电化学复习(课件PPT).ppt 31页

'电化学复习 复习要求：正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧。知识概括：一个反应：氧化还原反应两个转化：化学能和电能的相互转化三个条件：原电池、电解池、电镀池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池 1、形成原电池、电解池的条件是什么？怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极和电解质溶液。多池组合判断：①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；②有外电源：全部为电解池或电镀池、精练池。 返回 原电池正负极应根据氧化还原反应确定，活泼金属不一定是负极。正极:发生还原反应(得电子)负极:发生氧化反应(失电子)原电池原理：通过自发的氧化还原反应把化学能转化为电能。2、原电池的原理是什么？ 微粒流向：外电路：电子：负极导线正极内电路：离子：阳离子向正极移动电极的判断：负极正极活泼的一极不活泼的一极流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应质量减小质量不变或增加电极活泼性电子流向发生反应质量变化 电解原理：使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生氧化还原反应，从而把电能转化化学能。3、电解池的原理是什么？负极(e)→阴极(还原反应)←(溶液中)阳离子正极←(e)阳极(氧化反应)←(溶液中)阴离子 4.金属腐蚀的分类、腐蚀快慢返回 1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为a＞c＞d＞b。2.(上海高考题）以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜（铜锌合金）制做的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗 5.书写电解反应时首先应看阳极材料是否是惰性电极（石墨或Pt）；①阳离子在阴极上放电顺序：Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)②阴离子在阳极上放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-(水)若阳极材料为活性电极则阳极金属本身失去电子被氧化 电解产物的判断：(1)看电源定阴阳极(2)看电极材料定电极反应：损失阳极（C、Pt除外），保护阴极(3)看溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物：易放电的阳离子在阴极上发生还原反应，还原性强的阴离子在阳极先发生氧化反应。 类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴:阳:NaOH.H2SO4Na2SO4分解电解质型HClCuCl2放H2生碱型NaCl放O2生酸型CuSO4惰性电极电解规律： 类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴:4H++4e=2H2↑阳:4OH-—4e=O2↑+2H2ONaOH水增大①有氢有氧增原性;②无氢无氧减原性;③有氢无氧增碱性;④有氧无氢增酸性.“出啥加啥”(加入阴阳两极逸出或析出)物质所对应的化合物.H2SO4Na2SO4分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质本身减小CuCl2放H2生碱型阴:水放H2生碱;阳:电解质阴离子放电NaCl电解质和水放O2生酸型阴:电解质阳离子放电;阳:水放O2生酸CuSO4惰性电极电解规律：返回 【例1】(2003年江苏高考题)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳有上析出产物的物质的量之比1∶1【解析】A和B两项实质是水被电解，溶液pH前者降低，后者升高：C项应为2∶1。 6、如何书写可逆电池电极反应式？可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性（H+和OH-不能乱用）然后是方向 1.已知铅蓄电池充放电的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。例如：放电时：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充电时：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+ 2.已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。放电时：负极：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2正极：NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-充电时：阴极：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-阳极：Ni(OH)2+2OH--2e=NiO2+2H2O 3.（全国高考题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 7、怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？书写步骤：写出燃烧反应；根据电解液改写燃料电池总反应；写出正极的电极反应式(一般较简单);由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。正极反应一般为：①酸性介质O2+4H++4e=2H2O②碱性介质O2+2H2O+4e-=4OH- 例如：CH4、O2、NaOH组成的燃料电池1.(燃烧总反应)CH4+2O2→CO2+2H2O2.(电池总反应)CH4+2OH-+2O2→CO32-+3H2O3.正极：2O2+4H2O+8e→8OH-4.负极：CH4+10OH--8e→CO32-+7H2O 1.甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此回答：(1)甲醇是极,电极反应式是:;(2)电池反应的离子方程式:CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.负 2.a今有2H2+O2===2H2O反应,构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________正极_____________b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________c.如把H2改CH4.KOH作导电物质则电极反应为:负极_____________________正极____________总反应式______________氢氧2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-2H2-4e=4H+O2+4H++4e=2H2Oa变小b变大CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O返回 3.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在6500C下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式阳极反应式:2CO+2CO32-==4CO2+4e阴极反应式_______________________总反应式_______________________O2+2CO2+4e2CO32-2CO+O22CO2返回 8、电解食盐水时为什么NaOH在阴极区产生？ 9.电解精练铜返回 1.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出Ag的质量大约是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mgC返回10、电解计算：根据电极反应或电解方程式计算。 2.（1999年上海高考题）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图：②在电流强度为I安培，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）（2）写出B电极上发生反应的离子方程式G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。E接D，C接A，B接F。实验线路中的电流方向为F→B→A→C→D→E。2Cl--2e-=Cl2，2I-+Cl2=2Cl-+I2变蓝色 （3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：①③④⑥…….NA=64m×It/2×1.6×10-19。 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'