最新小学生消防安全教育课件PPT课件.ppt 47页

'小学生消防安全教育课件 *目录认识火灾：火灾的危害火灾处置：报警的方法学习认知：认识消防标志自我保护：火场逃生的方法课堂互动：我来考考你 *1火灾的危害 火灾有哪些危害Textinhere高温缺氧中毒虚脱窒息有毒气体 *2报警的方法 *如何报警100℃200℃500℃1000℃800℃看到火灾发生怎么办？？119报警！！ *火灾的危害大家来学报警歌火警电话119，生命安全好朋友说清地址和号码，说明火势大和小我到路口引个路，防止叔叔走错路人民消防为人民，救火分文都不要 *3认识消防标志 *认识消防标志 *认识消防标志 *4火场逃生的方法 *火场逃生方法以下方法适合各个年龄层次的朋友，希望大家牢记要点。 *火场逃生方法迅速撤离法：当进入公共场所时，要留意其墙上、顶棚上、门上、转弯处设置的“太平门”、“紧急出口”、“安全通道”等疏散指示标志，一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离。 *火场逃生方法低身前进法：由于火灾发生时烟气大多聚集在上部空间，因此在逃生过程中应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进。 *火场逃生方法毛巾捂鼻法：火场上的烟气温度高、毒性大，吸入后很容易引起呼吸系统灼伤或人体中毒。疏散中应用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻，以起到降温及过滤的作用。 *火场逃生方法厚物护身法：确定逃生路线后，可用浸湿的棉被或毛毯、棉大衣盖在身上，以最快的速度钻过火场并冲到安全区域。不能用塑料或化纤等类物品来保护身体，否则会适得其反。 *火场逃生方法以下方法需要在大人的陪护下进行，请勿单独尝试或模仿。如遇火灾，同学们可以提醒大人还可以用以下方法逃生。 *火场逃生方法跳板转移法：可以在阳台上、窗台、屋顶平台等处用木板、木桩、竹竿等有承受力的物体，搭至相邻单元或相邻建筑，以此作为跳板转移到相对安全的区域。 *火场逃生方法管线下滑法：当建筑物外墙或阳台边上有落水管、电线杆、避雷针引线等竖直管线时，可借助其下滑至地面，同时应注意一次下滑时人数不宜过多，以防止逃生途中因管线损坏而致人坠落。 *火场逃生方法结绳自救法：家中有绳索的（或将床单、被罩、窗帘等撕成条，拧成麻花状），可直接将其一端拴在门、窗或重物上，沿另一端爬下。逃生过程中，脚要成绞状夹紧绳子，双手交替往下爬，并尽量用手套、毛巾将手保护好。 *火场逃生方法器械逃生法：有条件的家庭可以利用平时准备的家用缓降器等专用救生设备逃生。 *火场逃生方法信号求救法：在等待救援的过程中，应通过大声呼救、挥动布条、敲击金属物品、投掷软物品等方式引起救援人员的注意；夜间可用手电筒、应急灯等能发光的物品发出信号。 *火场逃生方法空间避难法：暂时无法向外疏散时，可选择卫生间、厨房等空间小且有水源和新鲜空气的地方暂时避难。将毛巾等棉织物塞进门缝阻挡烟气，并泼水降温，等待救援。在消防队员到来后，应用大声呼喊、挥舞鲜艳物体或打手电、吹哨子等方式求救，吸引救援人员的注意。 *5我来考考你 *禁止吸烟禁止烟火恭喜你，答对了，你太聪明了我来考考你，请问这是什么标志？？答错了，仔细再想想。 *小心可燃物当心爆炸恭喜你，答对了，你太聪明了我来考考你，请问这是什么标志？？答错了，仔细再想想。 *大门标志疏散通道恭喜你，答对了，你太聪明了我来考考你，请问这是什么标志？？答错了，仔细再想想。 *收钱不收钱恭喜你，答对了，你太聪明了我来考考你，请问消防员救火要收钱吗？？答错了，仔细再想想。 2012-08-13XiaoFangANQuanJiaoYu结束，谢谢。ＴＨＥ　ＥＮＤ 一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数(A)=+电性关系：核电荷数===2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；② 次外层最多只能容纳个电子；③ 每个电子层最多只能容纳个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、画出1～18号元素的原子结构示意图。高一化学（必修2）专题一期末复习质子数中子数质子数核外电子数原子序数2n28218 【例1】原子X的中子数与电子数之差为()A．0B．57C．118D．175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F-B．Cl-C．NH3D．NH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BBAD 1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增8的变化2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径，如：NaMgAlSiPSCl；同主族元素，从上到下，原子半径。3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。二、元素周期律逐渐减小逐渐增大＞＞＞＞＞＞最外层电子数8 4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：NaMgAl非金属性：ClSPSi，★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，气态氢化物的稳定性越，反之也如此。例：非金属性：SiY>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X【例5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y【例6】元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【例7】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B、若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素DBCB 三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律短周期1、2、3周期长周期4、5、6不完全周期71、结构族主族副族0族（惰性气体）第Ⅷ族（8、9、10列）2、位构关系：主族元素的周期序数=主族序数=3、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐；主要化合价从～(F、O无正价），金属性逐渐，非金属性逐渐。每一主族从上到下右，原子半径逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。4、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有性又具有性。是良好的体5、金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是。ⅦAⅡAⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB电子层数最外层电子数减小+1~+7-4~-1减弱增强增大增强减弱金属非金属半导体CsF 【例8】、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A、该元素位于第三周期B、最高价氧化物的化学式为SeO3C、该元素非金属性比氧弱D、气态氢化物化学式为H2Se【例9】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【例10】下列说法正确的是()A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D、碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水ADD 【例12】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称________,B在周期表中的位置______________，原子结构示意图________；(2)A，B形成的化合物的化学式________；(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的水化物的化学式________。【例11】稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH3碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2酸性强弱：HClO4HBrO4；HNO3H3PO4＞＞＞〈＞＞＞＞＞氮第二周期，ⅤANH3SSO3KOH （1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑩。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。(填元素符号)（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。(填化学式)（4）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。在③与④中，化学性质较活泼的是，在⑧与中，化学性质较活泼的是。【例13】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：NSiSKKFArHClO4KOHAI(OH)3FKNaCI １．离子键：直接相邻的阴、阳离子间的静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：含有离子键的化合物存在：金属元素（或NH4+）与非金属元素（或OH-、酸根离子）之间如：金属氧化物；强碱；大多数盐，（铵盐）2．共价键共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物存在：非金属元素之间（一般）如：非金属单质、非金属氧化物、酸【例14】下列说法中正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四．化学键AD 【例15】、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2【例16】下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例17】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F【例18】在①CaCl2②KOH③CO2④H2SO4⑤Na2O⑥Na2S⑦CH4⑧NH4NO3⑨Na2CO3中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是,属于离子化合物的是属于共价化合物的是。ADD①⑤⑥③④⑦②⑧⑨①②⑤⑥⑧⑨③④⑦ 3、电子式（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O______________AB2型：如MgCl2：_____________（２）某些非金属单质：如：Cl2______H2_______N2等（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________H2O（4）用电子式表示离子化合物形成过程：NaCl；HCl【例19】、下列化合物电子式书写正确的是（）【例20】下列电子式书写正确的是（）DD 【例21】某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。【例22】短周期元素X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。CaCI2MgF2离子 五、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和、1H和2H等同系物化学键相同分子组成差nCH2化合物CH4和C2H6CH2=CH2和CH2=CHCH3 【例23】科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为()A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素【例24】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同分异构体，同素异形体。C①④②③⑤⑦⑥⑧'