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'人教版九年级化学生活中常见的盐复习课件 知识结构盐构成由金属离子和酸根离子构成的化合物常见的盐盐的化学性质（1）盐与金属反应生成另一种盐和另一种金属（条件）附：a、CO32-的检验b、复分解反应（概念、发生条件）化学肥料氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质和用途（2）盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（条件）（3）盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（条件）（4）盐与另一种盐反应生成两种新盐（条件）种类及化学式、鉴别方法、利和弊 课题1生活中常见的盐名称化学式俗称用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食盐纯碱、苏打小苏打大理石石灰石作调味品，腌渍食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。交通上用氯化钠消除积雪。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作建筑材料、补钙剂 现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。一、盐与金属的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？ Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4小结1：金属+盐→新金属+新盐KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【思考3】如何检验CO32－、HCO3－呢？检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。Na2CO3或NaHCO3溶液澄清石灰水 练习：1.如何鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液？2.如何鉴别H2SO4溶液和Na2SO4溶液？方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液 NH4+碱液，红色石蕊试纸加入碱液，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体几种重要离子的检验方法： 二、盐与酸的反应①AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O小结2：盐+酸→新盐+新酸 三、盐与碱的反应①CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl③MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl小结3：盐+碱→新盐+新碱 四、盐与盐的反应①NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓②BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl③Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl小结4：盐+盐→两种新盐【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？ 【小结】盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些盐的反应盐+盐→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO31.大部分盐溶液显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色2.碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿可见，Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应盐的化学性质碱这是纯碱名称的由来.可跟酸反应，人们常用它来代替碱因呈碱性，可洗油污注意：纯碱不是碱，而是盐Na2CO3+酚酞变红溶液呈碱性盐的水溶液pH不一定等于7Na2CO3、NaHCO3pH>7NaHSO4pH<7NaCl、KNO3pH=7 一、盐的分类1.按酸碱中和反应进行的程度来划分正盐：NaCl、Na2SO4、BaSO4酸式盐：NaHSO4、NaHCO3　、Ca(HCO3)2碱式盐：Cu2(OH)2CO32.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、K2CO3铵盐：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 二、复分解反应发生的条件当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O｝是复分解反应吗？ 复分解反应发生的条件１.酸＋碱→盐＋水２.酸＋盐→新酸＋新盐4.盐＋碱→新盐＋新碱5.盐＋盐→新盐＋另一种新盐生成物有沉淀、气体或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金属氧化物→盐+水AB+CD=AD+CB有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行 三、部分酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性口诀1.酸：通常为液态（都溶）2.碱：溶碱有五位，钾、钠、钙、铵和钡3.盐：钾、钠、铵、硝酸盐都溶；盐酸盐除了银；硫酸盐除了钡；碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵 初中常见7大沉淀白色沉淀：碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3氢氧化镁Mg(OH)2硫酸钡BaSO4氯化银AgCl蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 金属O2金属氧化物可溶性碱溶于水非金属O2非金属氧化物酸溶于水盐+水盐+水盐+水盐+氢气盐盐新盐+新碱新盐+新酸两种新盐新盐＋新金属 例、可溶于水的钡盐（Ba(NO3)2、BaCl2等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的性质，可用作肠胃的内服药剂------“钡餐”。（1）有人认为用BaCO3代替BaSO4，现请你判断，若认为可以，说明理由。若认为不行，请你写出有关的化学方程式。（2）若误服了BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A、糖水B、硫酸钠溶液C、食盐水D、硫酸铜溶液BNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 肥料化学肥料农家肥料依据所含营养元素氮肥(含N)钾肥(含K)磷肥(含P)复合肥料(含2种或2种以上营养元素)粪、尿、绿肥四.化肥 化学肥料的种类及化学式化学肥料氮肥磷肥钾肥：复合肥料尿素[CO（NH2）2]氨水(NH3.H2O)铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl硝酸盐：硝酸铵NH4NO3NaNO3磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4硫酸钾K2SO4氯化钾KCl磷酸铵[NH4H2PO4和(NH4)2HPO4]硝酸钾KNO3硝酸铵Ca3(PO4)2硝酸钠 区分化肥的简易方法1、看外观。氮肥、钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。2、闻气味。碳酸氢铵有刺激性气味。3、看溶解性。氮肥、钾肥都溶于水，磷肥多不溶于水或部分溶于水。4、灼烧。氮肥可燃烧，熔化，冒烟；钾肥不燃烧，灼烧时有爆裂声。5、加熟石灰研磨。铵态氮肥放出有刺激性气味的氨气。 1、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3C2、下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸C小试牛刀 4、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4 附子的临床应用丰都县中医院李小平 历史沿革附子，中医应用已有几千年的历史，古代医家，善用附子者当推张仲景，在《伤寒论》中，用附子有20方，37条；《金匮要略》有11方6条。其中著名的方剂有四逆散，附子汤，真武汤、术附汤等。用之得当，颇有立竿见影之效。张景岳推举附子为药中之“四维”，附子、大黄为药中之良将，人参、熟地为药中之良相；窦士才在《扁鹊新书》推崇附子为起死回生之要药。近代郑钦安、卢崇汉、祝味菊、唐步祺等重视阳气，善温阳，创立“火神派”。善用附、姜、麻、桂等温热药治疗危重疑难病例，收到了很好的疗效。 近代医家的贡献近代医家发皇古义，融会新知，对附子的应用有了发展。陆渊雷：附子为兴奋强壮药《伤寒论今释》张赞臣：附子为兴奋药，有强壮作用，汉心腹冷痛、胃痉挛、肠疝痛、风寒湿痹、虚寒泄泻、老人冷嗽、及其慢性功能衰弱病。《本草概要》姜春华：1、回阳救逆，为强心回苏的要药，可治心力衰竭；2、助阳祛湿，治风寒湿痹。3、通阳止痛，治胸痹、心痛、疝痛、腹痛、神经痛；4、辅阳住泻，治中焦虚寒泄、完谷不化。5、温阳逐水，有利尿发汗的作用。治阳虚水肿、痰饮喘嗽；6、强阳摄阴，治疗肾阳衰微，机体功能衰退。 附子的应用指征张仲景：“少阴病，脉微细，但欲寐”、“若小便色白者，少阴病形悉具。”——强调神、脉、少便，为后世医家应用的纲领。黄煌：子证附——1、精神萎靡、但欲寐；2、畏寒肢冷，尤以下半身、膝以下清冷；3、大便溏泄、完谷不化，伴腹满腹痛；4、浮肿，尤以下肢的凹性水肿，或有腹水附子脉——脉微细（脉形细，若有若无）；沉伏（重按至骨方触及）；细弱（细如丝，无力）；或脉突然浮大而空软无力。——微（脉细微）、萎（精神萎靡）、畏（畏寒） 附子的配伍1、+人参：参附汤，虚脱休克，救逆止脱。2、+干姜：姜附汤，增强回阳，治心力衰竭3、+黄芪：芪附汤，促进固表，治气虚自汗。4、+白术：术附汤，增强温中，治脾虚泄泻。5、+地黄：地附汤，增强补血，治血虚低热。6、+当归：温经汤，增强温经作用，治血海虚寒，月经延期。7、+石膏：越媲汤，清热强心，治肺炎并心力衰竭。8、+麻黄：麻黄附子细辛汤，虑麻黄发汗伤阳，加附子则汗出阳不脱。9、+大黄：大黄附子汤，下不伤中，治伤寒心下痞实，大便不能通。10、+黄连：附子泻心汤，取黄连泻心，附子护阳，治虚人汗出心下痞。11、+羚羊：温阳通络、祛风止痛，治偏头疼久治不效。12、+茯苓：温阳利水，治少阴浮肿。 小结总之，药之应用在于配伍，附子配伍更是丰富多样。对虚寒体质，无论是表证、里证，在气分、血分；在征对性的主治药中加入附子，都能起到增效的作用。只要应用得当，都能收到良好的效果。 剂量与煎法1、《中药学》附子：3-15克，入汤剂先煎30-60分。川乌：3-9克，入汤剂先煎30—60分，作散、酒剂量1-2克，制用。草乌：1.5-4.5克，煎法同。2、张仲景：一般一枚，中等二枚，最多三枚，按一枚20-25克，最多75克。近人用量（火神派）多在30克，甚至于100、200、500克。煎法主张宽水久煎，生附子在3小时，入口不麻为宜。 附子“五禁”和药后“三问”五禁面赤、尿短赤、谵狂烦乱、舌红苔黄燥、脉数实，但要与假热区别，如面如红妆，言语低微反复，脉浮大无根等，是虚阳上越（戴阳证），需用附子引火归源。三问服后问小便、睡眠、动静，如三症亢奋，则附子量减少或停用。反之，则放胆用之。 附子的毒性现代研究发现，附子、川草乌的主要化学成分为乌头碱、乌头次碱、中乌头碱，具有显著的强心、利尿、兴奋迷走神经中枢、消炎镇痛的作用。但其毒性甚大，主要是征对神经系统、心脏。中毒时间一般在服药后30分钟出现，长者1-2小时，开始见口唇、四肢发麻，继之恶心呕吐，燥动不安，进而昏迷、四肢、颈部肌肉痉挛，气促，肢冷脉弱，血压体温下降，心律不齐，多发室上性早搏，甚而突然死。药理实验表明，口服生乌头碱0.2mg即可发生中毒反应，3-5mg即可致死。 中毒的治疗用1%-2%鞣酸洗胃，催吐、活性炭口服，吸氧，保暖。对迷走神经兴奋者（心动过缓、传到阻滞）用阿托品；对异位心律失常（室早、室速）者用利多卡因，如两者皆有，可同用。电击转复对症、利尿、纠正水电解质紊乱、保护脏器功能。血液净化：血液透淅、血桨置换、血液灌流 中毒的中药治疗金银花30g、绿豆100g、生甘草60g煎汁口服；或蜂蜜120克/次，口服，必要时可口服500克。李可报导：生甘草60g，防风、黑豆各30g，加水1500ml煎汁、加蜂蜜150ml，分次冲服绿豆粉30克，10分钟即解。李治方报导：鲜续断叶捣汁兑开水口服，半小时症状消除，一小时恢复正常。同时对半夏、毒蕈中毒有效。 附子毒性的预防严格辨证，掌握适应证。必须使用炮附子，确需生用时，从小量开始，严密观察。宽水久煎，大量（30克）必须先煎药1-3小时，再与它药同煎。实验证明，久煎后乌头碱降解为乌头原碱，其毒性显著降低，仅为原来的1/200，但强心成份不被破坏。讲究配伍。附子与干姜、甘草同煎，毒性显著降低，此三味恰为四逆汤，为仲景附子配伍法。用高压锅加温致120度2小时即无毒。'