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最新共价键原子晶体学习目标1知道共价键的主要类型σ键和π键课件PPT.ppt

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'共价键原子晶体学习目标1知道共价键的主要类型σ键和π键 学习目标1.知道共价键的主要类型σ键和π键。2.能用键能、键长、键角等键参数说明简单分子的某些性质。3.能举例说明“等电子原理”的含义和应用。4.了解原子晶体的特征。5.以典型的物质为例描述原子晶体的结构与性质的关系。6.掌握金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构。 课时1共价键的形成与类型 【提示】氢原子和氯原子的电子式为,两原子都只有一个未成对电子,从分子的形成过程来看,只有未成对电子才能形成共用电子对,因此氢分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个原子各提供1个未成对电子形成共用电子对,也决定了其分子中的原子个数。思考感悟1.为什么2个氢原子、2个氯原子结合成氢分子、氯分子,1个氢原子只能和1个氯原子结合成氯化氢分子,而不是以3个、4个或其他个数比相结合? 二、共价键的类型1.σ键和π键(1)σ键原子轨道沿核间连线以“_______”的方式重叠形成的共价键。(如图所示)以上三种重叠的方式是轴向重叠,重叠后的分子轨道图象具有轴对称性。头碰头 (2)π键原子轨道在核间以“_______”的方式形成的共价键。(如图所示)氮分子中含有一个__键和两个__键,氮分子的结构式为N≡N。两个p轨道肩并肩重叠得到的图象是通过成键核的平面呈镜像对称的。肩并肩σπ (3)有机物中,碳原子间形成的____比____牢固,故反应中____易断裂。2.非极性键、极性键和配位键(1)非极性键两个成键原子_____电子的能力_____,__________不发生偏移。(2)极性键两个成键原子_____电子的能力_____,__________发生偏移。σ键π键π键吸引相同共用电子对吸引不同共用电子对 在极性键中,成键原子_____电子的能力差别_____,___________发生偏移的程度_____,共价键的极性_____。(3)配位键由一个原子提供_______,与另一个提供_________的原子形成的共价键。思考感悟2.配位键与共价键的区别是什么?【提示】键长、键能、键角均相同,只是共用电子对的来源不同。吸引越大共用电子对越大越强空轨道孤电子对 自主体验解析:选D。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多;两原子原子轨道重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子的大小与能否形成共价键无必然联系。 解析:选D。由共价键的饱和性可知:C、Si都形成4个共价键;H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。3.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F2解析:选C。乙烯分子中碳原子之间有一个σ键,一个π键。 课堂互动讲练要点一共价键的特征和本质1.共价键的特征(1)饱和性因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的,因此在共价键的形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,所以共价键具有饱和性。 (2)方向性除s轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠得愈多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。 2.共价键的本质(1)共价键形成过程的分析(以H2为例)①两个氢原子核外电子的自旋方向相反,当它们接近到一定距离时,两个1s轨道重叠,电子在两原子核间出现的概率较大。随着核间距减小,电子在核间出现的概率增大,体系能量逐渐下降,达到能量最低状态;进一步减小时,原子间的斥力使体系能量迅速上升,排斥作用将氢原子推回到平衡位置(如图中a曲线)。 ②两个氢原子核外电子的自旋方向相同,相互接近时,排斥总是占主导地位,这样的两个氢原子不能形成氢气分子(如图中b曲线)。(2)共价键形成的本质当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子密度增加,体系的能量降低。 例1 【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数,一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键,A项不正确;一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后,就不能再与第三个电子配对成键,因此,一个原子有几个不成对电子,就会与几个自旋相反的未成对电子成键,这 就是共价键的饱和性,故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成水,B项正确;非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是阴离子还是阳离子,核内质子数与核外电子数必定存在差别,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。【答案】A 变式训练1(2011年湖北黄冈高二质检)下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键解析:选A。H2分子中的s轨道成键时,因s轨道为球形,故H2分子中的H—H共价键无方向性。 要点二共价键的类型1.按原子轨道重叠方式分为σ键、π键等。(1)σ键是两原子轨道“头碰头”重叠形成;π键是两原子轨道“肩并肩”重叠形成。(2)如果原子间只有1个共用电子对,形成的共价单键常为σ键;如果原子间的共价键是双键,则有一个σ键和1个π键;如果是叁键,则有一个σ键和2个π键。(3)σ键相对稳定,π键易断裂。 2.按共用电子对是否发生偏移分为非极性共价键、极性共价键。(1)非极性键同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一方,成键原子不显电性。如H2中H—H键,Cl2中Cl—Cl键等。(2)极性键由不同种元素的原子间形成的共价键。共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,因而该方原子显负电性,化合价为负值,另一方显正电性,化合价为正值,如H—Cl中,Cl显-1价,H显+1价。 特别提醒:成键的两原子吸引电子对的能力(即非金属性)差别越大,电子对偏移的程度越大,键的极性越强。例如由处于短周期的四种元素形成的共价健,键的极性最强的是:X—Y,键的极性最弱的是:W—Z。WXYZ 3.按提供电子对的方式分为:一般共价键、配位键。(1)配位键①孤电子对分子(或离子)中,没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。如NH3、H2O、HF分子中分别有1对、2对、3对孤电子对:。 铵根和水合氢离子中的配位键:、H2SO4分子中的配位键:。(2)一般共价键:共用电子对由成键双方共同提供。 例2分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______。(3)最外层有未参与成键的电子对的是_______。(4)既有σ键又有π键的是________。 【解析】NH3中N原子分别与3个H原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键,还有3对不成键电子;CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。【答案】(1)DE(2)C(3)ABCF(4)EF 变式训练2下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 解析:选D。本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能,所以反应时易断裂,故A项说法正确。在原子形成分子时为了使其能量最低,必然首先形成σ键,再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键,所以B项说法正确。C项中如H,只能形成σ键,不能形成π键,故C项说法正确。D项说法错误,当原子形成分子时,首先形成σ键,故分子中不可能只有π键而没有σ键。 探究整合应用如何解答有关等电子体问题凡原子数与价电子总数均相等的物质,其结构相同,物理性质相近,称为等电子原理,相应的物质互称为等电子体。几种常见的等电子体: 例原子数相等、电子总数相等的分子互称为等电子体,等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是__________和_________;________和__________。(2)等电子原理又有所发展,例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相等,各原子最外层电子数之和相等,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO互为等电子体的分子有______、________。 【答案】(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3 知能优化训练 本部分内容讲解结束点此进入课件目录按ESC键退出全屏播放谢谢使用 课时2共价键的键能与化学反应的反应热 原子晶体 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练课时2课前自主学案 课前自主学案自主学习一、共价键的键能与化学反应的反应热1.键参数(1)键能在_______________条件下,___________AB分子生成_____A原子和B原子的过程中所_____的能量。单位:_________。101kPa、298K1mol气态气态吸收kJ·mol-1 (2)键长:两原子间形成共价键时,两原子核间的_________。(3)键角:在分子中键与键之间的_____叫键角。思考感悟1.共价键的牢固性与共价键的键长、键能有何关系?【提示】共价键的键长越短,键能越大,键越牢固。平均间距夹角 2.键能与反应热的关系(1)化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的______和产物分子中新化学键的_____。(2)化学反应中发生旧化学键的_____和新化学键的_____,若化学反应中旧化学键_____所_____的能量_____新化学键形成所_____的能量,该反应为吸热反应。反之,该反应为放热反应。(3)反应物和生成物中化学键的_____直接决定着化学反应过程中的_________。断裂形成断裂形成断裂吸收大于放出强弱能量变化 (4)键与化学反应中的焓变关系:ΔH=E(反应物)-E(生成物)=反应物键能总和-生成物键能总和。ΔH>0,为_____反应,ΔH<0为_____反应。二、原子晶体1.定义晶体中所有_____都是通过_______结合的晶体。如:晶体硅、金刚砂、二氧化硅和氮化硼等都属于原子晶体。吸热放热原子共价键 2.物理性质原子晶体一般有_____的熔点和_____的硬度。思考感悟2.原子晶体中有没有分子?晶体中除共价键外还有没其他化学键?【提示】原子晶体中没有分子。没有其他化学键。很高很大 自主体验1.下列说法中正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能解析:选A。在双原子分子中没有键角,C项错误;当其键能越大,键长越短时,分子越稳定,故A项正确;B项错误;σ键的重叠程度大于π键的,故σ键的键能要大于π键的,D项错误,故选A项。 2.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是()A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③解析:选A。三种原子晶体空间结构相似,熔点决定于它们的键长与键能,由于原子半径C<Si,所以键长C—C<C—Si<Si—Si,从而导致熔点高低顺序为①>③>②,A项正确。 3.金刚石晶体(如图所示)的网状结构中含有共价键形成的碳原子环,其中最小的碳环中的碳原子数是________,每个最小碳环绝对占有的碳原子数是______,1mol金刚石约含有________个最小碳环,C—C键之间的夹角是________。 解析:金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的中心,四面体向周围无限延伸形成空间立体网状结构,最小的环是立体六元环,每个C原子周围有4个共价键,每2个键可以形成1个夹角,总共可以形成6个夹角,每个夹角形成2个六元环,所以每个C原子可以被12个六元 答案:61/21.204×1024109.5° 课堂互动讲练要点一共价键的键能与化学反应热的关系1.化学反应的实质:化学反应的实质就是反应物分子中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。2.化学反应过程有能量变化:反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。 3.放热反应和吸热反应:(1)放热反应:旧键断裂消耗的总能量小于新键形成放出的总能量。(2)吸热反应:旧键断裂消耗的总能量大于新键形成放出的总能量。4.反应热(ΔH)与键能的关系:ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。注:ΔH<0时,为放热反应;ΔH>0时,为吸热反应。 例如:1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热(ΔH)的计算。已知H—H键的键能EH—H=436kJ·mol-1,ECl—Cl=243kJ·mol-1,EH—Cl=431kJ·mol-1,则ΔH=EH—H+ECl—Cl-2EH-Cl=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1<0,该反应为放热反应。 例1(2011年天津一中高二检测)化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:H—S:364kJ/mol;S—S:266kJ/mol;S===O:522kJ/mol;H—O:464kJ/mol。(1)试根据以上数据计算下面这个反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O(g)ΔH=-QkJ/mol 反应产物中S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(如图),则Q=________。(2)标准状况下,将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热________;当a<2b时,反应放热________。 变式训练1某些共价键的键能数据如下(单位:kJ·mol-1)共价键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I键能436247193431299共价键I—IN≡NH—OH—N键能151946463391(1)把1molCl2分解为气态原子时,需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。 (2)由表中所列化学键所形成的分子中,最稳定的是________,最不稳定的是________(写出物质的化学式)。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=____________________________________________________________。 解析:(1)考查的是键能的定义;(2)比较这些共价键键能的数值可知,N≡N键的键能最大,I—I键的键能最小,所以N2分子最稳定,I2分子最不稳定;(3)在反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)中,有1molH—H键和1molCl—Cl键断裂,共吸收能量436kJ+247kJ=683kJ,形成2molH—Cl键共放出能量431kJ×2=862kJ。放出的能量大于吸收的能量,所以该反应为放热反应,ΔH=683kJ·mol-1-862kJ·mol-1=-179kJ·mol-1。答案:(1)吸收247(2)N2I2(3)-179kJ·mol-1 要点二原子晶体的物理特性1.在原子晶体中,由于原子间以较强的共价键相结合,而且形成空间立体网状结构,所以原子晶体一般具有下列一些共同的物理性质:①熔点和沸点很高。原子晶体熔化时需要破坏共价键,而共价键的作用力较强,且原子晶体是空间网状结构,熔化时需要消耗较多的能量,所以原子晶体的熔、沸点很高。②硬度很大(金刚石是天然存在的最硬的物质)。③一般不导电。④难溶于一些常见的溶剂。 2.常见原子晶体的熔点和硬度:原子晶体金刚石氮化硼碳化硅氧化铝石英硅锗熔点/℃3550300026002030171014151211摩氏硬度109.599776.03.原子晶体熔、沸点的变化规律原子晶体的熔、沸点高低与其内部结构密切相关,对结构相似的原子晶体来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高。 例2据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬,则下列分析正确的是()A.该碳氮化合物呈片层状结构B.该碳氮化合物呈立体网状结构 C.该碳氮化合物中C—N键键长比金刚石中C—C键键长长D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小【思路点拨】据碳氮化合物的物理性质推知应为原子晶体,再结合原子晶体的结构及影响原子晶体的物理性质的因素进行分析、讨论。 【解析】由题意可知,碳氮化合物的硬度比金刚石的还大,说明该碳氮化合物属于原子晶体,因此应是立体网状结构,而不是片层结构,故A项错误,B项正确。与金刚石相比,碳原子半径大于氮原子的半径,所以C—N键的键长小于C—C键的键长,故C项错误。相邻主族非金属元素形成的化合物若为原子晶体(如本题中的碳氮化合物),则可能比单质的硬度大。【答案】B 变式训练2有下列几种晶体:A.水晶,B.冰醋酸,C.白磷,D.金刚石,E.晶体氩,F.干冰。(1)属于分子晶体的是______(填字母,下同),直接由原子构成的分子晶体是______。(2)属于原子晶体的化合物是______。(3)直接由原子构成的晶体是______。(4)受热熔化时,化学键不发生变化的是______,需克服共价键的是______。 解析:根据构成晶体的微粒不同,分子晶体仅由分子组成,原子晶体中无分子。分子晶体由分子组成,有B、C、E、F,注意晶体氩是单原子分子;原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成,原子晶体有A、D,但化合物只有A;分子晶体熔化时,一般不破坏化学键;原子晶体熔化时,破坏化学键。答案:(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCFAD 探究整合应用共价键强弱的判断方法1.比较共价键的强弱,一般要看原子的半径和共用电子对的数量。两原子半径之和越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中,分子的共用电子对数相同(1对),因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大,故共价键牢固程度:H—F>H—Cl>H—Br>H—I,因此,稳定性:HF>HCl>HBr>HI。 2.由键能判断:共价键的键能越大,共价键越牢固。3.由键长判断:共价键的键长越短,共价键越牢固,破坏共价键需消耗的能量越多。 例从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下表: 其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律是()A.成键时电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用的电子数越小,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大 【答案】B 知能优化训练 本部分内容讲解结束点此进入课件目录按ESC键退出全屏播放谢谢使用 目的要求了解五脏风寒的概念和热在三焦以及积、聚、谷气的区别。掌握肝着、脾约、肾着的证治。背诵原文第7、16条。 概说本篇内容五脏风寒(包括三焦竭与三焦热)、积聚、五脏死脉、方证三首五脏风寒为何与积聚并列五脏风寒是痼疾,积聚也是痼疾五脏风寒与积聚有联系,风寒原其因,积聚论其果本篇最为难懂 病名解释五脏风寒:所谓五脏中风或中寒,是借风寒二字来代表两种性质不同的病因,非专指外感,即两种性质不同的病因干及内脏而产生的五脏证候。《脏腑经络先后病》篇:经络受邪,入脏腑,为内所因也。《素问·阴阳应象大论》:故邪风之至,疾如风雨,故善治者治皮毛,其次治肌肤,其次治六腑,其次治五脏。治五脏者,半死半生也。 本篇最为难懂本篇最难讲清,诚如近人所说:《金匮》论诸杂病,此篇最为难晓。风也、寒也、积也、聚也,为四种病因,然篇中所论,究不知其为何种病?……此篇药方不过三首,证候亦语焉不详。积聚之病,《难经》、《巢源》虽有论列,犹难明晓,风寒竟无可考,于是所谓风寒积聚也者,终不知其为何种病矣。 五脏风寒与积聚的联系《巢源》:积聚者,由阴阳不和,脏腑虚弱,受于风邪,搏于脏腑之气所为也。诸脏受邪,初未能为积聚,留滞不去,乃成积聚。 一、方证三首旋覆花汤证麻子仁丸证肾着汤证 (一)肝着肝着,其人常欲蹈其胸上,先未苦时,但欲饮热,旋覆花汤主之。(原文第7条)讨论:1.病因病机:2.症状解释3.药物:新绛——茜草汁,或茜草汁新染之帛。4.运用: 肝着病因病机①肝着是肝脏受邪而疏泄失职,其经脉气血郁滞,着而不行所致。②所受之邪可能为风寒湿邪《本义》:肝着者,风寒湿气邪,如痹病之义也。 症状解释①常欲蹈其胸上:瘀血之明征也。(肝脉络胸布胁)蹈——不一定是用脚踩,喜重按的意思。②但欲饮热:热饮可使气机通利。 运用用于治疗肝炎、胸膜炎后遗症、冠心病、妇科病(漏下)等加减:兼寒饮呕吐:加吴茱萸、生姜汁、半夏、薤白气郁化热:加丹参、丹皮、青皮、金铃子散吐血者:加仙鹤草、阿胶、三七、白芨胸痛甚者:加瓜蒌壳、鱼腥草少腹胀者:加台乌、橘络 (二)脾约趺阳脉浮而涩,浮则胃气强,涩则小便数,浮涩相搏,大便则坚,其脾为约,麻子仁丸主之。(原文第15条)词解:其脾为约约者,约束也。指脾为胃所约束之意。讨论:1.病机、症状、治法:2.鉴别3.临床应用 条文大意趺阳脉候脾胃之气浮是举之有余,为阳脉,主胃热气盛;涩按之滞涩而不流利,为阴脉,主脾脏津液不足胃气强,脾阴弱,脾的功能为胃热所约束,不能为胃行其津液,因而津液不能四布,偏渗膀胱,故小便数;肠中失其濡润,所以大便燥结。 病机、症状、治法病机:胃气强脾阴弱症状:大便坚,小便数治法:泄热润燥,缓通大便 鉴别如何与阳明腑实证区别(大便坚)麻子仁丸证:虽大便坚,小便数,但无潮热、谵语、腹满硬等症小便数者,大便必硬,不更衣十日,无所苦也。(《伤寒论》246条)阳明腑实证(大承气等):见痞、满、燥、实、坚诸证,脉洪大 脾约病与胃家实的鉴别脾约胃热气盛小便数润肠通便大便病脾阴不足症作坚硬机邪热陷胃状痞满燥用胃家实燥粪搏结坚实攻下通腑脾约病与脾阴虚的鉴别脾约便硬,溲数慢性润肠通便大便难症外见形体消瘦病作阴液不足状内见饮食不化程用脾阴虚口干消渴急性滋养脾阴 临床应用临床上本方用于慢性便秘“胃气强”——胃气强故任攻主要治其胃强,但也要照顾到脾弱尤在泾:大黄、枳实、厚朴所以下,令胃弱;麻仁、杏仁、芍药所以滋,令脾厚。用蜜丸者,恐速下而并伤及脾也。本方配伍对后世有启发,即以补药之体作泻药之用。 (三)肾着肾著之病,其人身体重,腰中冷,如坐水中,形如水状,反不渴,小便自利,饮食如故,病属下焦,身劳汗出,衣里冷湿,久久得之,腰以下冷痛,腹重如带五千钱,甘姜苓术汤主之。(原文第16条)词解:著——音义同“着”,留滞附着也。肾着,病名,腰部被寒湿痹着所致。提示:论述肾着病的成因及证治讨论: 讨论(甘姜苓术汤证)1.病因病机:“身劳汗出,衣里冷湿,久久得之”——寒湿之邪留于肾之外府2.证状:“身体重、腰中冷、如坐水中、腰以下冷痛,腹重如带五千钱”、“形如水状,反不渴、小便自利、饮食如故”3.与肾虚腰痛的不同5.运用:4.配伍特点:病在下焦,却用中焦药 证状(甘姜苓术汤证)身体重、腰中冷、如坐水中——寒湿痹着之象形如水状——当见浮肿之证反不渴——上焦无热;亦可与水气鉴别小便自利——相对自利;亦可与水气病鉴别饮食如故——脾胃不虚腹重如带五千钱——湿性重着 与肾虚腰痛的不同肾着汤证腰部重着,局部冷痛,与天气变化有关;小便相对自利;全身情况轻;舌苔白厚,脉沉迟,可能尺脉旺。肾虚(阳虚)腰部酸痛,腰膝酸软,足跟痛,全身冷,得温则舒,与天气变化无关;小便不利(肾气丸证夜尿多);伴头晕目眩耳鸣、性功能减退,舌苔薄白,脉弱尺沉。 配伍特点(肾着汤)其病不在肾之本脏,而在肾之外府,故其治法不在温肾以散寒,而在燠土以胜水。重用干姜配甘草——温中散寒茯苓配白术——健脾除湿甘、姜、苓、术辛温甘清,本非肾药,名肾着者,原其病也。 运用慢性肠炎、肠功能紊乱、妊娠下肢浮肿,或老年人小便失禁、男女遗尿、妇女年久腰冷带下等证,属于脾阳不足而有寒湿者,用之有效,胃脘痛亦可用,阿迪森氏病也有用本方的机会。加减:寒重——加附子,甚则乌头肾亏——加杜仲、怀牛膝、续断痛与天气变化有关——狗脊、独活、寄生 病名类型肝着脾约肾着病机气郁血滞,阳气痹阻胃强热结,脾弱阴亏寒湿外侵,留着于肾症状其人常欲蹈其胸上未苦时,但欲热饮趺阳脉浮涩,小便数大便坚身重腰冷,腰重如带五千钱治则行气活血,通阳散结润肠通便健脾利水,温中散寒方剂旋复花汤麻子仁丸甘姜苓术汤肝着脾约肾着证治鉴别 甘姜苓术汤与真武汤比较表甘姜苓术汤真武汤相同点(1)症状:肢体沉重,小便自利(2)病机:阳虚而水寒停滞(3)治法:温阳散寒除水(4)药物:均用白术云苓与姜主证腰下冷痛,腰重如带五千钱,身体重,不渴,饮食如故发热,心下悸,头眩,身瞤动,振振欲擗地,少阴病,二三日不已至四五日,腹痛,小便不利,四肢沉重疼痛,自下利或咳呕病机阳气不行,寒湿留着于腰肾阳虚衰,水气不化治则健脾利水,温中散寒温肾散寒,健脾利水 二、三焦热证和大小肠寒热证师曰:热在上焦者,因咳为肺痿;热在中焦者,则为坚;热在下焦者,则尿血,亦令淋秘不通,大肠有寒者,多鹜溏;有热者,便肠垢。小肠有寒者,其人下重便血,有热者,必痔。(原文第19条)讨论:条文大意(略) 三、积聚的鉴别及诊断原文第20条略积——脏病也,终不移,难治聚——腑病也,发作有时,展转痛移,可治谷气——胁下疼痛,按之则愈(即水谷之气停积留滞之病)诊断大法略 四、癫狂邪哭使魂魄不安者,血气少也;血气少者属于心,心气虚者,其人则畏,合目欲眠,梦远行而精神离散,魂魄妄行。阴气衰者为癫,阳气衰者为狂。(原文第12条)本条指虚证,条文大意略'