最新时杂化轨道的判断方法总结分析课件PPT.ppt 23页

'时杂化轨道的判断方法总结分析 按照电子判断理论H2O中的共价键键角是90°，实际键角是104.5°,为什么呢？【质疑】 H2O空间构型 价电子对就是成键电子对和孤电子对。分子中的中心原子的成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向于彼此远离，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。价电子对互斥理论 键角越小，排斥力越大。由于共用电子对受两个原子核的吸引，导致电子云变瘦，排斥力变小。而孤对电子只受到一个原子核的吸引，电子云比较肥大，所以排斥力较大。★孤对电子—孤对电子>孤对电子—成键电子对>成键电子对—成键电子对★叁键>双键>单键 如何判断分子中中心原子的杂化方式、分子构型 推断分子或离子的空间构型的具体步骤：确定中心原子的价层电子对数，以AXm为例(A—中心原子,X—配位原子)：原则：①A的价电子数=主族序数；②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子,规定氧与硫不提供价电子；③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m±离子电荷数()]负正 例1：试求SO42-中S的杂化类型，该离子的空间构型。步骤1:找中心原子是S.VIA族,价层电子数为6【解析】步骤2:找配位原子是O.规定O、S作为配位原子时价电子为0.步骤3:找所带电荷。步骤4:套公式。n==4(6+0+2)2 一个分子或离子中的价电子对（即含孤对电子）在空间的分布23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体SPSP2SP3价电子对互斥理论与分子空间构型的关系 价电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子空间构型2345623456SPSP3SP2平面三角形正四面体直线三角双锥形八面体 判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。分子SO2SO3HCHOCOCl2PCl3CO32-杂化类型分子NH4+C2H4NO2PO43-SO2Cl2SO32-杂化类型【一试身手】 三氧化硫分子的结构如图所示。固态三氧化硫主要以两种形态存在，一种是纤维状的(SO3)n，另一种是冰状结构的三聚体(SO3)3。 Unit7Howmucharethesesocks? SectionA(1a-1c) 任务一任务二任务三任务一:将单词与图片进行匹配1.T-shirt2.shorts3.bag4.hat5.trousers6.shoes7.skirtGFDACEB 任务一任务二任务三任务二:根据任务一中的图片A,完成下面的对话—?—It’s$6.Howmuchisthehat(答案不唯一) 任务一任务二任务三任务三:利用任务一中其余的六幅图片,依照任务二的对话,编写类似的对话略 HowmuchisthisT-shirt?这件T恤衫多少钱?剖析此句用来询问物品的价格,其句式为“Howmuch+be+物品?”。若询问的是单数可数名词或不可数名词的价格,系动词用is,答语为“Itis∕It’s+价格.”;若询问的是复数名词的价格,系动词用are,答语为“Theyare∕They’re+价格.”。如:—Howmuchisthisdictionary?——这本字典多少钱?—It’s10yuan.——10元。—Howmucharethesocks?——短袜多少钱?—They’retwodollars.——两美元。'