化学反应中的能量变化0(课件PPT).ppt 115页

'化学反应中的能量变化基础盘点一、化学反应中的能量变化自我诊断1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生 解析化学反应的能量变化主要表现在放热或吸热，反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。吸热反应和放热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。答案C 2.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是() 1.放热反应和吸热反应放出吸收解析Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即生成物的总能量大于反应物的总能量。答案A基础回归 <>大于小于大于小于 -+ 误区警示“放热反应不需要加热就可以发生，而吸热反应只有加热后才能发生。”这种说法是不正确的，因为化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然的联系。 2.中和热与燃烧热-192.9kJ/mol 解析A项中192.9kJ/mol是反应②的热效应，而不是CH3OH的燃烧热，A错；B项中根据反应①的ΔH=+49.0kJ/mol可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该大，B错；C项中从反应①和②看，前者是吸热的，后者是放热的，C错；根据反应②CH3OH为气态时ΔH=-192.9kJ/mol，而当CH3OH为液态时ΔH应大于-192.9kJ/mol,D正确。答案D 题组二反应热大小的比较3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是()①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-Q12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-Q2②S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=-Q1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-Q2③C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-Q1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-Q2④H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-Q1H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-Q2 A.①③B.②④C.②③D.①④解析首先分析同一物质不同聚集状态下转化时的能量变化，其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响。答案A 4.已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ/mol下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 解析由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多,这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系:正丁烷<异丁烷。C项是由低能量物质向高能量物质的转化过程,应是一个吸热过程;D项两分子中的碳氢键一样多。答案A 5.已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是（）A.Q2=2Q1B.Q1＞Q2/2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2＜92.4kJ 解析热化学方程式表示已完成的数量关系，即1molN2(g)和3molH2(g)完全反应，放出92.4kJ热量，而①中不完全反应，故Q1＜92.4kJ，因②相当于两个①的容器压缩而成，平衡正移，故Q2＞2Q1，但Q2小于2×92.4kJ，故C正确。答案C 6.有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②CH4(g)H2(g)+C2H4(g)③C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-XkJ/mol④C(s)+H2(g)C2H2(g)ΔH=-YkJ/mol⑤C(s)+H2(g)C2H4(g)ΔH=-ZkJ/mol当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③~⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是() A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>X>Y解析降温，①式平衡右移，其ΔH＜0，②式平衡左移，其ΔH＞0，由盖斯定律知，⑤-④可得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH=kJ/mol,即<0,Y0,ZQ2,A错误；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量小于反应物总能量，B错；C项，生成1molHCl气体放出热量为，C错；D项，1molHBr(g)变为1molHBr(l)要放出热量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，D正确。答案D 2.（2009·重庆理综，12）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH（aq）+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S（s）+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热） 解析根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错；B项中反应放热，ΔH应为负值，B项错；D项中没表示聚集状态，D项错。答案C 3.（2009·天津理综，6）已知：2CO（g）+O2(g)2CO2（g）ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 解析A选项中燃烧热单位错误，应为kJ/mol；B项中图中没有表示出ΔH=-566kJ/mol时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na2O2（s）+2CO2（g）2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=-452kJ/mol，所以2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH>-452kJ/mol，C正确；由盖斯定律得：CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol，可知当放出509kJ热量时，消耗1molCO，电子转移数为2×6.02×1023，D错误。答案C 4.（2008·四川理综，7）下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析中和热是以生成1molH2O作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，D不正确；有些反应需加热才能发生，但却是放热反应，例如燃料的燃烧需点燃引发才能发生，但却是放热反应。答案B 5.（2008·宁夏理综，13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为()A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol解析根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：①C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1411.0kJ/mol ②C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ/mol根据盖斯定律将反应①-②得：C2H4（g）+H2O（l）C2H5OH（l）ΔH=-44.2kJ/mol。答案A 6.（2008·海南，8）白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ/mol、P—ObkJ/mol、POckJ/mol、OOdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是() A.（6a+5d-4c-12b）kJ/molB.（4c+12b-6a-5d）kJ/molC.（4c+12b-4a-5d）kJ/molD.（4a+5d-4c-12b）kJ/mol解析化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4+5O2P4O10中有6molP-P键和5molOO键断裂，同时生成4molPO键和12molP-O键，因此ΔH=（6a+5d-4c-12b）kJ/mol。答案A 7.(2008·重庆理综，13)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()高温、高压催化剂 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ/molC.N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a+b)kJ/mol 解析通过图分析起点molN2（g）+molH2(g)，变化三阶段为①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ到1molNH3(l)。故可得热化学方程式：N2（g）+H2(g)NH3(l)ΔH=(a-b-c)kJ/mol,扩大计量数后得到A。答案A 8.下列变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Ｃl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑥⑦C.②③④D.①③⑤解析弱电解质的电离是吸热过程。A 9.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化解析化学反应中均伴随着能量的变化,而物理变化中不存在化学能的改变，故D项对。D 10.已知:①2H2（g）+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。下列说法中错误的是（）A.①式表示25℃,101kPa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中ΔH大于-571.6kJ/molC.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ 解析C项过程在发生中和反应放出热量之外，还伴随着浓H2SO4稀释所放出的热量，故该项错。答案C 11.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S（s,单斜）+O2（g）SO2(g)ΔH1=-297.16kJ/mol②S(s,正交)+O2（g）SO2(g)ΔH2=-296.83kJ/mol下列说法正确的是（）A.S（s,单斜）S（s,正交）ΔH3=+0.33kJ/molB.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 解析根据盖斯定律，①-②得S（s,单斜）S（s,正交）ΔH3=-0.33kJ/mol，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成新键放出的能量大于破坏旧键吸收的能量，D项错。答案B 12.已知热化学方程式C2H2（g）+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)ΔH=-1256kJ/mol,下列说法正确的是（）A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ解析当产物水是液态时，反应放出的热量才是燃烧热，A项错；C项运用盖斯定律计算时，忽视了水的状态变化，故错误;1molCO2中即含4mol碳氧共价键，所以若生成1molCO2,对应放出热量628kJ,D项错。B 二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(14分)（2009·宁夏理综，28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。 请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中ΔH=kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：； （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L·min）,则v（O2）=mol/（L·min）、v(SO3)=mol/（L·min）；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH（要求计算过程）。解析(1)根据信息判断SO2催化氧化生成SO3是一个放热反应，则SO2与O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反应物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。使用催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。 （2）图中的ΔH表示的是2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)的能量变化，所以ΔH=-99kJ/mol×2=-198kJ/mol。（3）催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被还原为VO2，VO2再被O2氧化生成V2O5。（4）v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2。当v(SO2)=0.05mol/(L·min)时，v(O2)=v(SO2)=0.025mol/(L·min)。 （5）根据信息知：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1=-296kJ/molSO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH2=-99kJ/mol根据盖斯定律得：3S(s)+O2(g)3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ/mol 答案（1）反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）-198（3）SO2+V2O5SO3+2VO2、4VO2+O22V2O5（4）0.0250.05(5)S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1=-296kJ/mol①SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH2=-99kJ/mol②①×3+②×3得3S(s)+O2(g)3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ/mol 14.(12分)红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 解析（1）产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ，因此该反应热化学方程式为：P(s)+Cl2(g)PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol。（2）根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ/mol。（3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度降低防止其分解。（4）根据盖斯定律求得：ΔH3=-399kJ/mol，且ΔH3=ΔH4。 答案（1）Cl2(g)+P(s)PCl3(g)ΔH=-306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ/mol(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解（4）-399kJ/mol　等于 15.（11分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。（1）若E1=215kJ/mol,E2=625kJ/mol,则该反应的热化学方程式为。 （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速度增大，则（用字母代号填空）。A.E1减小，E2减小，反应热不变B.E1减小，E2减小，反应热减小C.E1减小，E2增大，反应热减小D.E1增大，E2增大，反应热增大 解析（1）根据此类图像书写热化学方程式的关键是ΔH的确定，可先根据反应物和生成物的能量高低判断ΔH的符号，再根据能量的差值确定数值，该热化学方程式为A（g）+2B(g)C(g)+D(g)ΔH=-410kJ/mol。（3）催化剂能降低反应活化能，但反应热不变，故A项正确。 答案（1）A（g）+2B(g)C(g)+D(g)ΔH=-410kJ/mol(2)增大　降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大（3）A 16.（12分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);C(s)、CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molH2(g)+O2(g)H2O（g）ΔH=-242.0kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol高温 （2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：请回答：（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：。 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）；判断的理由是。（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：。（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成： ①甲醇，②甲醛，③甲酸，④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。解析根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol,由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。CO和H2按1∶1反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则②、④符合。 答案（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1=ΔH2+ΔH3，且ΔH2>0）（3）①减少污染；②燃烧充分；③方便运输(任写两个)（4）②④返回 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'