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最新反应条件对化学平衡的影响ppt课件PPT课件 28页

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  • 2022-04-29 14:24:58 发布

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'反应条件对化学平衡的影响ppt课件 ①逆②等③动④定⑤变对象：可逆反应Ｖ正＝Ｖ逆＞０(对同一物质)动态平衡，反应仍在继续进行各组分的百分含量保持不变外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。化学平衡状态的特征知识回顾：什么是化学平衡状态的移动呢？2 思考如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？K=[N2O4][NO2]2Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2(g)N2O4(g);△H<0平衡移K=Q平衡移QK我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。9 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化。活动·探究10 请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3固体、KSCN固体仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加少量的FeCl3固体，观察颜色变化。2将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加少量的KSCN固体，观察颜色变化。溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深活动·探究正向移动正向移动11 我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使Q≠K，从而影响化学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡逆向移动注意：改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。温度一定时说明：只适用于气体或溶液12 条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3巩固提升13 原理：N2O42NO2[交流.研讨]2实验探究：1.三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭；2.将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；3.将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释（用Q和K的关系判断）314 实验条件现象（颜色变化）现象变化的原因增大压强红棕色减小压强红棕色先变深后变浅先变浅后变深均减小至1/2均增大至2倍正向移动a加压至2倍a/2逆向移动减压至1/2Q移动方向Kc(NO2)、c(N2O4)的变化倍数实验条件c2(NO2)c(N2O4)[NO2]2[N2O4]2aT℃时，在密闭容器中发生的反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0假设K的数值为aa＜＞容器体积减小，NO2浓度增大；容器体积增大，NO2浓度减小；平衡逆向移动，NO2浓度增大。平衡正向移动，NO2浓度减小。15 我们的收获压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气态物质系数增大的方向移动。压强变化对反应前后气体系数相同的反应平衡无影响。16 条件改变平衡移动方向平衡移动对改变条件的影响升温降温增加c(NO2)减小c(NO2)加压减压向吸热方向（左）移动减弱温度的升高向放热方向（右）移动减弱温度的降低正向移动减弱c(NO2)的增大逆向移动减弱c(NO2)的减小正向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的减小在密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0,若仅改变影响平衡的一个条件，完成以下表格：17 催化剂使用催化剂，能同步、等倍数改变v正和v逆，但不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变化学反应速率，改变达到平衡的时间18 勒·夏特列原理勒∙夏特列曾经提出了一个经验性的“平衡移动原理”：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。不能消除改变19 小结：条件对平衡的影响化学平衡浓度温度压强C(反应物)增大，K不变，平衡正向移动。T升高，K改变，平衡向吸热反应方向移动。P增大，K不变，平衡向气体体积减小的方向移动。催化剂不影响平衡20 当堂检测1、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变B21 2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡移动，Br2(g)的平衡转化率(变大、变小或不变)。3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O黄色橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向移动(填“左”或“右”)。变深正向变大黄橙红左当堂检测22 在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该反应的正反应为反应(填”吸热”或”放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为℃。吸热[CO][H2O][CO2][H2]830迁移应用23 谢谢大家！24 2．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积C．增大生成物浓度D．升高反应温度AD练习25 3.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动D.降低温度，平衡正向移动练习BD26 27 '

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