元素周期表上课课件PPT.ppt 33页

'元素周期表的编排原则把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行,这样而得到的表叫做元素周期表。 一、元素周期表的结构1.周期⑴定义具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。⑵周期表中的周期数及表示方法共7个周期，其周期序数从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记。周期7个（7个横行）短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：3个（第4、5、6周期）不完全周期：1个（第7周期）周期序数＝电子层数 ⑶周期的有关知识周期数与元素原子结构的关系同周期内，(除第一周期和第七周期外）每一周期从左到右随着元素原子序数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个，达到稳定的电子层结构。镧系元素：第6周期中的57号镧（La）到71号镥（Lu），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。锕系元素：第7周期中的89号锕（Ac）到103号铹（Lr），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。超铀元素：锕系元素中的92号元素铀（U）后的各种元素的总称。 2.族⑴定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。⑵周期表中的族数及表示方法共16个族族16个（18纵行）主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。其族序数从左到右用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA表示。（7个）副族：完全由长周期元素构成的族。其族序数从左到右用ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB表示。（7个）第VIII族：1个（8、9、10三个纵行）0族：1个（稀有气体） ⑶族的有关知识主族内元素原子结构的特点同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同;同主族内，从上到下，随着原子序数的增加（数字不连续），原子的电子层数递增。过渡元素/金属：第VIII族和全部副族所包括的60多种元素的总称。主族族序数＝最外层电子数 元素位置原子结构小结：7个（7个横行）3个（第1、2、3周期）3个（第4、5、6周期）1个（第7周期）16个（18纵行）主族：副族：第VIII族：0族：周期表周期序数＝电子层数主族族序数＝最外层电子数周期：族：短周期：长周期：不完全周期：7个7个1个1个(用ⅠA、ⅡA等表示)(用ⅠB、ⅡB等表示)(有3个纵行) 课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？XY+532818187第三周期第一主族第五周期第七主族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数B 某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（）A.一定是金属元素B.一定是过渡元素C.一定是ⅡA族元素D.可能是金属也可能不是金属D已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，下列关系式必定错误的是（）A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25C 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果周期序数＝电子层数主族族序数＝最外层电子数结构决定性质结构决定位置元素性质是元素在周期表中的位置的外在放映或元素在元素周期表的位置反映了元素的一定性质 231二元素的性质与元素在周期表中的位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系⑴同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强⑵同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱⑶金属、非金属分界线附近的元素同时表现出一定的金属性和非金属性 2.元素化合价与元素在周期表中的位置的关系主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价性质原子结构周期表中的位置金属：只有正价非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8价电子：元素原子的最外层的电子 小结 性质位置结构同周期：从左到右递变性同主族：从上到下相似性和递变性原子序数＝质子数主族序数＝最外层电子数周期数＝电子层数主族：最外层电子数=最高正价＝8-|负价|原子半径最外层电子数原子得失电子的能力 课堂练习1.下列元素中最容易和氢气化合的是（）A.硫B.氯C.磷D.碘下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述错误的是（）A.最高正价依次升高B.原子半径逐渐增大C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强3.短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是_____与水反应最剧烈的非金属是_____地壳中含量最多的元素是_____最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是____BBNaFOAl2O3 lt复习练习电子层数相同，原子序数越大原子半径___原子核对核外电子吸引力___失电子能力____得电子能力____金属性____非金属性____2.电子层数越多原子半径___原子核对核外电子吸引力____失电子能力___得电子能力___金属性____非金属性____越小越强增强减弱减弱增强减弱增强减弱增强越大越弱3.原子序数＝核电荷数＝________周期序数＝__________主族族序数＝______________质子数电子层数最外层电子数 已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。原子序数＝核电荷数核电荷数：F>O>N>C>B>Be>Li同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强电子层数相同，原子序数越大金属性减弱非金属性增强金属性:Li>Be>B>C>N>O>F非金属性:F>O>N>C>B>Be>Li 已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来电子层数：Cs>Rb>K>Na>Li同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱电子层数越多金属性增强非金属性减弱金属性:Cs>Rb>K>Na>Li非金属性:Li>Na>K>Rb>Cs+ 211234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素金属性和非金属性的递变BAlSiGeAsSbTePoAt 练习金属性强弱⑴单质与水或非氧化性酸反应难易⑵M(OH)m的碱性⑶单质的还原性（或离子的氧化性）⑷置换反应⑸与同一非金属反应的难易非金属性强弱⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性⑵HnROm酸性⑶单质还原性（或离子氧化性）⑷置换反应⑸与同一金属反应的难易稳定性强弱：HCl___H2S，NH3____PH3酸性强弱：H3PO4——H2SO4，HClO4——HBrO4碱性强弱：KOH____NaOH____Mg(OH)2>>>>>< 讨论及小结：周期表之最非金属性最强的元素是F稳定性最强的气态氢化物是HF酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO4金属性最强的元素是Cs碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH 填表周期表的有关知识1234567+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8金属：只有正价 三核素同位素1.元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素……U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238 lt4.注意事项⑴元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；⑵同一种元素，可有若干种不同的核素；⑶核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；⑷同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同；⑹符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素；⑸元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；⑺同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。 以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素、、、、、中，⑴_________和_________互为同位素；⑵_________和_________质量数相等，但不能互称同位素；⑶_________和_________中子数相等，但质子数不相等，不是同一种元素.3717Cl3517Cl31H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC课堂练习 5.同位素的用途相对原子质量的计算⑴核素（同位素）的相对原子质量M＝核素（同位素）原子的质量质量的1/12126C⑵核素（同位素）的近似相对原子质量核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原子的质量数可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。 ⑶元素的相对原子质量元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值M=M1×a1%+M2×a2%+……+Mn×an%M表示某元素的相对原子质量；M1、M2、Mn表示元素的各种核素的相对原子质量，经常用质量数代替；a1%、a2%、an%表示各种核素的原子百分数或物质的量分数。 四元素周期律的元素周期表的意义元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系在哲学方面论证了事物变化的量变引起质变的规律性反映了元素间的内在联系；加深了对物质世界对立统一规律的认识。在生产方面用于农药合成；选择半导体材料；催化剂的选择；特种合金材料的制取；矿物的寻找。周期表为发展物质结构理论（过渡元素结构、镧系和锕系结构理论指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质）提供了客观依据；是学习化学、物理学、生物学、地球化学等的重要工具。在自然科学方面 填表：11H21H31H111102三种不同的氢原子 11.已知一个的质量为2.657×10-26kg，一个的质量为1.993×10-26kg,求的相对原子质量168O168O126C168O的相对原子质量＝×12＝15.9982.657×10-26kg1.993×10-26kg解：2.已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据24.23%36.96675.77%34.969在自然界各同位素的原子百分数同位素的相对原子质量符号3517Cl3717Cl解：氯元素的相对原子质量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 1－18号元素原子结构示意图zq 同位素的两个特征：1.同位素的质量数虽然不同（中子数不同），但化学性质基本相同2.在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。'