《氧化还原反应&氧化剂、还原剂》说课PPT.ppt 17页

'必修1第2章第3节《氧化还原反应》说课氧化还原反应与氧化剂、还原剂章丘七中李小凤 一、教材分析氧化还原反应的学习对学生形成科学的世界观有着举足轻重作用和意义，它贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里的学习规律。复习了初中的基本反应类型以及氧化反应还原反应并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，通过本节课学习还可以帮助学生更好的树立“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点.1、为什么教？——氧化还原反应在教材中的地位和作用 根据《考试大纲》、《课程标准》及学生实际情况，我制定了以下教学目标：知识目标：1、使学生了解化学反应有多种分类方法，各方法划分依据不同使用范围不同.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、帮助学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。2、教什么？——教学目标 能力目标：1、思维能力培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达能力培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 3、重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；学生掌握氧化还原反应相关的概念及其中的对立统一的关系。 1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。3、以思维训练为核心，通过提问、讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。4、精选多层次、有代表性的习题，适时指导学生有关学习方法，采用具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。二、教法分析——怎么教？ 1、学情分析初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。三、学法分析 2、学法指导通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，层层推进，指导学生沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这样学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在H2还原CuO的这个典型的氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。 1、教学环节的解决办法①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。四、教学程序分析 2、教学手段：多媒体辅助法;对比分析法;引导法;分组实验探究法;讲解归纳法3、教学安排：依照教材特点，结合学生实际水平，以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：氧化还原反应的教学： 氧化还原反应的教学：先展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片:电池放电，铁锈金属的冶炼，有氧运动等，激发学生兴趣，产生感性认识，指出这是一类重要的化学反应。设疑一氧化碳还原氧化铁的反应属于什么反应类型呢？一石激起千层浪，学生积极思考讨论。指出基本反应类型分类的局限性，需要从新的角度将化学反应分类。设计初中熟悉的四个基本类型的化学反应，让学生从分析元素的化合价有无变化入手，发现有的有化合价的变化，有的没有，发现了新视角，很自然的从化合价有无变化角度引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，形象的演示了氧化还原反应中电子的定向移动，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，实施STS教育，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 氧化剂、还原剂的教学：分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，通过复习氧化还原反应的特征、氧化还原反应的实质，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；设计练习，分析元素的价态与氧化剂还原剂的关系、由元素的价态推断该物质的氧化性和还原性、由元素的价态判断氧化反应还原反应，从而建立氧化剂还原剂、氧化性还原性、氧化反应还原反应的对应关系，为了方便学生对这5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系，特编制一口诀：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”。重点记前三个字：升失氧（即化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化，对应生成氧化产物），其余反之即可。升失氧还可以谐音记成生了虱子就痒痒，帮助大家联想记忆，进而不断练习，加以强化，加深对概念的理解和判断。最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价降低课堂总结： 4、板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：2．特征：3．本质：4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系二、氧化剂、还原剂1、定义：2、口诀：3、常见氧化剂与还原剂： 5、课堂练习（1）请标出属于氧化还原反应的化合价变化以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2）写出用实验证明Na2SO3的氧化性与还原性中的氧化剂和还原剂。6、课后作业：课本P571、2、3 五、教到什么程度？——教学反思氧化还原反应采用整体教学设计，充分考虑了学生原有知识，把握了学生的认知起点，注意了知识的逻辑建构关系，突破了本节课的难点。学生积极参与，使得概念具有生命力，不枯燥，更鲜活，还收获一张张笑脸。当然，在本设计中，有些问题还是值得思考的，比如因学生微观知识、元素化合物知识储备不够，学科素养和学科能力是否能达到看到陌生的化学反应敢于分析，定量建立氧化剂、还原剂概念等等，如果这些教学目标无法顺利实现，在教学过程中还需哪些知识作为铺垫？这些都是值得研究和探讨的。9 章丘七中李小凤'