晶体的类型与性质 鲁科版(课件PPT).ppt 44页

'晶体的类型与性质 【考纲要求】了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。掌握几种典型晶体（如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。 【命题趋向】晶体类型的判断、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。 1、什么叫晶体?2、决定晶体物理性质的因素是什么?通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。构成晶体微粒之间的作用力及空间结构。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。一、晶体结束 3、晶体的基本类型分类依据：构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。体晶离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体混合型晶体结束 [练习]现有八种物质：①干冰②金刚石③晶体硫④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅⑦溴化铵⑧氖。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是___；(2)固态时属于分子晶体的是______；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是______；(4)由原子构成的分子晶体是______；(5)含有非极性键的离子化合物是_____；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。②④①③⑧①⑧⑤⑦ 四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力阳离子阴离子原子分子金属离子和自由电子肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键金属键 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否有分子存在导电性固态、液态时，只有化学式无分子是巨大网状结构有分子无熔化时或水溶液导电无或差熔化不导电导电 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔化时键的变化物质种类断开离子键、共价键不一定断断键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏微粒内部的化学键减弱大多数盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、Si3N4B气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属 巩固练习：1、关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A 2、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长D.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接3、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体AD 二、熔点沸点判断规律是：(1)异类晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(2)同类晶体:取决于构成粒子间作用力原子晶体→共价键键能:键长、原子半径分子晶体→分子间力:相对分子质量离子晶体→离子键键能:离子半径、离子电荷(3)分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越高。②组成结构相似,相对分子质量相同的物质,分子极性大,分子间力大,熔沸点高。如CO＞N2③烷烃的同分异构体,支链多,熔沸点低。 巩固练习1、下列叙述正确的是()A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子B [练习]2、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A、O2、I2HgB、CO2KClSiO2C、NaKRbD、SiCNaClSO2B [练习]3、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________结束继续 4、下列说法中正确的说法是（）①元素的原子都由质子、中子、电子构成②具有相同核外电子数的微粒为同种元素，③最外层电子数是2的原子，一定属于ⅡA族元素的原子，④固态离子化合物为离子晶体，⑤含有共价键的物质，固态时可能是分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体，⑥原子晶体的熔沸点比其他类型晶体的熔沸点都高。A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有④⑤D．只有⑥C 三种典型立方晶体结构简单立方体心立方面心立方返回原处结束三、晶体空间结构 几种典型晶体组成的参数:1.氯化钠——每个Na+紧邻__个Cl-,每个Cl-紧邻6个____，每个Na+与___个Na+等距离相邻。6Na+12 在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。6正八面体 晶胞是晶体结构中具有代表性的最小重复单元，在上述NaCl晶胞中，Na+和Cl-的个数分别是多少？Na+数=1+12×1/4=4;Cl-数=8×1/8+6×1/2=4⑴处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；⑵处于棱上的离子，每个离子有1/4属于晶胞。⑶处于面上的离子，每个离子有1/2属于晶胞。⑷处于内部的离子，完全属于晶胞。 晶体中Na+和Cl-间最小距离为acm，计算NaCl晶体的密度 2、氯化铯——每个Cs+紧邻___个Cl-,每个Cl-紧邻___个Cs+。每个Cs+与___个Cs+等距离相邻。886 确定化学式ABA2B看图写化学式1 ABAB看图写化学式2 A:B:C=1:1:3BCA看图写化学式3 BA2BC2AC看图写化学式4 A:B:C=1:1:3ACB看图写化学式5 干冰晶体结构示意图回分子晶体由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。结束回题目 3.干冰——每个CO2分子紧邻____个CO2分子，晶格的一个面上有____个CO2分子,还有____个CO2分子位于中央。1251 金刚石晶体结构模型回原子晶体结束 4、金刚石——每个C原子与__个C原子紧邻，由__个C原子形成正四面体结构单元。由共价键构成最小环状结构中有6个C原子，不在同一平面上。晶体中每个C原子参与了4条C-C键的形成,而在每条键中的贡献只有一半，C原子个数与C-C键数之比为：____________________。451∶(4×1/2)=1∶2 二氧化硅晶体 5、二氧化硅——每个Si与4个O原子紧邻,每个O与2个Si原子紧邻。每nmolSiO2晶体中,Si-O键最接近______mol。4n 6、石墨的晶体结构返回原处石墨中C－C夹角为120☉，C－C键长为(0.142nm)1.42×10－10m分子间作用力,层间距3.35×10－10mC－C共价键结束 石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体6、石墨——每个平面六边形有个C原子。由共价键形成的6个C原子环为平面边形。晶体中每个C原子由个六边形共用,故C原子个数与C-C键数之比为：______________________。6×1/3∶(6×1/2)=2∶36六３ Wg石墨中碳原子数为＿碳环数为＿；碳碳单键数为＿＿；三者之比为＿＿。(W/12)×1/2×NA(W/12)×NA(W/12)×3/2×2/3NA2:1:2每个碳连有三个键，每个键为两个碳共有，故每个碳占有3/2个键 [练习]1、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。Ti14C13 2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。4:31:14个4个 3.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的化学式是______，C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。第二周期、第ⅦA族Na+H2O2 ⑶C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。Na3AlF6 ⑷将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是________________________。2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ [练习]4、白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。结束60°正四面体36P4O10PPPP 5、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。结束1230 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'