化学：第二章第二节《离子反应》课件PPT(人教版必修1).ppt 30页

'化学：第二章第二节《离子反应》课件PPT（人教版必修１） 离子反应广东汕头潮阳一中黄佩藩 化学反应根据反应物和生成物类别及种类划分前提测评1化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有电子转移根据是否有离子参加离子反应非离子反应其它方法课时一 第二节离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小结：①铁、铜能导电思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？小结：自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质课时一 二、强电解质和弱电解质思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?课时一导电实验 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。3.强弱电解质的区别。强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物课时一 讨论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。课时一 课时二第二节离子反应前提测评：一、在下列物质中：①CH3COOH②HCｌ③NａOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________4．溶液中主要以离子形式存在的是____________②③④⑤⑥①⑧⑦⑨②③⑥二、请完成下列方程式：1、CuCl2+2AgNO33、NaCl+CuSO42、CuSO4+BaCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2===BaSO4↓+CuCl2不反应 课时二三、离子反应1．离子反应：有离子参加的反应。编号123反应CuSO4+NaClCuSO4+BaCl2CuCl2+AgNO3现象结论和解释有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为蓝色Ag++Cl-==AgCl↓NO3-、Cu2+没有参加反应Ba2++SO42-=BaSO4↓Cl-、Cu2+没有参加反应没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42- 实验探究:下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1CuSO4.BaCl2.NaCl2Na2CO3.HCl.NaCl3NaOH.HCl.NaCl酚酞反应过程 讨论：1上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？2发生复分解反应的条件是什么？3请尝试用化学符号把实际上发生的反应表示出来。 离子反应:就是有离子参加或生成的反应复分解反应的条件:生成沉淀生成气体生成水离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子优点:能揭示反应的实质 离子反应的条件：①生成沉淀(生成更难溶的物质)；②离子之间结合成气体挥发掉；③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+2H+＋S2-＝H2S↑CH3COO-＋H+＝CH3COOH离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行． 离子方程式的书写步骤:1、写2、改3、删4、查 NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:即写出化学反应方程式例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 改:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O 删:即删去方程式两边不参加反应的离子:SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2O 查:例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2++AgFe3++Fe=2Fe2+1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反应事实 练习1写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑写出该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 探究分别写出NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl的离子方程式：H++OH-=H2O离子方程式的优点有哪些?酸碱中和反应的实质是什么?酸和碱的反应是否都如此表示? 思考：能用Cl-+Ag+=AgCl表示的化学反应有哪些？ 练习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+ 2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH- 离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。 2、生成挥发性而不能共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。不能大量离子共存 5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。在强酸性条件下：OH-CO32-HCO3-等在强碱性条件下:H+HCO3-Mg2+等另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-不能大量离子共存 小结离子反应的概念:用离子方程式表示反应的优点:离子反应牵涉到离子共存的问题: H++OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?1.在强酸性条件下：OH-CO32-HCO3-等2.在强碱性条件下:H+HCO3-Mg2+等3.生成沉淀：Cl-+Ag+等另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4- '