榆林学院课件PPT制作大赛参赛作品(最终作品) 31页

'XXXX课件PPT制作大赛课件主讲：富集在海水中的元素——氯院系：专业：姓名：电话：邮箱： 趣味入课第一次世界大战期间，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面逐渐向他们袭来，很快数百名英、法联军战士窒息而死，数千名士兵双目失明，这就是1915年4月22日发生的令人发指的事件，也是世界战争史上的第一次化学战。从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。你知道这种杀伤力极强的黄绿色气体的成分吗？ 1、了解氯元素的存在和结构2、Cl2的发现和认识3、了解氯气的物理性质4、了解氯气的化学性质5、了解氯气的用途 课程结构氯气认识氯元素氯气的物理性质Cl2的发现和确认氯气的化学性质氯气的用途 1、认识氯元素在自然界中，无游离态的氯，氯元素只能以化合态存在。①氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿中。②海洋是包括NaCl在内的盐类等物质的巨大资源宝库。海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等盐类。③人体体液中的Na＋和Cl－对于调节体液的物理和化学性质、保证生理活动和功能发挥着重要作用。 2、Cl2的发现和认识①1774年，瑞典化学家舍勒发现了Cl2，反应物是软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸，反应条件为加热。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②1810年英国化学家戴维以大量实验证明Cl2不可再分解为其他物质，从而证明其为单质，而不是化合物。并将其命名为chlorine，意为“绿色” 颜色、气味、状态溶解性熔、沸点密度黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2较低，易液化比空气大，标准状况下密度为3.17g·L－13、氯气的物理性质 ①Cl2为黄绿色气体，其他常见气体如H2、O2、CO2、NH3、CH4等多为无色气体，应注意记忆。②Cl2有强烈的刺激性气味且有毒，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入较多Cl2会使人窒息致死。Cl2曾被作为化学武器用于战争。居住环境的空气中一次性检测允许Cl2的含量最高为0.1mg/m3(空气)，日平均最高允许Cl2含量不得超过0.03mg/m3(空气)。③实验室闻气体气味的方法：稍打开盖集气瓶的玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，如上图所示。 4．氯气的化学性质氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。 化学性质化学性质氯气与金属的反应氯气与水反应氯气与非金属反应Cl2与碱的反应Cl2与盐溶液反应 (1)氯气与金属的反应实验现象实验原理钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟2Na＋Cl22NaCl铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水后，溶液呈绿色Cu＋Cl2CuCl2铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，溶于水后，溶液呈浅黄色2Fe＋3Cl22FeCl3 温馨提示：1、大多数金属在点燃或灼热的条件下，都可以与氯气反应，被氯气氧化为相应的金属氯化物。2、常温下，干燥的氯气或液氯并不能与金属反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中。3、氯气与具有变价的金属反应时，无论反应物的量的多少都生成金属氯化物。如Cu和Fe分别与Cl2反应的产物只能为CuCl2和FeCl3。 实验操作实验现象实验原理氢气在氯气中安静燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方有白雾产生H2＋Cl22HClHCl遇空气中水蒸气形成盐酸水液滴而呈雾状(2)氯气与非金属反应 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。工业上将氢气在氯气中燃烧制得氯化氢气体HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。瓶口的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。温馨提示： 为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验纯度，只有在纯度符合点燃纯度要求时才能点燃。H2＋Cl22HCl(会发生爆炸) 氯气与水反应氯水次氯酸的化学性质实验探究氯水的性质新制氯水、久置氯水、液氯的区别(3)氯气与水反应 1、氯气的水溶液叫氯水。常温下，1体积的水能溶解约2体积的氯气。溶解的氯气与水反应生成HCl、HClO。Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸) 2、实验探究氯水的性质： 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 温馨提示：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－，由于HClO见光受热易分解，Cl2全反应掉，氯水即变成盐酸，所含成分：H＋、Cl－、OH－、H2O。 a．弱酸性：酸性比碳酸弱。NaClO＋H2O＋CO2(过量)===HClO＋NaHCO3b．不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑c．强氧化性：杀菌、消毒、漂白。3、次氯酸的化学性质 4、新制氯水、久置氯水、液氯的区别新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液盐酸稀溶液氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色(浅)黄绿色无色黄绿色组成Cl2、HClO、H2O、H＋Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2分子性质多种成分，多重性质，如酸性、漂白性等有酸性(比新制氯水强)，无漂白性仅表现Cl2性质 温馨提示：1、液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是Cl2的水溶液，是混合物。2、新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，刺激性气味减弱，氧化性和漂白性减弱，而酸性增强。 (4)Cl2与碱的反应 (5)Cl2与盐溶液反应 温馨提示：1、漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，要放在干燥处，密封保存。防止发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑而失效变质。 2、由于次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒，但不稳定，不易保存。次氯酸盐稳定，且能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，因此，工业上用Cl2跟碱液反应生成次氯酸盐杀菌和漂白等。另外，还可以用NaOH溶液吸收实验室多余的Cl2，防止污染。 5．氯气的用途(1)常用于自来水杀菌、消毒。(2)制造盐酸。(3)制造漂白粉。(4)是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 谢谢！'