【精品】1--物质的分类--PPT课件PPT课件汇编 37页

'第一页，共37页。 第二页，共37页。 [思考与交流]1.请根据自己以往(yǐwǎng)的生活学习经验和社会知识，再列举一些应用分类法的例子。讨论对它们进行分类的目的和意义。分类的作用和意义：分类方法的应用可使事物更加的系统化、条理化，更进一步区分(qūfēn)和认识不同事物的相同点和不同点。使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率第三页，共37页。 如：以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类(fēnlèi)的标准要对事物进行分类(fēnlèi)，首先要确定一定的标准，标准不同，得到的分类(fēnlèi)结果也不相同。单一分类(fēnlèi)方法具有一定的局限性，我们往往采用多种分类(fēnlèi)方法。P24交叉分类法：对同一事物(shìwù)按不同标准进行分类第四页，共37页。 硫在氧气(yǎngqì)里燃烧红磷(hónɡlín)在氧气里燃烧铁丝在氧气(yǎngqì)里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化反应练习1习练习2：将盐酸、硝酸、硫酸、碳酸进行交叉分类第五页，共37页。 【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气进行(jìnxíng)分类物质纯净(chúnjìng)物混合物空气(kōngqì)化合物单质盐碱酸非金属金属氧化物O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2第六页，共37页。 物质(wùzhì)混合物纯净(chúnjìng)物单质(dānzhì)化合物非金属单质金属单质氧化物……盐酸碱树状分类法:对同类事物进行再分类第七页，共37页。 单质(dānzhì)的分类金属(jīnshǔ)非金属(jīnshǔ)单质活泼(huópo)金属:较活泼金属:不活泼金属:返回Na、KZn、FeAu、Pt气态非金属：液态非金属：固态非金属：H2、O2Br2C、S（一）根据物质的组成和性质对物质进行分类第八页，共37页。 酸从是否含氧分从酸性(suānxìnɡ)强弱分无氧酸弱酸(ruòsuān)强酸如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3如HCl含氧酸从酸分子(fēnzǐ)电离出H+个数酸的分类如H2SO4、HNO3、HCl“三强酸”如H2CO3返回一元酸多元酸二元酸如HNO3、HCl如H2SO4、H2CO3如H3PO4第九页，共37页。 碱的分类(fēnlèi)从碱性(jiǎnxìnɡ)强弱碱强碱弱碱(ruòjiǎn)如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2“四强碱”如NH3·H2O从碱分子电离出OH-个数一元碱如NaOH、NH3·H2O二元碱如Ca(OH)2多元碱如Fe(OH)3从是否溶于水可溶性碱如氨、钾、钠、钡碱易溶，Ca(OH)2微溶难溶性碱除上以外的碱第十页，共37页。 盐的分类(fēnlèi)盐从是否(shìfǒu)含氧含氧酸盐如Na2SO4、KNO3、CaCO3无氧酸盐如NaCl从酸碱中和是否(shìfǒu)完全正盐如Na2SO4、KNO3、CaCO3酸式盐如NaHSO4、KHCO3碱式盐如Cu2(OH)2CO3第十一页，共37页。 氧化物的分类(fēnlèi)氧化物从氧化物中元素(yuánsù)种类金属(jīnshǔ)氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO非金属氧化物如CO2、SO2、SO3从是否与酸碱反应酸性氧化物碱性氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO如CO2、SO2、SO3不成盐氧化物如CO、NO第十二页，共37页。 ANaCl、KCl、NaHCO3、MgCl2BHClO3、KClO3、Cl2、NaClO3CH3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4D铜、金、铂、钙【试一试】1.下列每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析(fēnxī)每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来第十三页，共37页。 2.指出下列化学反应(huàxuéfǎnyìng)的类型：1、2Cu+O22CuO2、H2+CuOCu+H2O3、2KClO32KCl+3O2↑4、HCl+NaOHNaCl+H2O∆∆∆MnO2第十四页，共37页。 化学反应(huàxuéfǎnyìng)按反应(fǎnyìng)物和生成物的类别以及反应(fǎnyìng)前后物质的多少化合反应(huàhéfǎnyīnɡ)分解反应置换反应复分解反应（二）、化学反应的分类据是否有氧参与反应氧化还原反应非氧化还原反应第十五页，共37页。 2、下列物质中符合下图中阴影部分表示(biǎoshì)的分类标准的是 ()A.BaSO4B.Na2SO3C.AlCl3D.Al2(SO4)3【练习】1．对若干物质分类，下列(xiàliè)说法错误的是()A．可能有多种标准B.一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D.可能用树状分类法进行分类BD第十六页，共37页。 【小结】1、交叉分类法:对同一事物按不同标准进行(jìnxíng)分类2、树状分类法:对同类事物进行(jìnxíng)再分类应用：学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识用分类法进行及时的归纳和整理(zhěnglǐ)，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。第十七页，共37页。 1.下列物质:①H2O②NaNO3③H2SO4④Ca(OH)2⑤Na2O⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧Na3PO4⑨NaHCO3⑩铜⑾蔗糖(zhètáng)溶液⑿液氧其中属于单质的是________;属于氧化物的是________;属于碱的是________;属于酸的是________;属于盐的是________;属于混合物的是________(填各物质的序号)【课外作业】①⑤④③⑦②⑥⑧⑨⑾⑩⑿第十八页，共37页。 把一种(或多种)物质(wùzhì)分散在另一种（或多种）物质(wùzhì)中所得到的体系。二分散(fēnsàn)系及其分类1、分散(fēnsàn)系：1）分散质：被分散的物质。2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。(一)分散系、分散质、分散剂有关概念(P25)2、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态不同，可以把分散系分成几种？并用交叉分类法对其进行分类：想一想：第十九页，共37页。 九种(jiǔzhǒnɡ)分散系分散(fēnsàn)质分散剂气态(qìtài)液态固态固态液态气态连连看空气合金、有色玻璃云雾泡沫塑料啤酒酒精的水溶液烟，灰尘珍珠食盐水第二十页，共37页。 按照分散质粒子(lìzǐ)的大小来分（当分散剂是水或其他液体时）分散系溶液胶体浊液<1nm>100nm1—100nm三者的本质区别：分散质粒子直径(zhíjìng)的大小不同第二十一页，共37页。 溶液(róngyè)最稳定，浊液很不稳定，胶体介于二者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。【想一想】溶液、胶体、浊液这三类分散(fēnsàn)系的稳定性如何呢？【问】有些胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液区别，我们(wǒmen)用什么方法能将它们区分开呢？（二）胶体1、胶体：分散质粒子直径大小在1nm～100nm的分散系。常见的胶体：Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、墨汁，淀粉胶体，蛋白质胶体，豆浆，血液，烟、云雾等。第二十二页，共37页。 1、Fe(OH)3胶体(jiāotǐ)制备在一烧杯(shāobēi)加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl煮沸【科学(kēxué)探究】2.用激光笔照射分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，观察现象。第二十三页，共37页。 CuSO4溶液(róngyè)Fe(OH)3胶体(jiāotǐ)丁达尔效应(xiàoyìng)利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”，此现象叫丁达尔效应。而溶液无此现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体(它是由胶体粒子对光线的散射而形成的）第二十四页，共37页。 第二十五页，共37页。 3.将Fe(OH)3胶体与泥水分别(fēnbié)进行过滤：过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水滤液(lǜyè)与原液体无区别滤液是澄清(chéngqīng)、透明的胶体中分散质粒子能透过滤纸而浊液的分散质粒子不能透过滤纸【结论】淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。第二十六页，共37页。 思考：两烧杯中分别盛有NaCl溶液和淀粉胶体(jiāotǐ)，你能想到几种方法区别？让我好好想想？？？第二十七页，共37页。 胶体的性质(xìngzhì)及其应用第二十八页，共37页。 一、胶体(jiāotǐ)的性质1、丁达尔效应(xiàoyìng)应用(yìngyòng)：鉴别胶体和溶液。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。--胶体稳定存在的原因之一【讨论】1.通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，这表明阴极附近什么微粒增多了？通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多。2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有什么样的电性？Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。3、电泳现象胶粒带电是胶体稳定存在的主要因素2、布朗运动第二十九页，共37页。 胶粒带电(dàidiàn)情况：金属(jīnshǔ)氧化物，金属(jīnshǔ)氢氧化物——带正电荷非金属(jīnshǔ)氧化物，金属(jīnshǔ)硫化物、硅酸、土壤——带负电荷淀粉(diànfěn)胶粒——不带电。【思考】是不是所有的胶粒都带电呢？第三十页，共37页。 胶体(jiāotǐ)聚沉的方法①加少量(shǎoliàng)电解质溶液②加带有相反(xiāngfǎn)电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。4、胶体的聚沉向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。③加热【思考】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，有什么现象？第三十一页，共37页。 1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均匀(jūnyún)、较稳定不均匀(jūnyún)、不稳定不均匀(jūnyún)、不稳定均匀、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体或大分子很多分子集合体很多分子集合体小分子、离子分散质微粒直径外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较第三十二页，共37页。 二、胶体(jiāotǐ)的应用 ：1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在。2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用(lìyòng)电泳分离各种蛋白质。3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、粥、净水，明矾净水原理4、自然:江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。5、生产:制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用(lìyòng)电泳原理选矿，原油等。第三十三页，共37页。 【练习(liànxí)】C1、关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体微粒的直径小于1nmB．浊液微粒的直径介于1nm～100nmC．胶体微粒的直径介于1nm～100nmD．胶体就是一种(yīzhǒnɡ)胶水2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散(fēnsàn)质微粒均可透过滤纸AD第三十四页，共37页。 3.下列关于胶体性质的说法中不正确的是（）A．胶体微粒的直径介于1×10-9m～1×10-7mB．胶体微粒可以通过(tōngguò)滤纸，不能通过(tōngguò)半透膜C．丁达尔现象是胶体特有的现象，可用来区分胶体和溶液D．胶体带电，所以会发生电泳的现象D4.将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，可以选用的方法是（）A．加入适量的AgNO3溶液，然后过滤B．加入适量的NaOH溶液，然后过滤C．加入适量的碘水充分振荡(zhèndàng)后，用分液漏斗分离D．渗析分离D第三十五页，共37页。 5.下列事实：①用盐卤制豆腐②用高压电场处理(chǔlǐ)工厂尾气③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤FeCl3可以止血⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（）A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.全部都是D6.在土壤里施用含氮量相同的下列肥料(féiliào)，肥效较差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4ClC第三十六页，共37页。 第三十七页，共37页。'