电解原理备考分析(课件PPT).ppt 67页

'电解原理备考分析日坛中学化学组 电解原理对比分析能力提升夯实基础 内容分类新课标内容09北京考纲内容教材分布页数化学反应与能量4．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。原电池工作原理，电解原理，精炼、电镀、氯碱工业必修2P395．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。6．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识研制新型电池的重要性。认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用化学电源，一般防腐方法选修4P74（一）新课标及09考纲的对比解读 了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式（质不变）对比结果新课标注重探究体验，注重实际应用。（形式变）共性差异（一）新课标及09考纲的对比解读 （二）近五年北京理综卷电化学考查年份0506070809试题27272756分值610266考察内容1.电解池与原电池的转化2.判断原电池正负极3.书写原电池正极反应式1.离子交换膜法电解提纯工业品氢氧化钾的溶液2.阳极反应式3.阴极附近溶液pH会增大原因4.除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口1.用石墨作电极电解持续AlCI3溶液的现象1.氢氧燃料电池（碱性条件下）正极反应2.总反应3.电解液碱性变化4.及简单计算1．电镀阴阳极确定2．钢铁腐蚀防护3．钢铁吸氧腐蚀正极反应4．电解饱和食盐水的阳极反应 变化趋势2内容变化电解原理的考查不变，但题设更注意联系实际，注重基础，难度不大。1题型变化从大题填空过渡到选择 （三）新课标地区09年对电化学的考查地区山东宁夏江苏广东浙江天津安徽福建题号2937121412101211分数12156661466主要知识点锌锰原电池，原电池，电解池工作原理，知识迁移能力氯碱工业葡萄糖燃料电池，原电池工作原理考查铝-空气燃料电池，原电池原理，电极方程式书写。锂离子电池，原电池、电解池理解及应用氢氧燃料电池原电池原理、电极反应式书写新型Cu2O电解池，电解原理及迁移能力盐桥原电池原理 1.主要考察原电池、电解池原理。2.新情景下以新型电池为载体，注重联系实际及迁移能力对比结果（三）新课标地区09年对电化学的考查 电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电解池的工作原理是历年高考命题的热点，多以选择题为主，附以填空题在综合题中出现，并与生产生活、新科技及新技术等问题相联系。主要考查的知识点如下：（1）电解池、电镀池的电极名称及电极反应方程式（2）根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类（3）有关电解产物的判断、现象与计算（4）电解池中电解质溶液的酸碱性变化。综合对比结果（纵向、横向） 一池二极三应用二、夯实基础是关键 1．弄清一个“池子”（了解电解原理）（1）心中有图、会画图、识图（可具体，例电解CuCl2溶液)二、夯实基础是关键 完成下列表格内容：电解池：将能转化能学生画出电解池并按左侧要求标出相关内容标出：1．正负极：2．阴阳极：3．电子（电流）流向：4．两极反应（氧化或还原）：5．离子移动方向：电能化学能 （2）学生讨论如何判断电解池的阴阳极电解池阴极阳极与外界电源相连电子、电流流向电极质量变化电极发生反应离子移动方向电极反应现象...... （3）重点关注之①①原电池与电解池两极反应理解：原电池：负---失---氧正-------得------还电解池：阳---失---氧阴-----得------还教给学生一句话：原电池里浮只羊，（负极---氧化）电解池里两只羊。（阳极---氧化） （08天津卷）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀（3）重点关注之① ②原电池与电解池中离子的移动方向电解池：阳离子阴极（电子储存库）阴离子阳极（电子供给库）（3）重点关注之②实质：带相反电荷的粒子相互作用（同性相斥、异性相吸）原电池：阴离子负极阳离子正极（方法：模型法）新情境下容易出问题 例1.(09朝阳一模）下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）C．丙中的SO42-向a6电极移动a5目的：考察原电池中阴离子移动方向 A．a2电极上有亮红色固体B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2C．丙中的SO42-向a6电极移动D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13②原电池与电解池中离子的移动方向 例2．下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是A.闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜阴极阳极负极正极目的：考察原电池中阳离子移动方向Na+ A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L②原电池与电解池中离子的移动方向 重点关注之③:电极反应现象电解物质阴极现象阳极现象CuCl2溶液HCl溶液电解饱和食盐水CuSO4溶液Na2SO4溶液电解精炼铜Fe上电镀Cu析出红色固体或质量增加产生使湿润淀粉KI试纸变蓝气体无色无味可燃性气体同上可燃气体,阴极变红同上析出红色固体或质量增加无色无味可助燃气体可燃气体(c(OH-)增大)助燃气体(c(H+)大)析出红色固体或质量增加阳极溶解或质量减小析出红色固体或质量增加阳极溶解或质量减小 阴极现象：定性：析出金属颜色、生成无色无味可燃气体、滴酚酞变红,石蕊变蓝（生成碱）定量：质量增加,标况下氢气的体积等。阳极现象：定性：产生黄绿色刺激性气味气体（使湿淀粉碘化钾试纸变蓝，湿PH试纸变红褪色）、产生无色可助燃气体定量：活性金属质量减小电极现象小结 1.（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小据反应现象判断电极及电极反应等阳极阴极 （09朝阳期末）现有如右图所示的装置，其中E为蘸有Na2SO4溶液（滴加酚酞）的滤纸，滤纸两端分别压有A、B铂片。R、S为电源的两电极，K、L为开关，M、N为多孔石墨电极。烧杯中盛有KOH浓溶液。将C、D玻璃管装满KOH浓溶液后倒置于烧杯中，接通开关K、L，通电一段时间后，C、D玻璃管中均有气体产生。请回答：（1）S为极，B为极。（2）A极附近溶液的现象是。据反应现象判断电极及电极反应等负极阳极变红阴极阳极负极正极阴极阳极现象—电极—电极—现象 例3．（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色据电极反应判断反应现象等阴极阳极H2OH-O2H+ 夯实基础是关键之二：明确“二极”反应①关键：阴阳离子的放电顺序（整体了解，重点掌握）整体：阴极：阳离子的放电顺序Ag+﹥Hg2+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥H+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+阳极：阴离子的放电顺序：活性金属﹥S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根（课标要求：能写出电极反应和电池反应方程式）) 阴阳离子的放电顺序重点掌握阴极：阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Na+阳极：阴离子的放电顺序：Cl-﹥OH-﹥SO42-(NO3-) ②书写：3类反应、8种代表物演绎代换：先电极不变换电解液，然后电解液不变换电极，让学生写出电极反应和总反应，或根据总反应设计电解池有序组合：不求死记，根据放电顺序灵活掌握，组合式找出8种物质及3类反应，会写这些电解池的电极反应与总反应等。夯实基础是关键之二：明确“二极”反应 阴极:Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Na+阳极:Cl-﹥OH-﹥SO42-(NO3-)组合书写：3类反应、8种物质 学生完成下表所列各项内容：被电解物质实例电极反应式和电解方程式阴阳极产物n之比溶液浓度变化PH变化溶液复原方法水NaOH阴极：阳极：总反应：H2SO4Na2SO4溶质HCl阴极：阳极：总反应：CuCl2阴极：阳极：总反应： 被电解物质实例电极反应式和电解方程式阴阳极产物n之比溶液浓度变化PH变化溶液复原方法水+溶质NaCl阴极：阳极：总反应：CuSO4阴极：阳极：总反应：AgNO3阴极：阳极：总反应：学生完成下表所列各项内容： 阳极活性自身溶,Ag+﹥Cu2+﹥H+Cl-﹥OH-电极产物小结阴出金属或氢气，阳出氯气或氧气,AgCuH2O2Cl2活性金属做阳极 [例1](09顺义二)11．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，工作前电解质溶液的均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑演绎题型之一：电极与电解液都不变电解池、原电池对比判断电极反应、现象与PH变化 [例2]用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的PH不变B．电解氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1演绎题型之二：电极不变电解质溶液变电极反应、电极产物量之比、溶液PH变化等 [例3]((09.东一）若用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是XY直流电源石墨石墨图2O4溶液ab选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深演绎题型之三：电极与电解液都变YX灵活掌握电极反应及其现象等。 [例4]（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成演绎题型之四：给出原理，判断电极与电极反应新情境下，根据电解总反应，判断电极材料、电极反应及计算。阳极阴极-+ 132夯实基础是关键之三：3种应用粗铜精炼电镀氯碱工业 铁上镀铜阳极（）反应式阴极（）反应式[注]三统一阴极与阳极的质量变化电解液浓度理论上保持。夯实基础是关键之三：3种应用铜铁不变Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu(会画3个装置图正确书写电极反应)相等阳极电解质溶液阳离子镀层金属 [例1](2009北京卷6)．下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+2H20+4e-=40H—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=C12↑电解应用之一：电镀 粗铜精炼（粗铜：ZnFeNiCuAgAu)阳极（）反应式阴极（）反应式[注]两极的质量变化:一段时间后，原电解液浓度:阳极泥中金属：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu粗铜精铜降低电解应用之二：金属精炼AgAu不等 [例1]（05天津）12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt金属还原性:Zn﹥Fe﹥Ni﹥Cu﹥Pt电解应用之二：金属精炼迁移 电解饱和食盐水阳极反应：阴极反应：[注]（图式理解）二进四出加一膜（膜的作用）阴出氢气生成碱（生碱原因）氯碱工业问题迁移电解应用之三：氯碱工业2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2阴氢气碱 3、（06-北京-27）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反式。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。电解应用之三：氯碱工业阴氢气碱氧气4OH--4e-=2H2O+O2B 4．（08崇文二模）．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过电解应用 1.有关计算2.电解池与原电池组合3.电解池实际应用三．能力提升是保证三．能力提升是保证 方程式,关系式方法电子转移守恒法电极产物,溶液PH内容与电流,电子电量联系有关计算能力提升之一：有关计算 能力提升之一：有关计算(1)据电解反应方程式（或关系式)4Ag—2Cu—2H2—2Cl2—O2—4e-H2—Cl2—2NaOH—2e-2Cu—O2—2H2SO4—4e-4Ag—O2—4HNO3—4e- [例1]（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移能力提升之一：有关计算 [例2]（08朝1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_____mol。能力提升之一：有关计算0.08关键：阳极溶解和阴极析出铜的质量相等，阳极溶解或阴极析出金属的质量为二极质量差的一半。或列代数式求算。铜铁 [例3]（09期末崇文）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。2H22Cl22CuO21:2:2:2变小OH----e----Ag0.055.4能力提升之一：有关计算5.4g在多池串联中可以根据电子转移守恒建立定量关系 （2）据电子转移守恒[例1]把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2能力提升之一：有关计算 [例2]用惰性电池电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A、B、C、D、（2）据电子转移守恒能力提升之一：有关计算 能力提升之一：有关计算[例3]某一氯碱工厂，采用隔膜法电解食盐水溶液时，每个电解槽通过10000A的电流，求1个电解槽每天理论上能生产多少千克Cl2，H2和NaOH？（1mol电子所带的电量为96500C）（2）据电子转移守恒及关系式解析：在同一个电解槽中，阳、阴极所通过电子的物质的量是相等的。每个电解槽每天通过电子的物质的量为：2NaCl+2H2OCl2+ H2+2NaOH--2e-71    2802x=317.8（kg）y=8.95（kg）z=358.1（kg）Q=ItXyz8953 1.在一个装置内先电解池，后原电池3.蓄电池4.多池串联或并联能力提升之二:原电池与电解池的组合2.在多池组合中原电池相当电源其它串联池子相当电解池能力提升之二：原电池与电解池的组合 能力提升之二：原电池与电解池的组合（1）在一个装置内先电解池，后原电池(05北京)（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是:H2Cl2负极Cl2+2e-=2Cl- （2）在多池组合中原电池相当电源其它串联池子相当电解池例1．(07zhq)11．如题11图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X为滤纸接触处变红负极正极阳极阴极能力提升之二：原电池与电解池的组合 原电池(放电)电解池(充电)Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O阴极：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－阳极:PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4（3）蓄电池：以铅蓄电池为例弄清几种关系能力提升之二：原电池与电解池的组合正极:PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O负极：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4Pb＋PbO2＋2H2SO4＝PbSO4＋2H2O （3）明确蓄电池中的几种关系①放电—原电池　充电——电解池②负（失）—阴（得）正（得）—阳（失）③放电总反应和充电总反应在形式上互逆（但不是可逆反应）能力提升之二：原电池与电解池的组合 例1:（06江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－=C6Li能力提升之二：原电池与电解池的组合 放电：原电池负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2总反应：C6Li＋Li1－xMO2===C6Li1－x＋LiMO2充电：电解池阴极反应：C6Li1－x＋xLi++xe－===C6Li阳极反应：LiMO2—xe－===Li1－xMO2＋xLi+总反应：C6Li1－x＋LiMO2===C6Li＋Li1－xMO2解析 科技生活产生1.电解浮选净水3.电解在能量转化方面的应用2.电解在新型电池及金属的防护方面的应用能力提升之三:电解池与实际应用电解池与实际应用 能力提升之三.电解池与实际应用（1）电解浮选凝聚净水(电解与生活）例1:(09海一）10．电浮悬浮凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。下列有关推断明显不合理的是A．阴极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性 （2）电解在新型电池及金属的防护方面的应用例1:（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀能力提升之三.电解池与实际应用外加电源阴极保护 例1．(09宣武期末)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是A．该能量转化系统中的水可以循环利用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH﹣(3)电解在能量转化方面的应用能力提升之三.电解池与实际应用光能电能化学能电能能量转化、原电池、电解池电极反应原理等。 注重基础不求难，重点突出尽量全。联系实际情景变，心中有数不会乱！结束语 谢谢 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'