【精品】《第二节-离子反应》PPT课件PPT课件精品课件 35页

'第一页，共35页。 一.酸、碱、盐在水溶液中的电离(diànlí)第二页，共35页。 演示(yǎnshì)实验蔗糖固体、NaCl固体、NaCl溶液(róngyè)、H2SO4溶液(róngyè)、NaOH溶液(róngyè)、蔗糖溶液(róngyè)、酒精溶液(róngyè)的导电性观看溶液(róngyè)导电第三页，共35页。 表达(biǎodá)与交流物质NaCl固体蔗糖固体NaCl溶液NaOH溶液能否导电物质H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否导电不能能能能不能不能不能第四页，共35页。 思考：为什么硫酸、NaOH溶液(róngyè)、NaCl溶液(róngyè)能导电？而蔗糖溶液(róngyè)、酒精溶液(róngyè)、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？第五页，共35页。 物质导电(dǎodiàn)的原因金属导电(dǎodiàn)的原因溶液导电(dǎodiàn)的原因有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：第六页，共35页。 分析(fēnxī)：蔗糖溶液(róngyè)、酒精溶液(róngyè)、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由(zìyóu)移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因第七页，共35页。 验证(yànzhèng)：氯化钠固体中有离子(lízǐ)但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子(lízǐ)电离(diànlí)的概念物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离氯化钠电离过程第八页，共35页。 电离(diànlí)发生的条件（1）溶于水如酸、碱、盐在水中发生(fāshēng)电离（2）受热(shòurè)熔化如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？第九页，共35页。 化合物在水溶液或熔融(róngróng)状态下能否导电电解质非电解质(fēidiànjiězhì)什么(shénme)叫电解质？什么(shénme)叫非电解质？?第十页，共35页。 非电解质(fēidiànjiězhì):电解质:在水溶液或熔融状态下能够(nénggòu)导电的化合物在水溶液和熔融(róngróng)状态下都不能导电的化合物常见的电解质:酸碱盐.金属氧化物.常见非电解质:NH3CO2等非金属氧化物大部分有机物判断电解质与非电解质注意的问题:①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。第十一页，共35页。 马上(mǎshàng)行动讨论(tǎolùn)分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属(jīnshǔ)铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑧单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质第十二页，共35页。 小结：判断(pànduàn)电解质和非电解质的方法①都是电解质，所给出的必须是化合物（纯净(chúnjìng)物。可以是晶体或熔化），而不是溶液②都是电解质③（SO2、CO2等）、NH3和绝大多数是非电解质(fēidiànjiězhì)酸、碱、盐酸、碱、盐金属氧化物非金属化合物有机物第十三页，共35页。 小结：能够(nénggòu)导电的物质：1、金属2、电解质（酸、碱、盐）的溶液3、熔化(rónghuà)的碱、盐（是化合物所以也是电解质）第十四页，共35页。 注意:熔融状态只能破坏(pòhuài)离子键,不能破坏(pòhuài)共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能导电。如NaHSO4在熔融状态下只能(zhīnénɡ)电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。第十五页，共35页。 ？为什么电解质固体(gùtǐ)不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象(xiànxiàng)来看本质吧！第十六页，共35页。 NaCl在水溶液中能导电的原因:观看(guānkàn)氯化钠的电离第十七页，共35页。 NaCl在熔融(róngróng)状态下能导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律(guīlǜ)紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.第十八页，共35页。 相同体积相同物质的量浓度的一些(yīxiē)电解质溶液的导电情况氨水和醋酸的导电能力(nénglì)弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度(chéngdù)不同强弱电解质的分类依据第十九页，共35页。 化合物电解质非电解质(fēidiànjiězhì)(酸碱盐金属(jīnshǔ)氧化物)(非金属氧化物大部分有机物)强电解质弱电解质根据(gēnjù)是否电离根据电离程度在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3第二十页，共35页。 如何用化学用语将氯化钠离解(líjiě)成自由移动离子的过程表示出来?电离(diànlí)方程式NaClNa+＋Cl-化学式离子(lízǐ)符号1、硫酸硝酸盐酸写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾氢氧化钡3、硫酸铜氯化钡硝酸钙表示电解质电离过程的式子化学元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳,二四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。第二十一页，共35页。 ？书写(shūxiě)电离方程式要注意什么？1、正确书写(shūxiě)离子符号2、遵守(zūnshǒu)质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-第二十二页，共35页。 硫酸硝酸(xiāosuān)盐酸的电离方程式H2SO42H+＋SO42-HNO3H+＋NO3-HClH+＋Cl-酸的定义(dìngyì)：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离(diànlí)后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸第二十三页，共35页。 酸从电离(diànlí)H+数分一元酸：二元酸:三元(sānyuán)酸:从是否(shìfǒu)含氧分含氧酸高沸点酸：从沸点高低分无氧酸：弱酸：从电离程度分强酸：挥发性酸：HClHNO3HClOH2SO4H2CO3H2SH3PO4H2SO4HNO3HClOHClHFH2SHClHNO3H2SO4H2CO3HFH2SCH3COOHHClOH3PO4H2SO3H2SO4H3PO4HClHNO3第二十四页，共35页。 氢氧化钾氢氧化钡(qīnɡyǎnɡhuàbèi)的电离方程式:KOHK+＋OH-Ba(OH)2Ba2+＋2OH-电离(diànlí)后的共同特点是什么?生成(shēnɡchénɡ)的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某”“氢氧化（亚）某”对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义NH3.H20电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？第二十五页，共35页。 碱从电离(diànlí)OH-数分一元(yīyuán)碱：二元碱:从溶解性分可溶性碱不溶性碱：弱碱(ruòjiǎn)：从电离程度分强碱：KOHNaOHNH3.H2OBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2KOHNaOHNH3﹒H2OBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3﹒H2OMg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2第二十六页，共35页。 硫酸铜氯化钡硝酸钙的电离(diànlí)方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-盐的定义：电离时生成(shēnɡchénɡ)金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物你能给出盐的定义(dìngyì)吗？(NH4)2SO4第二十七页，共35页。 盐从中和程度(chéngdù)分正盐(zhènɡyán)：酸式盐:碱式盐:从酸根(suāngēn)是否含氧分含氧酸盐硫酸盐：从阴离子分无氧酸盐：钠盐铵盐从阳离子分钾盐：碳酸盐：从溶解性分可溶性盐微溶性盐难溶性盐NaClK2SO4(NH4)3PO4NaHSO4NH4HCO3KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4KNO3NaClONH4ClCaF2Na2SKClKNO3K2SO4Na2CO3NaFNa2SCH3COONa(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4ClK2SO4Na2SO4CuSO4K2CO3Na2CO3CaCO3K2CO3AgNO3NaClONH4ClCaSO4Ag2SO4BaSO4CaCO3AgCl第二十八页，共35页。 1.NaHSO4和NaHCO3的电离(diànlí)方程式怎么写?有何区别?NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判断正误(zhèngwù):能电离出H+的化合物叫做酸.电离(diànlí)时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸第二十九页，共35页。 告诉(ɡàosù)你个秘密弱电解质的电离不完全，书写(shūxiě)离子方程式时不用等号用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式要分级书写(shūxiě),而且一级电离远远大于二级电离如H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能写成H2CO3=2H++CO32-第三十页，共35页。 我们(wǒmen)学了些什么?电离(diànlí)、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离(diànlí)方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？溶解性歌:可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶.盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微钙银磷酸(línsuān)硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水第三十一页，共35页。 电离(diànlí)方程式的书写练习：（1）强电解质——完全(wánquán)电离:用=（2）弱电解质——部分(bùfen)电离:用第三十二页，共35页。 练一练：下列物质哪些是电解(diànjiě)质？哪些是非电解(diànjiě)质？哪些能导电？①金属铜②固态(gùtài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖电解质：非电解质(fēidiànjiězhì)：能导电：②④⑧①⑤⑦⑧⑨第三十三页，共35页。 写出下列(xiàliè)物质的电离方程式：①H2SO4、②HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤NH3·H2O、⑥KMnO4、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-第三十四页，共35页。 第三十五页，共35页。'