几种重要的金属1(课件PPT).ppt 71页

'几种重要的金属一、铝及其化合物二、铁和铁的化合物 一、铝及其化合物（一）铝的化学性质1、与非金属单质发生反应：2Al＋3SAl2S32、与水发生反应：Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。4Al＋3O2==2Al2O32Al＋6H2O(沸水)2Al(OH)3↓＋3H2↑ 3、与非氧化性酸发生反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑4、与强氧化性酸发生反应：2Al＋6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(浓)==Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。 5、与强碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑注意：此反应的实质2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。 6、铝与Fe2O3的反应：铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△H<0（火星四射，产生黑色固体，可用于焊接无缝钢轨）△铝热反应镁条和氯酸钾是引燃剂 7、铝的冶炼工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后电解。返回 （二）氧化铝(Al2O3)1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。2、化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。返回 （三）氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。2、化学性质：①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O▽③不稳定性：2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O 3、制备方法：制取Al(OH)3可有下列四个途径：①Al3+盐和NaOH反应Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，碱过量，继续发生如下反应：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O②Al3+盐和氨水(NH3·H2O)反应Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3不溶于过量氨水(NH3·H2O) ③AlO2-盐和强酸(HCl、H2SO4等)反应AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓，强酸过量，继续发生如下反应：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3溶于过量强酸溶液。④AlO2-盐和弱酸性的CO2反应AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-(CO2过量)或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-(CO2适量)从以上四种情况可看出：一般制取Al(OH)3采用可溶性铝盐和氨水反应。返回 （四）铝盐和偏铝酸盐铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝AlCl3和明矾KAl(SO4)2·12H2O即十二结晶水硫酸铝钾(复盐)等。偏铝酸盐：NaAlO2等。1、铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+水解后，生成胶状物Al(OH)3，Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的，所以常用作净水剂。 ②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：与弱碱氨水反应：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ ①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。与弱酸H2CO3发生反应：即通入CO2气②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋OH-2、偏铝酸盐性质： ③铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。KAl（SO4）2==K十+Al3十+2SO42—Al3十+3H2O==Al（OH）3+3H+有吸附性，作净水剂返回 [小结]①Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-3H+H+Al3+Al(OH)3AlO2- ②Al3十与OH—不共存，AlO2—与H十不共存。③Al(OH)3只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸弱碱中。④AlAl2O3Al（OH）3+H+→Al3++OH-→AlO2-AlAl2O3Al（OH）3⑤Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-双水解而不能共存。 对应几个重要的离子反应：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2Al2O3+6H+==2Al3+3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O Al3++3OH-=Al(OH)3Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（CO2过量）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（CO2不过量）返回 1、铝及其化合物性质题例1：不用任何试剂,没法鉴别的是()A、Al2(SO4)3和NaOHB、MgCl2和KOHC、KAlO2和HNO3D、Na2CO3和HCl答案：B常见题型： 例2：下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂,其中正确的是()A、MgO(Al2O3),NaOH溶液B、Mg(OH)2(Al(OH)3),稀HClC、Al(Si),KOH溶液D、Cu(Mg),NaOH溶液答案：A 例3：铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3答案：C返回 2、离子共存问题例1：下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）A.Al3+B.AlO2C.HCO3－D.Mg2+答案：C例2：下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是()A、Na+、H+、Ba2+、NO3－B、K+、Na+、HCO3－、OH－C、H+、Mg2+、HCO3－、SO42－D、Ba2+、Cl－、NO3－、OH－答案：D 例3：将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH溶液,最后溶液中大量存在的离子是（）A、Na+Fe2+Cl－AlO2－B、Na+Fe3+Cl－OH－C、Na+Fe3+Cl－AlO2－D、Na+Cl－OH－AlO2－答案：D返回 3、图象类型题例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:1 解析：根据“Al3+———Al（OH）3———AlO2-”中（1）和（2）所耗NaOH溶液体积比为3:1的关系可知，完全沉淀Al3+所耗NaOH溶液体积为30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶液体积为20mL。因此，溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为1:1，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1:2，答案为（A）。答案：A返回返回目录 二、铁和铁的化合物（一）铁三角的转化：1、铁是第26号元素，位于周期表中第四周期Ⅷ族。常见化合价有0、+2、+3。2、铁元素各价态的性质（从氧化还原角度分析）0价铁：_______________+2价铁：______________+3价铁：______________还原性氧化性、还原性（以还原性为主）氧化性 3、各价态铁之间的转化关系（从氧化还原角度分析）FeFe3+Fe2+常见的强氧化剂：常见的弱氧化剂：常见的还原剂：S、H+、Cu2+、I2、Fe3+等Fe、Cu、I—、SO32-、S2-等(将Fe3+还原为Fe2+)C、CO、H2、Al等(将Fe3+、Fe2+还原为Fe)弱氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3、酸性KMnO4、HClO、Na2O2、H2O2等强氧化剂还原剂还原剂还原剂足量少量强氧化剂 （二）铁及其化合物的性质思考：研究金属元素性质的一般思路是什么？单质→氧化物→氢氧化物→盐1、铁单质的性质研究金属单质一般研究哪些方面的性质？物理性质→化学性质→制法→用途请从这几个方面总结铁单质的性质 ②化学性质：（注意强弱氧化剂的区别）写出以下反应方程式：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+4HNO3(过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(过量）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2③制法：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△点燃高温△①物理性质：银白色，熔沸点高，具有金属的一般物理性质，能被磁铁吸引。返回 2、铁的氧化物（物理性质→化学性质→制法→用途）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+33FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2OFe(OH)2=FeO+H2O△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△3Fe+2O2=Fe3O4点燃油漆（铁红）磁铁(磁性氧化铁)还原性、金属氧化物氧化性、金属氧化物氧化性还原性、金属氧化物返回 3、铁的氢氧化物（物理性质→化学性质→制法）白色难溶固体红褐色难溶固体Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3灰白色→灰绿色→红褐色Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(OH)3+NO↑+8H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O碱性、还原性碱性、氧化性 1、使用新制的FeSO4（或加入少量铁粉）4、有时可以采用液封（有机溶剂）我们可以采取哪些措施？思考：如何改进实验装置？2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下关于Fe(OH)2的制备的讨论 A.电解法（1）请书写电极反应方程式？（2）液面上加苯的原因是什么？阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++2e-=H2↑隔绝空气，防止被氧化 B.特殊装置思考：如何操作止水夹，才能得到Fe(OH)2沉淀，并保存较长时间？在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，通一段时间氢气，当氢气纯净时，夹上止水夹，即可得Fe(OH)2沉淀。铁屑、稀硫酸NaOH溶液------------------返回 4、Fe2+、Fe3+盐（物理性质→化学性质→检验方法）绿色黄色还原性氧化性1、KSCN2、碱液3、苯酚1、碱液2、KSCN：先加KSCN，无色，再加氧化剂，红色返回 （三）常见题型题型1、铁及其化合物的性质及应用例：在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A．Fe3＋B．Al3+C．NH4＋D．Fe2＋答案：B 例：下列各组离子一定能大量共存的是（）A、Fe3＋、Na+、HCO3－、Cl－、SCN－B、PH=1的无色溶液中：Fe2＋、Mg2+、NO3－、SO42-、ClO－C、K+、Fe3＋、SO42-、S2-D、NH4＋、Fe2+、K＋、I－、SO42-题型1、铁及其化合物的性质及应用答案：D解析：关于铁的离子共存问题需注意：氧化还原反应、双水解反应、和SCN－的络合反应、以及溶液颜色问题。返回 题型2、铁及其化合物的实验题例：实验室用久置的绿矾(已部分氧化变质)配制纯净的FeSO4溶液。可选用的试剂有：蒸馏水、铁粉、稀硫酸。回答下列问题：(1)写出绿矾中FeSO4变质的化学反应方程式：_______________________________________。(2)铁粉、稀硫酸的作用分别是：铁粉____________________________________稀硫酸___________________________________。(3)配制过程中试剂的加入顺序是_____________。12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3将Fe3＋转化成Fe2＋溶解变质生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解绿矾、水、稀硫酸、铁粉返回 题型3、有关铁及其化合物的综合推断题例:结合图示有关转化关系回答以下问题：（1）液态F是否导电______（填是或否）否 (2)A是一种重要的工业产品。据统计，地球上每年由于被腐蚀而消耗的A约占每年总产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是__A.直接与氧气发生化学腐蚀B.通过原电池反应发生电化学腐蚀C.因溶于水而消耗掉若你选定选项A或C，请写出相应的化学方程式_________若你选定选项B，请写出负极的电极方程式________________________________________(3)气体y的密度是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是____HClO2FeH2FeCl2Cl2FeCl3NaOHNa2O2BFe-2e-=Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)3 基础练习解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为C。答案：C 解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。答案：C 解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。答案：A 解析：本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。铁是一种较活波的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反应，A为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，里面含有C元素，B是错项。C项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀,因此D为错项。答案：A 解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。答案：B 解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。答案：B 解析：除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。答案：C 解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；答案：A 解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C返回目录 能力提升 解析：反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。答案：A 答案：B 答案：B 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。答案：AD 解析：本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。答案：C 答案：A 解析：首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。 解析：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。答案：B 解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.返回目录 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'