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最新高中化学第三节-盐类的水解课件新人教版选修4课件PPT.ppt 57页

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  • 2022-04-29 14:37:05 发布

最新高中化学第三节-盐类的水解课件新人教版选修4课件PPT.ppt

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'高中化学第三节-盐类的水解课件新人教版选修4 本节重点:1、盐类水解的原理2、影响盐类水解的因素3、了解盐类水解在生产，生活中的应用 1.按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐复习：盐的分类酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液例）∴c(H+)c(OH-)溶液呈酸性 NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）∴c(H+)=c(OH-)溶液呈中性 NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成盐溶液呈不同酸碱性的原因c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)0122.盐类水解的特点：酸+碱盐+水中和水解 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐Al2(SO4)3强酸强碱盐KNO3各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性Al3+CO32- 3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：水解的实质：要生成弱电解质破坏了水的电离平衡,使c(H+)≠c(OH-)水解的规律：(促进水的电离)有弱才水解;无弱不水解;越弱越水解;都弱都水解;谁强显谁性;同强显中性. ①强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，pH<7，②强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，pH<7，③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，④弱酸弱碱盐能发生较为强烈的水解：a.生成弱酸的电离程度>弱碱的电离程度，溶液呈酸性。如NH4F溶液。b.生成弱碱的电离程度<弱酸的电离程度，溶液呈碱性。如NH4CN溶液。c.生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。如CH3COONH4溶液。 C、NaNO31.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不移动向左移动向右移动A、H2SO4巩固练习B、FeCl3E、KOHD、K2CO3 2.下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫化钠D、氯化铁4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+巩固练习 1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BC课堂练习 （1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“↑”、“↓”符号。（3）多元酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。4.书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： CO32−+H2OHCO3−+OH−多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3−+H2OH2CO3+OH− 2、写出NH4Br、Al2(SO4)3、NaF、FeCl3、NaClO、NaHCO3、NaAlO2、Na2S水解的离子方程式。1、下列水解离子方程式正确的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+AD巩固练习 能力提高1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHCO3等为例思考）思考…… 5、酸式盐溶液的酸碱性NaHSO4==Na++H++SO42-酸性NaHSO3、NaH2PO4电离程度﹥水解程度溶液显酸性Na2HPO4、NaHCO3水解程度﹥电离程度溶液显碱性 （1）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3对应的酸HClOH2CO3<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性>>NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<三、影响盐类水解的主要因素 ③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3-H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaH2PO4和NaHSO3例外）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>>>>>>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底） （2）外因：水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多①温度：CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②浓度：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+加水稀释，加AlCl3固体，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>012平衡右移，c(H+)减小平衡右移，c(H+)增大浓度越小，水解程度越大。升温促进水解，降温抑制水解。③外加酸碱：促进或抑制！ 练习：在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pH值Fe3+的水解率现象升温通HCl加水加NaHCO3正反应增加降低增大颜色变深逆反应正反应正反应增加增加减少降低升高升高减小增大增大颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀无色气泡 1、判断溶液的酸碱性四、盐类水解反应的利用例1：判断下列盐溶液酸碱性①NH4Cl②NaHCO3③NaHSO3④NaHS例2：0.1mol/L的下列溶液①CH3COONa②Na2CO3③NaClO，pH由小到大顺序为：。①②③ 例1：CH3COONa溶液中离子浓度的大小分析（1）一个不等式（除水外）c(Na+)>c(CH3COO-)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+)（2）三个守恒①物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中：n(Na+)=n(CH3COO-)在溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)CH3COONa==CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H2OH++OH-2、判断溶液中离子浓度的大小。 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数。③水电离的OH-与H+守恒在纯水中：c(H+)=c(OH-)在溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(CO32-)——离子浓度2c(CO32-)——电荷浓度H2OH++OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaHCO3溶液HCO3-CO32-+H+NaHCO3Na++HCO3-c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)H+守恒H2OH++OH- 1、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)巩固练习A 1、三个守恒关系的应用:NaHCO3溶液:溶液中离子浓度大小关系：C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)溶液中电荷守恒关系：C(Na+)+C(H+)==C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)溶液中物料守恒关系：C(Na+)==C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)溶液中质子守恒关系：C(CO32-)+C(OH-)==C(H+)+C(H2CO3) 3．已知某溶液中只存在H＋、OH－、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)填写下列空白：⑴若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)c(OH－)。NH4Cl①NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl小于大于 3、某些盐溶液的配制与保存FeCl3(aq)：FeSO4(aq)：铅容器或塑料瓶例：实验室中如何配制FeCl3(aq)、CuSO4(aq)、AgNO3(aq)、SnCl2(aq)？练习：（1）盛放Na2CO3(aq)、Na2S(aq)的试剂瓶能否用磨口玻璃活塞？（2）怎样保存NH4F(aq)?配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴加少量相应的酸或碱抑制水解以防止浑浊。加少量稀盐酸加少量稀硫酸和铁屑（防止Fe2+被氧化） TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HCl4、某些物质制备要考虑盐类的水解。（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl（1）制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢氧化物变为氧化物）或无机化合物。如TiO2的制备：（3）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△上述晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水盐，为何？2Al+3SAl2S3△ AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3原因分析：在AlCl3溶液中存在如下水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl加热蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O↑△FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3Na2SO4CaCO3练习：下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？CuSO4 5、泡沫灭火器的原理—双水解的应用。玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+、Fe3+、NH4+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-（不能进行到底）讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。练习：写出下列反应的离子方程式：（1）AlCl3(aq)与NaAlO2(aq)混合（2）AlCl3(aq)与Na2S(aq)混合双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有： 6、离子的大量共存要考虑盐类的水解。Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-不能大量共存例：下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是：A.Na+、H+、Cl-、HCO3-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C.Al3+、Na+、CO32-、SO42-D.NH4+、K+、Cl-、CO32-CCuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4一些特殊情况分析 例1：用一种试剂鉴别NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2S、AgNO3五种无色溶液。例2：KNO3(aq)中混有少量Fe3+，如何除去？练习：已知Mg2+在pH=8左右可沉淀完全，而Fe3+在pH=4左右可沉淀完全，要除去酸性MgCl2(aq)中的Fe3+，可加入适量的（）A.NaOHB.NH3·H2OC.MgOD.MgCO3AlCl3溶液加热、过滤CD7、鉴别物质和除杂质时有时利用盐的水解 Mg+2H+Mg2++H2↑NH4++H2ONH3·H2O+H+8、解释某些现象或事实例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。又如：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。总反应：Mg+2NH4Cl==MgCl2+2NH3↑+H2↑ 9、在实际生产和生活中的运用。①明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质②纯碱去污原理:CO32-+H2OHCO3-+OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果更好③肥料的使用:Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3↑Ca3(PO4)2↓ 这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。课堂小结： UsingApprenticeGaryWassellDeveloperTechnicalServices AgendaApprenticeDefinitionApprenticeFunctionalitiesGuidelinesApprenticevs.Inventor:DifferencesSavingFileswithApprentice ApprenticeInventorDataInventorApplicationClientAppAdd-InVBAApprenticeAdd-InClientApp ApprenticeServerApprenticeisanActiveXcomponent.RunsIn-processwiththeclientusingit.ApprenticeServerprovidesasubsetoftheInventorAPI.Canbeusedstandalone(doesn’trequireInventor).Providedatnocost(installedaspartofInventorView).ApprenticecanbeveryefficientforcertaintasksincomparisonofconnectingtoInventorout-of-process. ApprenticeFunctionalitiesProvidesread-onlyaccessto:AssemblystructureB-RepDrawingsheetsandviews(limitedaccess)iPartsiAssembliesBOMProvidesread/writeaccesstoiProperties,attributes,andfilereferences. Apprentice-GuidelinesShouldNOTbeusedin-processtoInventor.NotinanAdd-In(exetypeofAdd-Inisok).NotthroughInventor’sVBA.PriortoInventor11,Apprenticewastheonlywaytoeditfilereferences.(DesignAssistantisbuildontopofApprentice.)Priorto2008,theApprenticefunctionalitieswereprovidedinitsowntypelibrary.NowAutodeskInventortypelibrarycontainsalloftheApprenticefunctionalityAddareferencetoInventor.InteropforanApprenticeproject. Apprenticevs.Inventor:differencesInstantiatedusing“newApprenticeServerComponent”NoDocumentscollectioninApprenticeDocumentobject:ApprenticeServerDocument(*.ipt&*.iam)ApprenticeServerDrawingDocument(*.idw)Apprenticecannotsaveafilefromapreviousversion,i.e.thatisnotmigrated.YouwillneedtomigratethefilepriortosaveitwithApprentice:Tomigrateafile,openitwithInventor,saveitandcloseit. Apprentice-ExamplePrivateSubApprenticeSample()"CreateApprentice.DimoApprenticeAsApprenticeServerComponentoApprentice=NewApprenticeServerComponent"Openadocument.DimoDocAsApprenticeServerDocumentoDoc=oApprentice.Open("C:TempPart.ipt")MsgBox("Opened:"&oDoc.DisplayName)EndSub SavingFileswithApprenticeUseFlushToFileiftheiPropertiesONLYweremodified:moreefficient,sincethedocumentisnotwrittenback.PrivateSubSetProperty(ByValauthorAsString)DimoApprenticeDocAsApprenticeServerDocumentoApprenticeDoc=mApprenticeServer.Open("c:TempMyPart.ipt")"Get"InventorSummaryInformation"PropertySetDimoPropertySetAsPropertySetoPropertySet=oApprenticeDoc.PropertySets("{F29F85E0-4FF9-1068-AB91-08002B27B3D9}")"GetAuthorpropertyDimoPropertyAsInventor.Property=oPropertySet.Item("Author")oProperty.Value=authoroApprenticeDoc.PropertySets.FlushToFile()oApprenticeDoc.Close()EndSub SavingFileswithApprenticeForanyotherchangeuseFileSaveAsobject:PrivateSubSaveFileSample()DimoApprenticeAsNewApprenticeServerComponent"Openadocument.DimoDocAsApprenticeServerDocumentoDoc=oApprentice.Open("C:TempAssembly1.iam")"Dosomechange:iPropertiesandattributesand/orfilereferences."SetareferencetotheFileSaveAsobject.DimoFileSaveAsAsFileSaveAsoFileSaveAs=oApprentice.FileSaveAs"Savethefile.CalloFileSaveAs.AddFileToSave(oDoc,oDoc.FullFileName)CalloFileSaveAs.ExecuteSave()EndSub '

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