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'第2节　电　解　质第1课时　电解质及其电离 一、电解质和非电解质1.概念:(1)电解质:在_________________下能导电的化合物。(2)非电解质:在_________________下均不能导电的化合物。【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态 2.电解质的分类:结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空:有下列八种物质,其中属于电解质的是_______;属于非电解质的是_____。①H2SO4②NaCl　③NaOH　④蔗糖　⑤Cl2⑥NH3⑦单质铜　⑧盐酸完全电离只部分电离①②③④⑥ 二、电解质及其电离1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析): 2.电离:(1)一个过程:化合物离解成_________离子的过程。(2)两个条件:_______或_________。(3)两个守恒:电荷守恒和质量守恒。【微点拨】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态,是电离后能导电,而不是通电后才电离。自由移动溶于水熔融状态 3.表示方法——电离方程式:(1)概念:用离子符号表示电解质_________的式子。(2)实例:写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4:___________________;NaOH:_______________;NaCl:_______________。电离过程NaOH====Na++OH-NaCl====Na++Cl- (3)从电离的角度认识酸、碱、盐。项目酸碱盐定义电离时产生的阳离子全部是__的化合物电离时产生的阴离子全部是___的化合物电离时能产生金属阳离子(或)和___________的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等H+OH-酸根阴离子 【微点拨】(1)弱电解质在水中不能完全电离,书写其电离方程式时要将“====”改为“”。(2)铵盐电离生成酸根离子和“”,“”类似于金属离子,所以也属于盐。 【自我小测】1.思考辨析:(1)石墨、金属铜等均能导电,故二者均是电解质。　(　　)分析:×。电解质是针对化合物而言,石墨和金属铜均是单质,故二者不是电解质。 (2)CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质。　(　　)分析:×。CO2的水溶液能导电是因为CO2溶于水与水反应生成的碳酸电离出的离子导电,而非CO2自身电离出的离子导电,故CO2不是电解质。(3)NaHSO4溶于水能电离出H+,故NaHSO4属于酸。　(　　)分析:×。NaHSO4溶于水电离出的阳离子除了H+之外还有Na+,所以硫酸氢钠应该是一种盐。 (4)电解质通电后发生电离而导电。　(　　)分析:×。电解质溶于水或熔融状态时发生电离,才能导电,而不是通电后发生电离。 2.下列物质属于电解质的是　(　　)A.NaCl溶液　　　B.SO2C.NaOH　　　　D.Cu【解析】选C。NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,电解质必须是化合物,所以它既不是电解质也不是非电解质,故A错误;二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子导电,二氧化硫自身不能电离,二氧化硫是非电解质,故B错误;氢氧化钠是碱,是电解质,故C正确;铜是金属单质,能导电,但它既不是电解质也不是非电解质,故D错误。 3.下列气体通入水中,不能形成电解质溶液的是　(　　)A.NH3B.O2C.HBrD.HCl【解析】选B。氨气溶于水,生成的一水合氨是电解质,能形成电解质溶液,故A错误;氧气是单质,难溶于水,且氧气与水不反应,不能形成电解质溶液,故B正确;溴化氢溶于水,形成氢溴酸,是电解质溴化氢的水溶液,HBr====H++Br-,能形成电解质溶液,故C错误;氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸是强酸,HCl====H++Cl-,是电解质氯化氢的溶液,故D错误。 4.(LK必修1·P47改编)下列关于KCl溶液和AgNO3溶液的说法正确的是(　　)A.由于KCl和AgNO3的水溶液均能导电,故两者均是电解质B.KCl溶液和AgNO3溶液两者能发生置换反应C.KCl在溶液中电离产生K+和Cl-,所以KCl是盐D.AgNO3在溶液中的电离方程式为AgNO3====Ag++N5++3O2- 【解析】选C。KCl溶液和AgNO3溶液虽然均能导电,但是两者均是混合物,故两者不是电解质,A错;KCl溶液和AgNO3溶液发生的是复分解反应,B错;KCl溶液中KCl电离产生K+和Cl-,故KCl是盐,是电解质,C正确;AgNO3溶液中AgNO3的电离方程式为AgNO3====Ag++,D错。 一、电解质和非电解质的比较与判断思考探究: 根据上图思考下列问题:(1)若烧杯中是NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸,是否导电?(2)若烧杯中是蔗糖溶液、乙醇溶液能否导电? 【归纳总结】电解质和非电解质的比较电解质非电解质本质(能否电离)能电离不能电离在溶液中的存在形式阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子 电解质非电解质包含的物质种类酸、碱、盐和活泼金属的氧化物及水大多数有机物如酒精、蔗糖、很多非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等实　例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2O等C2H5OH、CO2、SO3等 【典题训练】(2015·武汉高一检测)下列物质中:①铜　②稀硫酸③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气(1)属于混合物的是(填序号,下同)。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)能导电的是。 【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)电解质一定是化合物。(2)电解质不一定能导电,电解质导电的条件是在溶于水或是熔融状态下。(3)能导电的不一定是电解质。 【解析】混合物指含有2种或2种以上物质的体系,②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,③⑧⑨是电解质而且都是强电解质。④⑥其水溶液虽然导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质,也不导电。答案:(1)②⑤(2)③⑧⑨(3)④⑥(4)①②⑦ 【对点训练】(2015·合肥高一检测)下列属于电解质并能导电的物质是(　　)A.熔融的NaCl　　　　　　B.KNO3溶液C.NaD.酒精【解析】选A。NaCl是一种盐,是一种电解质,熔融的NaCl能电离出自由移动的离子,可以导电;KNO3溶液是一种混合物,不是电解质;Na是单质,既不是电解质也不是非电解质;酒精是非电解质,不导电。 二、电解质的电离及溶液导电能力的判断【归纳总结】电解质的电离1.实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。 2.程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电解质又分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。 (2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关,所以,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 3.表示:强电解质的电离方程式用“====”,弱电解质的电离方程式用“”。4.需要关注的两个重要问题:(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子,即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子,即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。 【典题训练】(2015·上饶高一检测)下列叙述正确的是　(　　)A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)电解质电离的条件是溶于水或者是熔融状态。(2)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。(3)溶于水导电的不一定是电解质,也可能是物质与水发生反应生成了电解质。 【解析】选D。NaCl溶于水(或熔化)电离产生Na+和Cl-,在电流的作用下Na+和Cl-定向移动,所以NaCl溶液能导电,可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故A不正确;溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关,与电解质的强弱没有必然联系,与溶液体积无关,稀盐酸的导电能力不一定比浓醋酸溶液强,故B不正确;CO2溶于水,与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,而不是CO2本身电离,因此碳酸是弱电解质,CO2是非电解质,故C不正确;BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且BaSO4在熔融状态下能完全电离,故BaSO4是强电解质,因此D正确。 【补偿训练】1.下列说法正确的是　(　　)A.铜和二氧化硫均是非电解质B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质C.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4====2Na++S6++4O2- 【解析】选C。铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项A说法错误;电解质是熔融状态或水溶液状态下能导电的化合物,是自身电离出自由移动的离子,氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子,能导电,是电解质;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以SO3是非电解质,选项B说法错误;K3C60是化合物,它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电,是电解质,选项C说法正确;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4====2Na++,选项D说法错误。 2.(2015·吉林高一检测)下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是　(　　)A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电 【解析】选B。从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移动而导电。 【备选要点】强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只部分电离的电解质电离程度完全电离只部分电离 强电解质弱电解质溶液中存在的微粒只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱、部分金属氧化物。如MgCl2弱酸、弱碱、大多数难溶碱。如NH3·H2O电离方程式MgCl2====Mg2++2Cl-NH3·H2O　+OH- 【对点训练】1.(2015·西安高一检测)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是　(　　)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O 【解析】选C。A中的Fe属于单质,既不属于电解质,又不属于非电解质;B中NH3属于非电解质,BaSO4属于强电解质;D中的H2O属于弱电解质;只有C正确。 2.(2015·鞍山高一检测)下列说法正确的是　(　　)A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 【解析】选A。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质,其他化合物是非电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质,D错误。 教材原型强弱电解质导电实验的改进 改进装置 甲装置是一套传统的装置,乙装置(其中溶液的浓度均为0.1mol·L-1)相对于甲装置进行了3点改进:(1)将原来的两套装置合并为一套装置,并且增加了NaOH溶液、NaCl溶液,氨水和蒸馏水。(2)将电源明确为学生电源的交流输出部分。(3)在插入CH3COOH溶液、氨水和蒸馏水的电极与灯泡之间分别接入一个电流计。 【合作探究】分析上述甲乙两套装置,回答下列相关问题。1.装置甲中的两个溶液的现象分别是什么?提示:0.1mol·L-1的盐酸的灯泡的亮度比0.1mol·L-1的醋酸溶液的灯泡的亮度大。 2.对比装置甲以及改进装置乙,回答下列问题。(1)改进装置乙相对于甲装置增加了NaOH溶液、NaCl溶液、氨水和蒸馏水,其作用是什么?提示:其作用主要是进一步增加对比实验的准确度,特别是蒸馏水的加入,有利于验证溶液导电主要是由电解质的电离引起的。 (2)装置中加入电流计的作用是什么(从溶液浓度的角度考虑)?提示:有时由于溶液的浓度太小或者浓度的不均匀,会导致灯泡的亮度差别不大或者是灯泡不亮,加入电流计就可以在灯泡不亮的情况下也可以测定溶液导电能力的强弱了。 (3)根据乙中的实验现象得出的结果是什么?提示:结果是HCl、NaOH、NaCl是强电解质,CH3COOH、一水合氨是弱电解质,水是极弱的电解质。(4)该实验也可以验证离子浓度的大小对溶液导电能力的影响,你认为可以怎么做来验证这一点呢?提示:可以测定0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的HCl溶液的导电能力来验证离子浓度对溶液导电能力的影响。 【探究总结】1.原装置存在的主要问题:(1)两套装置不利于对比和观察。(2)没有指明采用直流电源还是交流电源。若采用直流电源实验,将导致电解反应发生,产生氯气,污染环境。 (3)只要学生深入思考,对蒸馏水的导电性就会产生疑问,进而对CH3COOH能否电离产生怀疑。(4)任课教师做不成功这个实验,看不到连接插入CH3COOH溶液的电极上的灯泡发光。 2.改进实验的优点:(1)可以证明,在相同条件下的HCl、NaOH、NaCl溶液导电能力强,CH3COOH溶液、氨水的导电能力弱,蒸馏水的导电能力更弱。(2)可以充分说明,这些溶液之所以能导电,主要是因为其溶液中的溶质能电离出自由移动的离子而导电。(3)引入了水的导电性实验,使实验更严密、更科学、更能激发学生的探索意识。改进后的实验更安全合理。 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'