物质的量浓度5(课件PPT).ppt 91页

'一、溶液的物质的量浓度自我诊断某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到VmL饱和溶液，其密度为bg/cm3。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；溶质氢氧化钠质量分数为。第2讲物质的量浓度基础盘点g （2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量浓度为；所含氢氧化钠的物质的量为;若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为。基础回归 molggL(密度的单位为g/cm3或者g/mL)物质的量浓度c=质量分数= 迷津指点对于“物质的量浓度”概念的再认识：（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。 二、一定物质的量浓度溶液的配制基础回归1.实验仪器（1）当溶质为固体时，应选用药匙、、、、、、。其中量筒用来量取蒸馏水。（2）当溶质为液体时，应选用、、、、、，其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式 （3）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有刻度线、和，使用前要检查是否漏水。②查漏检查方法：。③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。温度体积加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察 2.配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为g。（2）称量：用称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用适量溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平蒸馏水冷却至室温1002~3都注入容量瓶 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2cm时，改用，滴加蒸馏水至。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如下图所示：胶头滴管液面与刻度线相切 思考1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片？NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。答案 2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？（1）搅拌①蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来（如图1）。答案 ②固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。（2）引流使液体沿玻璃棒注入容器中。①过滤（如图2）②溶液的配制（如图3） （3）测定性质①点测pH测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。②检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变化。 要点一有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的换算2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算要点精讲 3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则 物质的量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶质的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=求算。特别提醒水水 【典例导析1】有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 解析=[MgSO4]，溶液中溶质的质量分数为4.8%×=24.0%,SO的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶=9∶190=1∶21.1。答案C 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液解析A中“1L水”,溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液体积不为50mL；D中未说明溶液的体积。迁移应用1B （1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为。（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为。迁移应用2 解析（1）由（2）由答案（1）（2）18.37mol/L。 要点二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1.理论依据根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2.误差分析 俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。特别提醒 【典例导析2】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。 （4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，。④容量瓶中原有少量蒸馏水，。⑤定容时观察液面俯视，。 解析（1）设需w=98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V。V×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL。（2）配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。（3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能使用。 答案（1）27.2(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高 迁移应用3实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为。（2）配制240mL0.1mol/L的盐酸（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。A.用30mL水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处。(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线。②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。 解析（1）=12.5mol/L。（2）×0.1mol/L=12.5mol/L·V（浓盐酸），V（浓盐酸）=2mL。（3）BCAFED（5）一定物质的量浓度溶液配制中一旦出现误差，只能重新配制。 答案（1）12.5mol/L（2）2250（3）BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管1~2cm（4）保证溶质全部转移入容量瓶（5）①重新配制②重新配制 要点三溶液的稀释与混合计算1.溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)（体积一般不守恒）。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等体积混合①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>(a%+b%)。 ②当溶液密度小于1g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。（2）等质量混合两溶液等质量混合时（无论ρ>1g/cm3还是ρ<1g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 【典例导析3】已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算解析由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),变形为：<1，即w(混)<15%。C 迁移应用4若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1a，氨水浓度越大，密度越小，故ρ1>ρ2，所以w2>2w1。C 题组一物质的量浓度和质量分数的计算1.体积为VmL,密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A.B.C.D.对点训练 解析根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c,再由体积、密度、质量的换算求m。故A:，错误；B：m=V··w%=,正确;C：w%=,错误；D：，错误。答案B 2.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L解析本题主要考查铁及其化合物的性质和物质的量浓度的有关计算。由反应2Fe3++Fe3Fe2+可知Fe粉过量，0.2molFe3+与过量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0.4mol，溶液中[Fe2+]==0.8mol/L。C 3.某温度下Vm=23.8L/mol，则（1）用一干燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验，实验结束后,所得氨水的物质的量浓度是。（2）如果收集氨气时，所得气体不纯，NH3中混有空气,此时所得氨水的物质的量浓度是。（3）标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是。 （4）标况下将一混有NO2、O2（体积比4∶1）的混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是。解析设烧瓶的体积为VL，收集满NH3，喷泉实验后溶液的体积为VL，溶质的物质的量为nB=cB==0.042mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中NH3的体积,答案仍为0.042mol/L。（3）、（4）两问按Vm=22.4L/mol计算。 答案（1）0.042（或）mol/L(2)0.042（或）mol/L(3)(4)mol/L或mol/L 题组二溶液稀释和配制4.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g解析实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。B 5.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3）在1000g水中需加入mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数） 解析（1）混合溶液的质量为：20.0g+30.0g=50.0g混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合溶液中溶质的质量分数为：(2)n(NaCl)=V(溶液)=[NaCl]===4.0mol/L （3）×100%=20%n(NaCl)=4.3mol答案(1)20%(2)4.0mol/L（3）4.3 6.某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液经稀释可以得L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后,即可得到符合要求的萃取液。 解析设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。8mol/L×V=12mol/L×400L,可求得V=600L又设需加浓硫酸的体积为x,根据H2SO4物质的量守恒,则有：+400L×1mol/L=600L×3mol/L，解得x=7.61×104mL=76.1L。答案60076.1加蒸馏水稀释至600L 7.实验室需要配制0.5mol/L的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有。（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g。（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是（填代号）。 A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C.将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①；②。 解析（1）选择容量瓶时一定要注明规格。（2）m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g（3）A中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B中要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。答案（1）500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管（2）10.0（3）C（4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解②引流 8.用98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制100mL0.1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶里；C.将稀释后的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶；D.检查100mL容量瓶是否漏液；E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度1~2cm处； F.盖紧瓶塞，反复倾倒，振荡、摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点与刻度线平齐。回答下列问题：（1）正确的操作顺序是。（2）进行A步操作时,应选用（填代号）量筒。a.10mLb.50mLc.100mLd.1000mL(3)如果量取浓硫酸时仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）进行A步操作后，必须待溶液冷却后才能进行后面的操作。 （5）配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（填代号）。a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中b.定容时眼睛俯视刻度线c.容量瓶洗涤后未干燥，内壁残留有少量的水d.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线答案（1）ADCBEGF（或DACBEGF）（2）a(3)偏高（5）b 一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1.（2009·浙江理综，9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，故选C。定时检测C 2.（2008·四川理综，13）在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol/L）为()A.B.C.D. 解析由于产生cmolNH3,则必定有NHcmol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO有bmol。根据电荷守恒：2[SO]=[NH]+3[Al3+]，则3[Al3+]=()mol/L[Al3+]=mol/L。答案C 3.某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处B 4.下列实验操作中，错误的是()A.配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B.用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C.用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D.用pH试纸测得新制氯水的pH为2D 5.有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/LC 6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L解析容量瓶中H2SO4溶液的H+物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L)×2=0.21mol,所以[H+]==0.42mol/L。B 7.下列实验操作或记录正确的是()A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gA 8.下列说法中错误的是()A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D 9.在200mL某硫酸盐Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA个SO和NA个R金属离子（NA表示阿伏加德罗常数），则该盐溶液的浓度为()A.2.5mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.7.5mol/LA 10.2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。C 11.50g浓度为cmol/L，密度为g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L，则加入水的体积应()A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/mLC 12.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L答案C 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(6分)（1）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为g/cm3,质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。①用m、V表示溶液的物质的量浓度。②用w、表示溶液物质的量浓度。③用c、表示溶液的质量分数。④用w表示该温度下NaCl的溶解度。（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91g/cm3，物质的量浓度是17.2mol/L,则所溶解的NH3的体积为。 答案（1）①mol/L②mol/L③④（2）623.8L 14.(9分)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：。（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是（填序号）。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有。（填序号） 解析(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管;溶解时玻璃棒起搅拌作用,加速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)=0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g（4）①和④均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏大,使配制结果偏高；②和③均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏小，使配制结果偏低；⑤不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，因此对配制结果无影响。 答案（1）500mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流（2）28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②(4)①④②③⑤ 15.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度0.1mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。 解析（1）五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。（3）因无480mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500mL的容量瓶，m(NaOH)=c·V·M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。 （4）由稀释前后物质的量相等，V（浓）=13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案（1）A、C烧杯、玻璃棒（2）B、C、F（3）2.0小于小于（4）13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 16.(13分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）。 （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D.； E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）进行操作C前还需注意。 解析本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。（1）(2)要配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，则要选1000mL的容量瓶。（3）所需的18mol/L的浓硫酸的体积为（4）若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。 答案（1）3.0(2)1000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中（4）偏小（5）将稀释后的硫酸冷却到室温返回 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'