化学反应中的能量变化4 鲁科版(课件PPT).ppt 60页

'化学反应中的能量变化 1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热等概念及相关知识。2.了解热化学方程式的含义，准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。3.了解化学能与热能的相互转化。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考纲要求 化学反应及能量变化是高考试题中的重点和热点内容。从近几年的高考情况来看，常见的题型有：化学反应中的能量变化；书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；盖斯定律的应用及焓变计算；比较反应热的大小。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。 考点1化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化主要表现为_____变化，此变化分为___热和___热。焓变的符号____,单位__________。△H=H()—H()2.从以下角度思考化学反应中的放热反应和吸热反应是如何变化的？①从微观（即旧键断、新键形成）角度去考虑②从反应物和生成物具有的能量去考虑③从具体的化学反应角度考虑热量放吸△HKJ.mol-1或J.mol-1反应产物反应物 反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量 ☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物放出热量能量反应过程反应物生成物吸收热量E反>E生E反0 ☆从具体的化学反应角度考虑常见的放出热量的化学反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；铝热反应；金属与水或酸的反应常见的吸收热量的化学反应：大多数分解反应；消石灰(或氢氧化钡晶体）与氯化铵反应碳与水以及碳与二氧化碳高温下反应 例1：反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.该反应的ΔH>0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化AB 练习：1.下列对化学反应认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质的状态变化D.必然伴随着能量的变化2.下列说法错误的是A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B.放热反应就是形成化学键放出的能量大于打开化学键吸收的能量C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应CC 练习：1.1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O（l)ΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC考点2热化学方程式的书写及正误判断C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ.mol-1 ★书写热化学方程式的注意事项①物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），如果是同素异形体，则要注明同素异形体的名称。②右端标热量符号、数值和单位，△H：吸热用“+”，放热用：“－”。△H后要注明反应温度。③反应条件可不必写。化学计量数单位是“mol”，而不是“个”。④方程式中各物质的系数加倍,△H的数值也加倍；反应逆向进行，△H改变符号，但绝对值不变。 考点3盖斯定律的应用及△H的计算一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。 如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2 例2.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=－393.5kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);H=－566kJ/mol；③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为:A.－313.5kJ/molB.+313.5kJ/molC.－80.0kJ/molD.+80.0kJ/molC ①×2：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=－787.0kJ/mol；②倒过来：2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)H=566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol三个方程式相加得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)H=－80.0kJ/mol解析：答案C 练习1.已知：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=－98kJ/mol在一定温度时，在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，一定条件下达到平衡时共放出热量196KJ。此时二氧化硫的转化率为多少？2.已知:Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s);H1=－602kJ/molH2O(g)==H2(g)+1/2O2(g);H2=242kJ/molMg(s)+2H2O(g)==Mg(OH)2(s)+H2(g);H3=－441kJ/mol试写出Mg(OH)2分解的热化学方程式。50%Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g);H=81kJ/mol 考点4反应热（△H1、△H2）的大小比较（1）同一反应生成物状态不同时2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2H2(g)H2O(g)H2H2O(l)H1HH2=H1+HH＞0故：H1＜H2设计： (2)同一反应反应物状态不同时S(g)+O2(g)=SO2(g);H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2设计：S(s)SO2(g)S(g)H2H1HH2=H+H1H＞0故：H1＜H2 (3)两个有联系的不同反应比较C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2设计：C(s)CO2(g)CO(g)H1H2HH1=H2+HH＜0故：H1＜H2 练习1.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)△H=--2878KJ.mol-1(CH3)2CHCH3(g）+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)△H=--2869KJ.mol-1下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热的过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多。A 2.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知①Sn(s,灰）+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s,白）+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s,灰）Sn(s,白）△H3=2.1KJ.mol-1下列说法正确的是△H1＞△H2B.锡在常温下以灰锡的状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2oC的环境中，会自行毁坏＞13.2oC＜13.2oCD 3.用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);H=－90.7kJ/mol①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=－23.5kJ/mol②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=－41.2kJ/mol③则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的H=？-122.5KJ/mol 4.已知Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1KJ.mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=--393.5KJ.mol-1则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A.-824.4KJ.mol-1B.-627.6KJ.mol-1C.-744.7KJ.mol-1D.-169.4KJ.mol-1答案A解析：把两个方程式变换为2Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(S)+3/2C(s)△H=—234.1KJ.mol-13/2C(s)+3/2O2(g)==3/2CO2(g)△H=—590.25KJ.mol-1相加即得结果 谢谢大家再见 练习2.比较反应热△H1、△H2的大小：（1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H1点燃2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2点燃因为气体变液体会放热，故:H1<H2 返回目录1．燃料、燃烧及其条件燃烧：发光发热的剧烈的化学反应就叫燃烧。燃料燃烧的条件有两个：燃料与空气接触；温度达到燃料的着火点。“燃烧时要有足够多的空气和燃料”与“空气要有足够大的接触面”是燃料充分燃烧的条件。提高燃料燃烧效率的方法有：（1）增大燃料与空气的接触面积。固体燃料——粉碎或进行汽化和液化；液体燃料——雾状喷出。（2）提供足量的空气重要的化石燃料：煤、石油、天然气；注： 基础知识回顾1.什么是热化学方程式？2.正确书写热化学方程式应注意哪几点？H2＋I2====2HI△2H2＋O2====2H2O点燃考点2热化学方程式的书写及正误判断 4.反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示：H<0时为放热反应，H>0为吸热反应。(1)燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，H<0。(2)中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热，H<0。 1.任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。2.放热反应和吸热反应化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化一、化学反应中的能量变化 （1）化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。注意（3）与物质本身能量的关系：反应物的能量之和＞生成物能量之和,反应放热,ΔH＜0；反之ΔH＞0.（2）与键能的关系：反应热=反应中反应物的键能之和－生成物键能之和；放热为“－”，吸热为“+”，单位：kJ/mol。 返回目录（5）在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。中和反应的实质是：H++OH—=H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol（4）计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式，即：放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。 例1.下列说法或表示法正确的是:A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。B.由“C(石墨)→C(金刚石)；H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中：H++OH－=H2O;H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+285.8kJ/mol 解析：A中是反应热与物质状态的问题，因为固体硫变为硫蒸气要吸热，所以A错；B中H>0为吸热反应，说明金刚石能量高，不稳定；D中反应放热，H应小于0。答案：C 例2.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H=－Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为:A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2 解析：本题是对反应热计算的考查，关键是反应热的选择，常温时水呈液态，故利用①③两个反应进行计算。112L混合气体中n(CH4)=4mol，n(H2)=1mol，故112L混合气体所放出的热量为4Q1＋0.5Q3，答案为A。 5.能量间转化关系 返回目录新能源的开发措施：调整能源结构，开发新能源；减少使用化石燃料。最有希望的新能源：太阳能燃料电池、风能、氢能。这些新能源的特点是：资源丰富、可以再生，对环境没有污染或污染很少。 二、热化学方程式1.表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。2.书写热化学方程式应注意的几点：(1)要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热，在热化学方程式H中的“+”与“－”一定要注明，“+”代表吸热，“－”代表放热。 (2)要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。如果是同素异形体，则要注明同素异形体的名称。(3)热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。 返回目录(4)要注意反应热的单位：反应热的单位是kJ/mol。1mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子(或原子等)，而是指1mol反应。如已经写出了热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝‑571.6kJ/mol，1mol反应是代表2molH2(g)与1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)，放出热量为571.6kJ;如已经写出了热化学方程式：H2(g)+（1/2）O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ/mol，1mol反应是代表1molH2(g)与（1/2）molO2(g)完全反应生成1molH2O(l)，放出热量为285.8kJ。。 返回目录（5）明确反应热之间的“加与减”，不管化学反应一步完成或分步完成,这个过程的反应热是相同的。所以热化学反应方程式,可以像数学方程式一样进行“加与减”。（6）涉及反应热的计算，可把热量视为一种“特殊物质”，同样可列比例计算。（7）同一类型的反应，书写热化学方程式与写出代表燃烧热的热化学方程式的区别：如写出氢气完全燃烧的热化学方程式，下面两种写法均正确：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571．6kJ/molH2(g)+（1/2）O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－285．8kJ/mol但如果要求写出表示氢气燃烧热的热化学方程式则只有第二个是正确的，即要求可燃物的物质的量必须是1mol。专题备忘 例3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=bkJ/mol 解析：此题考查热化学方程式的书写及有关反应热的计算。侧重考查分析、应用和计算的能力。由题设知2molCO2→2bkJ→1molC2H2，则乙炔的热方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);H=－4bkJ/mol，或C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=－2bkJ/mol，故选A。 三、盖斯定律一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。 例4.已知：①C(s)+O2(g)=2CO2(g);H=393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);H=－566kJ/mol；③TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为:A.－313.5kJ/molB.+313.5kJ/molC.－80.0kJ/molD.+80.0kJ/molC 四、反应热大小的比较：(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H1点燃2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2点燃因为气体变液体会放热，故:H1<H2 (3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)故H1<H2(2)同一反应反应物状态不同时点燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1点燃S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2点燃因为固体变气体会吸热，故:H1<H2 例5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H2 解析：强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ/mol;H1>－57.3kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以H2<－57.3kJ/mol，故D符合题意。答案：D 返回目录例6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；ΔH＝+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+（1/2）O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol-1 返回目录下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol-1［解析］燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，ΔH<0。这里所述的稳定物质是指：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)；N→N2(g)等。在A中，由于氢元素并未生成H2O(l)，故表示的不是燃烧热,A错误。在B中,由反应①知为吸热反应,故生成物的能量位置应该比反应物的能量位置高,故图示错误。 返回目录从题中信息可知，由甲醇转化为氢气有反应①和反应②两条途经，其中反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以C错误。在D中，CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)；ΔH1＝－192.9kJ·mol-1①CH3OH(l)CH3OH(g)；ΔH2>0②由上述两个反应相加得到反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)；ΔH3③所以，ΔH3＞－192.9kJ·mol-1，D正确。［点评］①弄清反应物与生成物的能量位置高低与反应热的关系。②掌握燃烧热所指的条件、各元素在生成物中的存在形式、生成物的状态之间的关系。③正确比较同一物质在不同状态时的能量变化关系。［答案］D 反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'