水的电离和溶液的酸碱性6(课件PPT).ppt 38页

'水的电离和溶液的酸碱性 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④　　　　B.①②C.②③　　　　D.③④水的电离和溶液的酸碱性判断 由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制。某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2+H2O　　H2SO3，溶液呈酸性；④NaOHNa++OH-，溶液呈碱性。A ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　） A.水电离的c（H+）：①=②=③=④B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② pH相同即溶液中的氢离子浓度相同。CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度比0.01mol/L大。AB 1.酸性溶液步骤：先求溶液中氢离子浓度即c（H+），然后求溶液的pH。c（H+）的计算式为：（1）强酸HnA：c（H+）=n×c（酸）（2）强酸稀释：溶液的PH的应用和计算 （3）强酸混合：（4）强酸与强碱混合： 2.碱性溶液步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c（OH-），然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c（H+），最后求出溶液的pH。c（OH-）的求算式与酸性溶液中c（H+）的求算式相似,只需把公式中的H+改为OH-，酸改为碱即可。说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即V混=V1+V2。 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（） A.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和反应后，所得的溶液都一定呈中性因为两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1＞V2。A t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol·L-1，c（OH-）=10-bmol·L-1，已知：a+b=13。（1）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________________。（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________。10-13或1.0×10-1312 1.仪器和试剂滴定管、铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、烧杯、标准液和待测液、指示剂2.操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）；②蒸馏水洗涤；③标准液或待测液润洗滴定管2~3次；④装液和赶气泡调零；⑤滴定；⑥读数。中和滴定 3.指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液）。②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。③用酸滴定Na2CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2。 ④终点判断 4.数据的记录和处理：数据的记录应精确到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。滴定至少要做两次，如果两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20mL，则取两次记录数据的平均值进行计算；如果两次滴定体积相差超过0.20mL，则要继续滴定，直到相邻两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20mL为止。 5.误差分析：（1）误差分析方法：中和滴定实验中，不同的错误操作引起不同的量的偏差，分析时应注意思维的有序性，首先依题意列出计算式，再区别计算过程中不变量和变化量，然后紧紧抓住变化量对实验结果的影响进行分析。 （c、V、n分别表示溶液物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数）在实际计算时，标准液浓度和待测液体积按已知数据计算,是不变量。只有滴定管中所消耗的标准溶液体积Ｖ（标）随不同操作而变化。从上述计算式可知Ｖ（标）与c（待）成正比。以上实验中，只要使Ｖ（标）增大的操作所得待测液浓度都偏大。 （2）误差分析结论。造成测定结果偏大的错误操作：滴定管用水润洗后未用标准液润洗就直接注入标准液；滴定前盛标准液的滴定管尖嘴内有气泡，滴定完毕后气泡消失；滴定过程中不慎将标准液滴出锥形瓶外或滴定管漏液；滴定前读数准确，滴定后仰视滴定管刻度；锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗等。造成测定结果偏低的错误操作：量取待测溶液的滴定管（或移液管）未润洗直接吸取待测液；记录起始体积时仰视读数（或终点时俯视）； 用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来测定盐酸浓度等。滴定，不仅仅是酸碱中和滴定，当然也不仅仅用于测定未知溶液的物质的量浓度，只要两种物质在溶液中能够发生反应，而且反应完全时有明显的现象（一般是溶液颜色的变化），都可以称之为滴定。滴定时一般要根据反应物或生成物的性质加入指示剂，但对于反应物或生成物本身就有明显颜色的反应可以不用指示剂，比如有KMnO4参加的反应。 取相同体积（0.025L）的两份0.01mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。减小因NaOH与空气中CO2反应，造成NaOH减少，故溶液pH减小 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：（1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是___________________；（2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是_____________________。V（A）＜V（B）V（A）=V（B） NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：①　　　　　　　　（此时溶液呈弱碱性）②　　　　　　　　　　　　（此时溶液呈弱酸性）滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。 （1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.1～4.4。故滴定反应按②进行，由关系式：2NaOHNa2CO3CO2↑可知消耗的H2SO4量不变，故答案为V（A）=V（B）。2H+CO2（2）若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=8～10，滴定反应按①进行，由关系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量减少，故答案为V（A）＜V（B）。CO2H+ 测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。 （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式：______________________________________________________。（2）判断滴定终点的方法是______________________________________。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为__________g·mL-1。2Mn2++10CO2↑+8H2O溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色1.0×10-4 因为KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为2MnO-4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑　+8H2O、Ca2++C2O2-4CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。 设2mL血液中含Ca2+的物质的量为x，则5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO-452x20.0×10-3L×1.0×10-4mol·L-1x=5.0×10-6mol，1mL血液中Ca2+的浓度为 1.(2010·天津)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) 强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1、pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；同浓度CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中的c(Cl－)是NaCl溶液中的c(Cl－)的2倍，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，C错误；依电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因为c(OH－)c(Na＋)，D错误。B 2.(2010•江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol•L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ A中Fe2＋、NO3－、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO3－既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，D错误。C 3.(2010·海南)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4假设溶液为1L，n(H＋)＝0.12mol、n(OH－)＝0.1mol，酸过量。反应后溶液中c(H＋)＝(0.12mol－0.1mol)/2L＝0.01mol·L－1，pH＝2.0。B 4.(2010·重庆)pH＝12的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy 一元酸x和y均由100mL稀释至1000mL时，酸x的pH由2变为3，酸y的pH由2变为2.5，则x是强酸，y是弱酸，酸y的浓度大。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，弱酸消耗NaOH溶液体积大，即VxbB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 酸稀释c(H＋)减小，pH增大，A错误；酚酞的变色范围为8～10，溶液恰好无色时，pH可能大于7，B错误；酸的pH一定不能大于7，C错误；酸碱混合后，pH＝7，所以c(H＋)·V(HCl)＝c(OH－)·V(NaOH),10－1×1＝c(OH－)×100，所以c(OH－)＝10－3mol·L－1，D正确。D 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'