水溶液中的离子平衡2(14份打包) 2(课件PPT).ppt 34页

'第3课时　pH的应用 目标导航预习导引 目标导航预习导引1.pH在生活中的应用(1)医疗上:①测试血液的pH,诊断疾病。②调控血液的pH,辅助治疗疾病。(2)生活中:人们洗发时使用的护发素,其主要功能就是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。(3)在环保领域中:酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。(4)在农业生产中:因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性,各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。(5)在科学实验和工业生产中:溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 目标导航预习导引2.酸碱中和滴定原理(1)反应实质:H++OH-==H2O。(2)定量关系:(以一元酸溶液滴定一元碱溶液为例)。 目标导航预习导引3.酸碱中和滴定的主要仪器及使用(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。(2)滴定管的结构及使用方法:①滴定管的结构:仪器a是酸式滴定管,仪器b是碱式滴定管。②使用方法: 目标导航预习导引4.滴定操作(1)实验前的准备工作:(2)滴定: 目标导航预习导引5.数据处理为减少实验误差,滴定时,要求重复实验2~3次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后再计算待测液的物质的量浓度。 目标导航预习导引深度思考判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)量筒“0”刻度在底部,滴定管的“0”刻度在接近尖嘴处。()(2)在向滴定管中加液体时,不一定每次都把液面调到“0”刻度。()(3)酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞试剂。()(4)中和滴定时,眼睛应注视滴定管中液面的变化。()(5)对滴定管内的溶液读数时仰视读数。()(6)可用碱式滴定管准确量取10mLKMnO4溶液。()(7)用酚酞或甲基橙作指示剂,达到中和滴定终点时,溶液呈中性。()(8)凹液面处于“0”刻度的25.00mL酸式滴定管中盛装的液体的体积一定是25.00mL。()(9)若采用仰视读数,量筒的读数偏大,滴定管的读数偏大。()×√××××××× 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要一、酸碱中和滴定的实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例1.准备工作(1)滴定管的检漏。(2)洗涤:分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支,用蒸馏水洗涤2~3次,再用标准酸液和待测碱液各润洗2~3次,润洗液应从滴定管下端排出。(3)装液:向碱式滴定管中装入待测液NaOH溶液至“0”刻度以上,排气泡,调整液面至“0”或“0”刻度以下,记录初读数,以同样步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管,调整液面并记录初读数。(4)量取待测液:放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中,记录读数,滴加2~3滴酚酞溶液。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.滴定操作左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。当滴入最后一滴,刚好指示剂褪色,且半分钟内不变色时,即到终点,立即停止滴定,读数并记录末读数。3.数据处理为减小误差,滴定时,要求重复实验2~3次,求平均值。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(1)结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围分析,酸碱恰好反应时就是滴定终点吗?答案:不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的H+与碱所提供的OH-恰好完全反应,此时溶液可能为中性,也可能为酸性或碱性;而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点,二者不相同,选择指示剂时,应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。(2)在滴定操作时,通常在锥形瓶下垫一张白纸,其作用是什么?答案:使滴定终点颜色变化更易观察,便于判断滴定终点,减小实验误差。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如下:(1)用式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为mL。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂,该实验应选用作指示剂。(3)根据所给数据,该烧碱样品的物质的量浓度为。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,则会造成测定结果(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要解析:(1)盐酸应用酸式滴定管盛放,据图可知初读数是0.30mL,末读数是24.90mL,故消耗盐酸的体积是24.90mL-0.30mL=24.60mL。(2)石蕊变色不明显,中和滴定实验中不选其作指示剂。(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30mL、24.60mL、26.34mL,因此第二次实验误差较大,不能代入数据计算,应据第一次和第三次数据计算,得出消耗盐酸体积的平均值是26.32mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是1∶1,故有c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),即0.2500mol·L-1×26.32mL=25.00mL×c(NaOH),则c(NaOH)=0.2632mol·L-1。(4)操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定,此时滴加的盐酸不足,因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。答案:(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.2632mol·L-1(4)偏低 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管活塞或玻璃球C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析:A项应是碱式滴定管;B项应是右手操作锥形瓶,左手操作滴定管开关;D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案:C 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(填图编号),轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)滴定达到终点的标志是。(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位小数)。答案:(1)丙(2)溶液由无色变浅红色(或粉红色),且半分钟内不褪色(3)0.11mol·L-1 迁移应用典题例解思考探究一二知识精要二、酸碱中和滴定的误差分析1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中,产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等,分析误差要根据计算式分析,,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,c标准、V待测均为定值,c待测的大小取决于V标准的大小。 迁移应用典题例解思考探究一二知识精要2.常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 迁移应用典题例解思考探究一二知识精要3.特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视,滴定完毕读数俯视,如图Ⅰ;开始读数俯视,滴定完毕读数仰视,如图Ⅱ。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要为减小实验误差,酸(包括弱酸)、碱(包括弱碱)进行中和滴定实验时,如何选择指示剂?答案:(1)强酸溶液与强碱溶液之间进行中和滴定时,选用酚酞或甲基橙作指示剂,但不能选用石蕊作指示剂。(2)强酸溶液滴定弱碱(如NH3·H2O)溶液,选用甲基橙作指示剂。(3)强碱溶液滴定弱酸(如CH3COOH)溶液,选用酚酞作指示剂。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例2】下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要解析:A项,锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测定浓度偏大。B项,冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗2~3次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。C项,在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项,开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH),所测的c(NaOH)偏小。答案:C 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得的结果偏低,则产生误差的原因可能是()A.滴定时,装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后正确读数解析:A项,若锥形瓶用NaOH溶液润洗了,会使测定结果偏高,故不润洗是正确的;B项中酸式滴定管未用标准液润洗,所以盐酸变稀了,V(HCl)就大了,会使测定的c(NaOH)偏高;C项,滴定前有气泡,滴定后无气泡,使一部分盐酸占据原来气泡的体积,未与NaOH溶液反应,使所读取的盐酸的体积比实际反应用量大,V(HCl)大了,测定的c(NaOH)也会偏高;D项,滴定前仰视,读数偏大,滴定后正确读数,使V(HCl)小了,会使测定的c(NaOH)偏低。答案:D 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内,盐酸放在滴定管中)。用A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.无法判断,填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时,未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗()(4)开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下,结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视()DCBBABAA 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要解析:(1)称量固体NaOH时,未调节天平零点,不能确定称量结果是偏大还是偏小,故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了,导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡,滴定后无气泡,相当于待测液比实际用量多了,导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小,导致结果偏高。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多,导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时,用力过猛,使少量液体溅出,致使一部分NaOH未被中和,消耗待测液体积减小,使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小,使结果偏高。 思悟升华案例探究氧化还原滴定法已知:。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(1)可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是。(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为。 思悟升华案例探究解析:(1)由于相当于用Na2S2O3标准溶液滴定碘单质,所以可以用淀粉溶液作指示剂,到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复原色。(2)铜离子具有弱氧化性,可以把碘离子氧化成碘单质,自身被还原成+1价的铜。(3)由反应可知,关系式如下:CuCl2·2H2O~Na2S2O311n(CuCl2·2H2O)0.1000mol·L-1×0.020L则n(CuCl2·2H2O)=0.1000mol·L-1×0.020L=0.002mol则m(CuCl2·2H2O)=0.002mol×171g·mol-1=0.342g则该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为:答案:(1)淀粉溶液　蓝色褪去,半分钟内不恢复原色(2)2Cu2++4I-==2CuI↓+I2(3)95% 思悟升华案例探究中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接或间接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)试剂:常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 思悟升华案例探究(3)指示剂:氧化还原滴定法的指示剂有三类:①氧化还原指示剂。②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。③自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅红色(实际是高锰酸钾溶液的颜色)且半分钟内不褪色。 思悟升华案例探究(4)实例:①KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液:原理:指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫红色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。②Na2S2O3溶液滴定碘液:原理:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI。指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'