最新4.4-化学式与化合价课件PPT.ppt 39页

'4.4-化学式与化合价 学习目标了解化学式及其意义掌握常见物质化学式的写法和读法知道一些常见元素和根的化合价 生活中的化学式 从化学式中能够得到哪些信息——化学式所表示的意义H2O(1)表示水这种物质(2)表示水是由氢、氧两种元素组成的H2OOHH(3)表示一个水分子(4)表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成以“H2O”为例 2.化学式表示的意义微观意义③表示物质的一个分子④表示物质一个分子的构成情况①表示一种物质②表示一种物质的元素组成宏观意义 你能说出这个化学式的涵义吗？触类旁通①二氧化碳这种物质。②二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③1个二氧化碳分子。④1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。CO2 H2HH22H2两个氢原子两个氢分子讨论:下列符号各具什么意义？氢气氢气是由氢元素组成的一个氢分子一个氢分子是由两个氢原子构成的一个氢原子氢元素H2HH2H2H2H2H2H2H2H2H22H2H2H2H2H2H2H2 用元素符号或化学式填空（1）4个二氧化碳分子_________（2）7个铁原子___________（3）1个氧分子____________（4）5个硫原子___________4CO27FeO25S练一练 铁:Fe镁:Mg铝:Al碳:C硫:S磷:P氦:He氖:Ne氩:Ar氧气:O2氢气:H2氮气:N2臭氧：O3金属（原子构成）用元素符号表示固态非金属（原子构成）一般用元素符号表示稀有气体（原子构成）用元素符号表示非金属气体（分子构成）在元素符号右下角写上一个分子中含有的原子个数，一般是2。3.化学式的书写单质数字可有可无吗？有3种直接用元素符号表示。 化合物氧化物的化学式：如：CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2写法：氧元素在后，另一种元素在前读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）金属元素和非金属组成的化合物：如：NaClKClHgOMgO写法：金属元素在前，非金属元素在后读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某化合物化学式小结原则：正写反读读作：某化某注：原子个数为1省略不写 原子个数比1：22：11：1结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。二、化合价 ①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。④单质里元素的化合价为零。⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O31.化合价的有关规律 化合价与离子化合价离子表示方法符号联系标在元素符号的正上方先符号后数目[1不省略]标在元素符号的右上角先数目后符号（1省略）Al、O、Mg＋3－2＋2Al3＋、O2－、Mg2＋同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反Mg+2化合价为＋2价的镁元素Mg2＋带2个单位正电荷的镁离子HCl-1氯化氢中的氯元素为－1价 Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写正上方。化合价与离子所带电荷有关：数字相同比较并找规律离子符号与化合价的比较： 原子团的化合价原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3读氢氧化某H2CO3、H2SO4、HNO3根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1读某酸[中间元素的名称]读某[酸根]酸某CaCO3、CuSO4、NaNO3 单质元素价为零，化合物中和为零。氢一氧二要记住，金正非负记分明。+1HNaK和Ag+2CaMgBaCuZnAl显+3O-2Fe显+2和+3谈根价，也不难，氢氧根（OH-）负一铵（NH4+）正一。酸根皆为负，一硝（NO3-）三磷（PO43-）二硫（SO42-）碳（CO32-）。化合价口诀比一比看谁记得快 （1）根据化学式求某一元素化合价的原则化合物里正负化合价的代数和为零例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0x=+5所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价2.化学式与化合价的关系 根据化合价推写化学式（数字交叉法）【例】已知磷为+3价,氧为－2价,写出磷的这种化合物的化学式。【思路】(1)先写元素符号(正前负后)PO(2)标出各元素的化合价(正上方)+3-2PO(3)把化合价数值化为最简整数比+3-2PO(4)把化简后的数字交叉写出P2O3+3-2P2O3(5)写出这种化合物的化学式省略 （2）根据化合价求化学式的一般步骤：数字交叉法a.写符号b.标化合价c.约简d.化合价绝对值交叉放置元素符号右下角e.检查 1、写出化学式并标出元素化合价二氧化硫_______氯化钾________氧气______。2、（12临沂）我国推广使用的碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3),在碘酸钾中碘元素的化合价是（）A.－1B.+1C.+3D.+53、（12临沂）维生素C（C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中有抗癌作用,关于维生素C的说法错误的是（）Ａ.维生素Ｃ是化合物。B.维生素C是由维生素C分子构成的。C.维生素Ｃ是由碳、氢、氧三种元素构成。D.一个维生素C分子是由6个碳原子8个氢原子和6个氧原子构成的。SO2+4-2KCl+1-1O20DC自我检测： 第2课时有关化学式的计算 相对分子质量的理解三、有关相对分子质量的计算H2O的意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相对原子质量∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=181.计算相对分子质量 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。例　计算(NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132计算H2SO4和H3PO4的相对分子质量算一下 2.计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比例：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:31.H2O2、Cu(OH)2中各元素的质量比？2.NH4NO3中各元素的质量比？试一试 3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%注意事项：①质量分数——用百分数来表示每100克物质中含有某元素的质量②意义： 例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。解：⑴SO2的相对分子质量=32+16×2=64SO2中硫元素的质量分数＝S的相对原子质量×1SO2的相对分子质量×100%=3264=50%×100%⑵64t二氧化硫中含硫元素的质量＝64t×50%=32t 1.氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（）A.30％B.40％C.60％D.70％2.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是（）A.由C、H、N、P、O五种元素组成B.碳、氧元素的质量之比是2︰1C.相对分子质量为410D.一个分子中含有58个原子当堂检测CC 3.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（）A.一个虾青素分子是由96个原子构成B.虾青素是一种氧化物C.虾青素的相对分子质量是596gD.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰14.尿素［CO(NH2)2］是一种常用的的化学肥料。下列有关CO(NH2)2的说法正确的是（）A.每个分子含有2个氢原子B.氮、氧原子的个数比为1∶1C.氮元素的质量分数为23.3%D.由四种元素组成AD 5.下列计算正确的是（）A.2CO2的相对分子质量总和=2×12+16×2=56B.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58C.(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132D.2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=206.蛋白质是机体生长修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸就是其中的一种，蛋氨酸的相对分子质量是149，蛋氨酸中氧元素的质量分数为21.48%，则蛋氨酸分子中氧原子的个数为（）A.1B.2C.3D.4CB 7.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题：(1)维生素B2由________种元素组成。(2)维生素B2中各元素的原子个数比为____________。(3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为______。四17:20:6:451:5 渗透探伤工艺规程编写的基本要求1、同族组要求：渗透液、乳化剂、溶剂去除剂、显象剂等渗透探伤剂必须同族组。2、工艺限制要求：水洗型渗透探伤剂体系不推荐使用干粉显像剂和水溶性显像剂，水洗型渗透探伤剂体系应采用非水湿（溶剂悬浮）显像剂。自显像工艺应经过批准，使用专用的自显像渗透液；黑光幅照度应不低于3000μw/cm2。关键重要零件不推荐使用着色渗透探伤剂体系。涡轮发动机关键零件的维修及检修仅允许采用：亲水后乳化型荧光渗透探伤剂体系，且检验灵敏度应为高级及超高级。允许使用高灵敏度等级的渗透液代替较低等级的渗透液；反之，不行。 3、检测灵敏度、分辨力的要求：①首先必须在满足检测灵敏度、分辨力；②然后应同时考虑零件的受检状况（批量、表面粗糙度、几何形状）；光滑表面－后乳化型，粗糙表面－水洗型，大工件局部－溶剂去除型③检验场所状态（水源、气源、电源）；④经济性要求等。关于检测灵敏度、分辨力的比较：在各类渗透探伤剂体系中，从渗透剂考虑，荧光渗透探伤剂体系灵敏度高于着色渗透探伤剂体系灵敏度；后乳化型荧光渗透探伤剂体系灵敏度最高。在各类渗透探伤剂体系中，从湿式显像剂考虑，溶剂悬浮湿式显像剂的显像灵敏度较高，水悬浮显像剂次之，水溶性最低。干式显像剂的显像分辨力较高。4、荧光渗透探伤剂体系选用举例：①浅缺陷、宽而浅的缺陷；深度10微米以下细微缺，可选如下体系：后乳化型荧光渗透液＋水基湿式、非水基湿式显象剂；后乳化型荧光渗透液＋干式显象剂（注：缺陷长度几毫米以上）。 ②缺陷靠近或集聚，需要观察缺陷表面形貌，可选用如下体系：水洗型荧光渗透液＋干式显象剂。后乳化型荧光渗透液＋干式显象剂。③连续探伤小批量零件，可选用如下体系：水洗型荧光渗透液＋非水基湿式显象剂、干式显象剂。后乳化型荧光渗透液＋湿式、干式显象剂。④磨削、抛光加工面，可选用如下体系：后乳化型荧光渗透液＋湿式、干式显象剂。5、着色渗透探伤剂体系选用举例：①检验场所无暗室，可选用如下体系：水洗型着色渗透液＋非水基湿式显象剂。溶剂去除型着色渗透液＋水基湿式、非水基湿式显象剂。②检验场所无水源、电源，可选用如下体系：溶剂去除型着色渗透液＋非水基湿式显象剂。③高空作业，可选用如下体系：溶剂去除型着色渗透液＋非水基湿式显象剂。 6、可水洗型渗透探伤剂体系选用举例：①螺钉及键槽等类似零件，可选用如下体系：水洗性渗透液＋非水基湿式显象剂；水洗性荧光渗透液＋干式显象剂。②表面粗糙的铸锻件，可选用如下体系：水洗性渗透液＋非水基湿式显象剂；水洗性荧光渗透液＋干式显象剂。③车削、刨削加工面，可选用如下体系：水洗性渗透液＋非水基湿式显象剂；水洗性荧光渗透液＋干式显象剂。 7、后乳化型渗透探伤剂体系选用举例：①浅缺陷、宽而浅缺陷；深度10微米以下细微缺，可选用如下体系：后乳化型荧光渗透液＋水基湿式、非水基湿式显象剂；后乳化型荧光渗透液＋干式显象剂（注：缺陷长度几毫米以上）。②缺陷靠近或集聚，需要观察缺陷表面形貌，可选用如下体系：后乳化型荧光渗透液＋干式显象剂。③连续探伤小批量零件，可选用如下体系：后乳化型荧光渗透液＋湿式、干式显象剂。④磨削、抛光加工面，选用如下体系：后乳化型荧光渗透液＋湿式、干式显象剂。8、溶剂性去除型渗透探伤剂体系选用举例：①间隙、不定期探伤少量零件，可选用如下体系：溶剂性去除型渗透液＋非水基湿式显象剂； ②探伤大型部件、结构件的局部位置，可选用如下体系：溶剂性去除型渗透液＋非水基湿式显象剂；③车削、刨削加工面，可选用如下体系：溶剂性去除型渗透液＋水基湿式、非水基湿式显象剂；溶剂性去除型荧光渗透液＋干式显象剂。④焊缝及带有缓慢起伏的凸凹面的零件的检查，可选用如下体系：溶剂性去除型渗透液＋水基湿式、非水基湿式显象剂；溶剂性去除型荧光渗透液＋干式显象剂。⑤检验场所无暗室，可选用如下体系：溶剂去除着色渗透液＋水基湿式、非水基湿式显象剂。⑥检验场所型无水源、电源，可选用如下体系：溶剂去除型着色渗透液＋非水基湿式显象剂。⑦高空作业，可选用如下体系：溶剂去除型着色渗透液＋非水基湿式显象剂。'