水的电离和溶液的酸碱性(课件PPT).ppt 151页

'水的电离和溶液的酸碱性 一､水的电离1.水的电离水的电离方程式:H2O+H2OH3O++OH-｡常温下纯水中c(OH-)=10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L｡100℃时纯水c(H+)=1×10-6mol/L,KW=1×10-12,pH=6,此时溶液显中性｡影响KW的因素是温度,温度升高,KW增大,原因是水的电离吸热｡下列可使水的电离程度变大的是④⑥｡①加H2SO4②加NaOH③加NaCl④加热⑤加氨水⑥加纯碱 2.水电离出的c(H+)与c(OH-)在酸性或碱性的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等,即c(H+)水=c(OH-)水｡如0.1mol/LHCl或NaOH溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol/L｡酸中c(OH-)很小,但完全是由水电离出来的,不能忽略｡同样,碱溶液中的c(H+)也不能忽略｡ 3.水的电离平衡的移动说明:“→(←)”表示平衡向右(左)移动,“↑(↓)”表示离子浓度增大(减小),“-”表示不变｡ 二､溶液的酸碱性及pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的｡(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)0,升高温度,平衡右移,c(H+)·c(OH-)增大,KW=c(H+)·c(OH-)增大,pH=-lgc(H+)减小,但溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性｡ 2.下列溶液肯定是酸性的是()A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)1mol/L时,pH为负数;当c(OH-)>1mol/L时,pH>14｡对于c(H+)或c(OH-)大于1mol/L的溶液,用pH表示反而不方便,所以pH仅适用于c(H+)或c(OH-)≤1mol/L的稀溶液｡(4)也可以用pOH来表示溶液的酸碱性,pOH是OH-浓度的负对数｡pOH=-lgc(OH-),因为c(OH-)·c(H+)=10-14,若两边均取对数得:pH+pOH=14｡ 【例1】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++｡某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2｡对于该溶液,下列叙述不正确的是()A.该溶液的温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC.c(H+)=c(OH-)+c()D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 解析:蒸馏水是中性的,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,则该温度下KW=c(H+)×c(OH-)=1×10-6×10-6=1×10-12>1×10-14,所以该溶液的温度高于25℃;在蒸馏水中加入NaHSO4,相当于加入强酸,水的电离被抑制,溶液中的c(H+)=c酸(H+)+cH2O(H+)而cH2O(H+)=c溶液中(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L,又因为c酸(H+)=c(),所以c(H+)=c(OH-)+c();pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L,当向pH=2的溶液中加入等体积的1mol/L的NaOH溶液后,OH-过量,所得溶液呈碱性｡答案:D 【方法归纳】该题关键是判断pH=6的溶液不是常温,在该条件下KW应为1.0×10-12,由此进行有关的计算与判断｡ 类比迁移1.(2009·天津模拟)下列溶液一定呈中性的是()A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液答案:D 解析:若选项A中的一元酸是弱酸(如醋酸或次氯酸),则混合后所得溶液不呈中性而呈碱性(因所得盐为强碱弱酸盐,水解显碱性);水的离子积KW的值与温度有关,当温度不等于25℃时,KW就不等于1×10-14,即c(H+)=1×10-7mol/L或pH=14-pOH的溶液就不呈中性;但若当c(H+)=c(OH-),即pH=pOH,无论在什么情况下,溶液都呈中性｡ 难点探究一､溶液pH的计算 1.总体原则(1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH;(2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再由c(H+)=求c(H+),最后求pH｡ 2.具体情况(室温下)(1)酸､碱溶液pH的计算①强酸溶液,如HnA,设浓度为cmol/L,c(H+)=ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)｡②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为cmol/L,c(H+)=mol/L,pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)｡③一元弱酸溶液,设浓度为cmol/L,则有:c(H+)mol/L,7c碱(OH-)pH(酸)+pH(碱)>14,c酸(H+)7,即a>,所以a的取值范围为V(Y)答案:C 解析:pH=11的X､Y两种碱溶液分别稀释相同的倍数后,X的pH小于Y的pH,说明X的碱性强于Y的碱性,D错｡稀释后cY(OH-)大于cX(OH-),因此X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度大一些,A错｡根据水解规律,越弱越易水解,Y形成的盐酸盐更易水解,酸性越强,pH越小,B错｡若X､Y中一种是强碱,则溶液稀释100倍后溶液的pH为9,若都是弱碱,则a值必大于9,C对｡ 4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示｡回答下列问题: (1)a､b､c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是________________｡(2)a､b､c三点溶液c(H+)由大到小的顺序是________｡(3)a､b､c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积的关系是:__________｡c>b>ab>c>aa=b=c (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大､c(H+)减小,可以采取的措施是(填写两种):①__________________________________________;②__________________________________________｡向溶液中加入NaOH固体向溶液中加入CH3COONa固体 解析:(1)溶液越稀越容易电离｡(2)导电能力与溶液中的离子浓度有关｡(3)稀释过程中溶质的物质的量不变｡ 5.(2009·安徽砀山模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示: 请回答:(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸____________｡(2)②组情况表明,c________0.2(填“大于”“小于”或“等于”)｡混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________｡(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”､“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________｡弱酸大于c(A-)=c(Na+)大于c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)与溶液中的c(OH-)之比等于________｡写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)｡c(Na+)-c(A-)=___________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L｡1∶110-5-10-910-9 解析:由实验①可得HA是弱酸,和NaOH反应后生成强碱弱酸盐,水解呈碱性｡实验③反应后,溶液中的溶质为0.05mol/L的NaA和HA,已知混合溶液的pH<7,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,溶液中微粒浓度大小可表示为c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)｡结合实验①③分析,实验②中HA的浓度0.2mol/Lc(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c()=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(),c(H+)>c(OH-) 答案:C解析:C项的电荷不守恒,在什么情况下都不可能出现｡ 2.(2009·上海单科)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积､pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍答案:AB 解析:A项,1mL稀释至100mL后,H+浓度由0.1mol/L变为10-3mol/L,所以,pH由1变为3;B项pH为13的氢氧化钡溶液中OH-浓度为0.1mol/L,所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H+浓度为0.1mol/L)恰好完全反应;C项,水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),为 3.(2009·山东潍坊)下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案:A 解析:溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性｡ 4.(2009·山东省实验中学)烧碱､醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质｡下列有关它们的表述正确的是()A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度､溶液的pH都逐渐增大C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱,溶液中的阴离子只有和OH-D.常温下,将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合,所得混合液的pH>7 答案:B解析:A项不符合电荷守恒,错误;将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,溶液的酸性减弱､醋酸的电离程度增大,故B正确;在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱, 5.(2009·海淀期中)pH与体积相同的硫酸和CH3COOH溶液,分别与物质的量浓度､体积都相同的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出的CO2的量也相同,则可能的情况是()A.Na2CO3过量,两酸均不足B.Na2CO3的量恰好与CH3COOH完全反应C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.Na2CO3与CH3COOH恰好完全反应而硫酸过量答案:C 解析:醋酸物质的量要比硫酸大得多,碳酸钠要么不足,要么与硫酸恰好完全反应｡ 6.下列说法正确的是()A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,其呈酸性答案:C 解析:A中无论酸性､碱性溶液中都存在H+和OH-;B中pH=0说明c(H+)=1mol/L,但c(H+)>1mol/L的溶液用pH表示不方便,故pH=0的溶液,并非为酸性最强的溶液;C中温度不变,KW就不变,故正确;D中某温度纯水中c(H+)=2×107mol/L,说明温度不是常温,但水仍然是中性｡ 7.室温下,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释至原来的1000倍后,溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)=10-5mol/LC.pH=7D.c(OH-)=10-7mol/L答案:CD 解析:室温下,pH=6的CH3COOH溶液加水无论稀释多少倍,溶液仍呈酸性,只是倍数越大,pH越接近7,但不会超过7｡ 8.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12｡下列说法正确的是()A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol/L的NaOH溶液pH=1C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL答案:A 解析:KW随温度升高而增大,但pH的计算方法不变,仍是pH=-lgc(H+)｡A项中c(H+)=0.1mol/L,pH=1,故A项正确;B项中c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-9mol/L,pH=9,故B项错误;C项中恰好完全中和,c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,故pH=6,溶液呈中性,C项错误;D项中完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液体积 9.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从表中选出正确选项() 答案:CD解析:甲是酸式滴定管,乙是碱式滴定管,则甲盛放酸溶液,乙盛放碱溶液;指示剂可以是酚酞,也可以是甲基橙｡ 10.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙溶液,出现红色,该溶液可能是()A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.01mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2答案:D 解析:因为甲基橙变色范围是3.1~4.4,要使溶液仍显红色,则溶液的pH必须小于3.1,由A､B､C的数据计算知,A项和C项溶液的pH=7,B中碱过量,pH>7;D中BaCl2和H2SO4反应后仍显酸性,pH=2+lg2=2.3,正确｡ 11.下列叙述正确的是()A.pH=3的酸溶液稀释至原来的100倍后,pH=5B.相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者c(H+)是后者的100倍C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定大于正盐的pHD.Na2CO3溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH答案:B 解析:A中若为弱酸则错误;C若为KHCO3等,则错误;D中水解程度随温度升高而增大,故错误｡ 12.室温下,将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.2答案:C 解析:设体积为VL,混合前n(H+)=0.1mol/L×VL=0.1Vmol,n(OH-)=0.06mol/L×2VL=0.12Vmol,因为n(OH-)>n(H+),所以等体积混合后: 二､非选择题13.三农问题是政府和社会关注的重要问题之一,化肥是土地的营养品｡某农资公司出售一种化肥,其有效成分是氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如下:(杂质中不含氮元素,且杂质均不与NaOH溶液反应) ①配制1.00mol/L盐酸和1.00mol/LNaOH溶液;②每次取1.00g此化肥样品,溶于20mL蒸馏水中;③加入40.00mL1.00mol/LNaOH溶液,将反应后的溶液加热煮沸约1min,冷却至常温;④以酚酞为指示剂,用1.00mol/L盐酸滴定操作③所得溶液,达到滴定终点时读取消耗的盐酸体积数据;⑤重复②③④步操作2次;⑥记录､整理实验数据,计算该化肥中氮元素的质量分数｡ 请回答下列问题:(1)写出步骤④中发生反应的离子方程式:______________________｡(2)下列仪器中,配制盐酸和NaOH溶液都要用到的是__________｡A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗H++OH-===H2OAC (3)从节约化学试剂的角度出发,配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液,最好应选用的容量瓶的规格分别为__________(填字母)｡A.50mL,50mLB.150mL,100mLC.100mL,150mLD.250mL,500mLC (4)若以V(mL)表示实验所测定的消耗的盐酸体积数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数为________________________(写计算表达式,不需化简)｡ 14.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性｡在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色｡而要精确测定溶液的pH,需用pH计｡pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH｡ (1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-;ΔH>0现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________(填字母)｡A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D.在水中加入(NH4)2SO4BD (2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显______色,溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH______7(填“>”“=”或“<”),溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)｡淡黄中<中 解析:(1)A中加入NaHSO4后,c(H+)增大,水电离平衡逆移;B中加入Cu(NO3)2溶液消耗OH-,平衡正移,溶液呈酸性;C中平衡正移,但溶液依然为中性;D中加入(NH4)2SO4,消耗OH-,平衡正移且呈酸性｡(2)沸水仍呈中性,故用pH试纸测定应呈本来颜色;若用pH计测定,应小于7｡ 15.(2009·浙江省五校高三第一次联考)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素｡某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计的探究实验方案如下(已知茶叶中的铝､铁元素对钙离子的测定有影响): 步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL1mol/L盐酸加入灰中搅拌､过滤､洗涤｡步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7,使铝､铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,得到滤液和沉淀｡ 步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20.00mL溶液,以甲基橙作指示剂,用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果｡ 请回答下列问题:(1)步骤1中,使茶叶灰化需要三脚架､泥三角､酒精喷灯､__________､__________等仪器｡(2)步骤2中,判断沉淀已经洗涤干净的方法是__________________________｡取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加CaCl2溶液,若无沉淀产生,则证明已经洗涤干净坩埚坩埚钳 (3)步骤3中,滴定操作时,眼睛注视______________________｡被滴定的20mL滤液中的物质的量为__________mol,原茶叶中钙离子的质量分数为________________｡锥形瓶内溶液颜色变化0.0010.4%(或0.004) 解析:(1)茶叶灰化需要加强热,所以还需要坩埚和坩埚钳｡(2)略｡(3)由离子方程式+2H+===H2O+CO2↑可知,被滴定的20mL滤液中的物质的量为0.1000mol/L×0.02L×1/2=0.001mol｡由离子方程式+Ca2+===CaCO3↓可知,Ca2+的物质的量等于与之反应的的物质的量,所以其物质的量为:7.95g÷106g/mol-0.001mol×500mL÷20mL=0.075mol-0.025mol=0.050mol｡所以原茶叶中钙离子的质量分数为:0.050mol×40g/mol÷500g×100%=0.4%｡ 16.某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)｡(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=__________,生成沉淀的物质的量为__________｡(2)若a∶b=9∶2,则所得溶液pH=__________,该混合溶液最多能够溶解铁粉__________g(最终结果可用a､b的表达式表达)｡10∶10.005amol或0.05bmol20.28(a+b) 解析:(1)因为KW=10-13,所以pH+pOH=13｡Ba(OH)2溶液pH=11,pOH=2,即c(OH-)=0.01mol/L｡H2SO4溶液pH=1,即c(H+)=0.1mol/L,所以a∶b=10∶1,又因为+Ba2+===BaSO4↓,所以可用计算沉淀的物质的量, (2)所得溶液呈酸性,令a=9x,b=2x,则c(H+)==0.01(mol/L),pH=-lg0.01=2,又因为n(H+)=0.01mol/L×(a+b)L=0.01(a+b)mol,2H++Fe===Fe2++H2↑,所以 17.(2010·南京市金陵中学高三学情分析样题)食醋是日常饮食中的一种调味剂,对改善食物的口感､增进食物消化等都有独特的功能｡利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量[食醋总酸含量是指100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度｡国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL]｡某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下: ①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀得待测食醋溶液｡②把0.1000mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管｡③用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL,置于洗净的锥形瓶中,加入2~3滴指示剂｡④用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点｡ ⑤重复上述步骤①~④3次,所得实验数据如下表｡ 请回答下列问题:(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理,其目的是________｡(2)若将碱式滴定管洗净后,直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验,会导致测定结量:________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)｡(3)本实验中,选择的合适的指示剂可以是________(填字母)｡A.甲基橙B.石蕊C.酚酞驱赶其中溶解的CO2,防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液,导致测定结果偏高偏高C (4)在滴定的过程中,要注意:①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中;②__________;③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度;④接近终点时应该减慢加入碱液的速度｡当________,即达到滴定终点｡(5)食醋总酸含量为__________｡答案：④当最后一滴NaOH标准溶液滴入,溶液的颜色由无色突然变为粉红色,且在半分钟内不褪色边滴加边振荡锥形瓶4.795g/100mL 解析:在四次滴定中,第2次误差较大,舍掉,取第1､3､4次的平均值V平均=在滴定过程中n(CH3COOH)=n(NaOH)=19.98×10-3×0.1(mol),原100mL食醋中总酸含量为:19.98×10-3×0.1×60×4×10=4.795g/100mL｡ 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'