质)盛放,不直接放在托盘上;4.用完后物品复原。用途：注意事项：规格：最大荷载一般是200g，最小分度值是0.1g称量药品质量,精确度0.1g 计量仪器——温度计1.选择温度计的测量范围2.水银球放置位置应与测量对象相吻合3.处在高温下的温度计不可骤冷，切忌以温度计代替玻璃棒去搅拌液体或固体。用途：注意事项：规格：有酒精温度计和水银温度计两种用于测量温度 仪器的使用三．加热仪器注意事项:1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/42.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精3.用外焰加热4.用灯帽盖灭酒精灯、酒精喷灯、电炉 仪器的使用四．漏斗普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗1.长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封;2.分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐3.分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出用途：注意事项：普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体;长颈漏斗用于气体发生装置或添加液体；分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体,控制反应 仪器的使用五．其他仪器燃烧匙——用于固体与气体反应,一般用铁,铜,玻璃,石英材料,要求高温时不与反应物反应洗气瓶——用于去杂和干燥.控制气体速度,长进短出,盛液量不超过容积的2/3 仪器的使用五．其他仪器干燥管——常有U形管和球形干燥管,气体大进小出,装固体干燥剂干燥器——用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥热物体应稍冷却后再放入 仪器的使用五．其他仪器冷凝管——用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形.冷水的流向一般与蒸气方向相反研钵——用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。 仪器的使用五．其他仪器玻璃棒——搅拌或引流溶解时搅拌、同时促进散热过滤时引流、转移滤渣蒸发时搅拌配制一定物质的量浓度的溶液时引流测pH时蘸取待测液做NH3和HCl反应的实验时，蘸取反应物检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端 ——吸取和滴加少量液体试剂。仪器的使用五．其他仪器胶头滴管注意：①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。 用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。仪器的使用五．其他仪器 仪器的洗涤1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用蒸馏水冲洗几次2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤.例:MnO2，CaCO3，Mg(OH)2等银镜硫酚醛树脂,碘油脂仪器洗涤干净的标准:器壁没有附着物和油污，用水洗后器壁附着水均匀，既不成滴，也不成股流下。——浓盐酸,可加热——稀硝酸——CS2或热的KOH溶液——乙醇——NaOH溶液 1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚2、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥BD巩固练习小结:可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 试剂的保存1.化学试剂存放的一般原则——瓶口大小的选择滴瓶盛放少量溶液广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂 试剂的保存2.化学试剂存放的原则——试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸、AgNO3、浓HNO3、氯水等 强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或HF等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。试剂的保存3.化学试剂存放的原则——瓶塞的选择有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞 试剂的保存4.化学试剂存放的原则——试剂的特殊性质a、一般化学试剂均应密封保存、并放在低温、干燥、通风处b、光照分解或变质：密封、阴凉避光的棕色瓶，如HNO3、氨水、AgNO3、AgCl、AgBr、AgIc、遇水能产生可燃烧的气体：K、Na、Ca保存在煤油中，Li保存在石蜡油中，CaC2密封保管d、易燃易爆物质应远离火种：如氯酸钾、硝酸铵、丙酮、汽油、苯、甲苯e、易挥发、升华：避光、阴凉、密封，如碘单质f、NaOH、Na2CO3、Na2SiO3盛在玻璃瓶中应用橡胶塞；强酸、强氧化剂、有机溶剂瓶塞应用玻璃塞 （A）钾、钙、钠(B）白磷（C）液溴（D）浓盐酸、浓氨水（E）浓硝酸、硝酸银在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用)容易挥发，应密封保存见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。巩固练习 1、在实验室不能长期存放，必须现配现用的是（）①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧Fe2(SO4)3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸溶液A.②③④⑤⑦B.⑤⑦C.⑥⑧⑨⑩D.②③⑦⑩A巩固练习 2、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（1999年上海高考题）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边巩固练习B3、某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒，平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为A.3.5gB.4.0gC.5.0gD.5.5gA 4、一支50mL的滴定管装有稀食盐水，其凹面正好与35mL刻度线相切。若将液体全部放入烧杯中，则该液体的体积为A.35mLB.大于35mLC.15mLD.大于15mL巩固练习D5.(2004安徽)下列实验操作中正确的是C 药品的取用（1）取用原则:实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 药品的取用固体药品块状或颗粒:固块用镊夹,送往试管中,顺壁往下滑，(一横、二放、三慢竖)粉末:药匙、纸槽送管底；(一斜、二送、三直立) 药品的取用倒液:标签对虎口,顺壁往下流滴液:不进试管里,竖直滴到底,残液应弃去,莫把试剂毁液体药品瓶塞倒放在桌面上 基本操作在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量筒。即：大量筒量大液体，小量筒量小液体，若精确度要求较高改用滴定管或移液管物质的称量用天平——放稳调平，左物右码；加砝码的顺序是：先大后小，再移游码被称量物不能直接放在天平的托盘上，应各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量；易潮解或腐蚀性强的药品，必须放在玻璃器皿里称量。液体的量取用量筒——量筒放平稳，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平。——物质的称量和液体的量取 基本操作——加热直接加热1、固体用试管夹夹住试管的中上部，试管口略向下倾斜，先预热，再集中加热放固体的部位2、液体液体不得超过试管容积的1/3，倾斜成45º，先预热再集中加热液体的中下部，并移动试管(酒精灯)以防止爆沸，试管口不可对人若给烧杯、烧瓶的物质加热，则必须垫上石棉网，使烧瓶、烧杯均匀受热而不致破裂；若给坩埚里的物质加热，则必须放在泥三角上。以上任何加热，容器外壁不能有水，容器底部不能与灯芯接触，用外延加热，烧得很热的容器不能立即用冷水冷却或放在桌上，防止骤冷炸裂或损坏实验台。 基本操作——加热间接加热——水浴加热被加热的物质要求受热均匀，而温度又不超过100℃，则可选择水浴加热苯的硝化反应，磺化反应；醛，葡萄糖的银镜反应；二糖水解；淀粉水解 基本操作——溶解1、固体的溶解将溶剂加入溶质中，为加快溶解速率，可采用研磨(研钵)、搅拌、振荡、加热等措施。2、液体的溶解当溶质密度比水大时，一般把溶质加到水中溶解；当溶质密度比水小时，一般把水加到溶质中溶解。稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒注入水里，并不断搅拌散热。 基本操作——溶解3、气体的溶解——应该因气体溶解度不同而水下溶或水面溶用于吸收极易溶于水的气体用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全 基本操作——试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等1、在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。2、在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。使用PH试纸不能用蒸馏水润湿 基本操作——溶液的配制步骤：计量溶(冷却)转定装瓶贴签洗计——算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。量——用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶(冷却)——将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温 基本操作——溶液的配制转——将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里洗——用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶定——继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀装瓶贴签——将配制好的溶液转移到试剂瓶中(容量瓶不能用来储存溶液)，贴好标签，注明溶液的名称和浓度 基本操作——中和滴定１、检查是否漏水。２、洗涤、润洗滴定管（2～3次）。３、加液、调节起始刻度。４、加入指示剂。５、滴定。６、判断终点。７、读数。８、记录数据。９、计算滴定结果。——两次体积差为所消耗体积——终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察，甲基橙：(红)3.1～橙色～4.4(黄)酚酞：(无)8.2～粉红色～10.0(红)——溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色 基本操作——检查装置气密性微热法——把导管的一端插到水里，用手握紧容器外壁或微热，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管里形成一段水柱，则装置气密性良好 基本操作——检查装置气密性液面差法——关闭导气管活塞，向长颈漏斗中加水使之形成一段水柱，静置2-3min，液面无明显变化，则装置气密性良好。 组装仪器的顺序（1）仪器连接的顺序是先下后上、从左到右。（2）仪器拆卸的顺序是从右到左、先上后下，与连接顺序相反。（3）拆卸加热制备气体的装置，若用排水法收集时，应先将导气管移出水槽，再停止加热，以防倒吸。拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行。 基本操作——过滤分离固体与液体互不相溶的混合物一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；玻棒末端靠三层滤纸处；漏斗颈靠烧杯壁洗涤沉淀：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复几次 基本操作——蒸发——将溶液浓缩、溶剂气化挥发使溶质以晶体析出的方法。溶液的量不超过蒸发皿的2/3，在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中有大量固体析出并剩余少量水，即停止加热注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上 基本操作——结晶——使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一1、通过蒸发、减少溶剂而使溶液浓缩到过饱和而析出晶体适用于溶解度随温度的下降而减少不多的物质，如KCl、NaCl2、通过降温使溶液冷却到过饱和而析出晶体适用于溶解度随温度的下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3 基本操作——分液、萃取分液——使两种互不相容的液体分开使用前应对分液漏斗进行检漏，分液漏斗放在铁圈上，漏斗颈末端紧靠烧杯壁，静止片刻，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来两溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；密度差越大越好；越容易分离越好 基本操作——蒸馏、分馏蒸馏——提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法分馏——用蒸馏原理进行多种混合液体的分离 基本操作——蒸馏、分馏操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤当被蒸出的液体沸点超过150℃，则不可用冷水冷凝法，而应用空气冷凝。 基本操作——升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 基本操作——渗析——用于分离胶体和溶液的一种方法以提纯Fe(OH)3胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。 巩固练习1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较C 巩固练习2、下列不需要水浴加热的是（）A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯D50℃－60℃50℃－60℃80℃ 3、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的（）A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸巩固练习B4HNO3=4NO2+O2+2H2O久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2H2O工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。 4、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液巩固练习D0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g 5、在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？6、中学化学实验中，在过滤器上如何洗涤沉淀？巩固练习5、在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。6、向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。如HF侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。——防毒实验安全 实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；使用有毒气体（如H2S,Cl2,Br2,NO2,HCl,HF)应在通风橱中进行操作；苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕；有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触；剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；实验操作要规范，离开实验室要洗手。实验安全 防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2或CCl4灭火器灭火。实验安全——防火 化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸氢、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。实验安全——防爆 除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。实验安全——防灼伤 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3%~5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。实验中要特别注意保持眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛。事故处理 ①隔离式原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。实验安全——防倒吸 ②倒立漏斗式和肚容式:原理：由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气。肚容式防倒吸原理与倒立漏斗式相同，较大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止了倒吸的发生。 ③接收式：原理：使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。 例（05上海化学19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒取吸的是（多选）（） 液封式：原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。恒压式:原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。实验安全——防堵塞 灼烧式：有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。吸收式：有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。收集式：用气球将有害气体收集起来，另作处理。实验安全——防污染(尾气吸收) '