水溶液中的离子平衡2(14份打包) 3(课件PPT).ppt 32页

'节　盐类的水解 第1课时盐类水解的原理 目标导航预习导引 目标导航预习导引1.探究盐溶液的酸碱性 目标导航预习导引2.盐溶液呈现不同酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液 目标导航预习导引(2)CH3COONa溶液 目标导航预习导引(3)NaCl溶液H2OOH-+H+,NaCl==Na++Cl-,盐电离出的离子Na+和Cl-不能与H2O电离出的H+或OH-生成弱电解质分子,c(H+)=c(OH-),呈中性。 目标导航预习导引3.盐类的水解(1)概念:在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)特征:①一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。②盐类水解反应是中和反应的逆反应。③盐类水解是吸热反应。(4)表示方法:①用化学方程式表示:盐+水酸+碱。如NH4Cl水解:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl②用离子方程式表示:如AlCl3的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 目标导航预习导引4.影响盐类水解的主要因素(1)内因——盐本身的性质:生成盐的弱酸越弱,该盐的水解程度越大;生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大。(2)外因——反应条件的影响:实验探究——影响FeCl3水解的因素。FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 目标导航预习导引 目标导航预习导引√×××××× 目标导航预习导引(8)对醋酸溶液稀释时,离子浓度均减小。()(9)纯碱是盐,不是碱,之所以被称为纯碱,是因为它的水溶液显碱性。()(10)加热时促进了CH3COO-的水解,抑制了CH3COOH的电离。()(11)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体,抑制了的水解。()×√×√ 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要一、盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同程度的酸性、碱性或中性。2.盐类水解的类型和规律判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱,其水解的规律是:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强呈中性。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要具体分析如下表: 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要3.盐类水解的特点(1)可逆的反应:盐类水解后生成酸和碱,即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸+碱盐+水(2)吸热反应:中和反应放热,盐的水解过程吸热,温度升高,盐的水解程度增大。(3)微弱的过程:通常情况下,盐水解的程度很小,但对溶液酸碱性的影响较大。(4)动态的过程:盐类的水解是可逆的,其平衡状态属动态平衡。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(3)NaHCO3溶液中存在哪些平衡?你能解释其水溶液显碱性的原因吗?答案:强碱弱酸的酸式盐NaHCO3中存在着三种平衡:强碱弱酸酸式盐溶液的酸碱性与电离程度和水解程度的相对强弱有关,NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】物质的量浓度相同的下列物质的溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析:Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性,物质的量浓度相同时,溶液的pH>7,但的水解程度比大,故物质的量浓度相同时,溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3;NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性,则物质的量浓度相同时,溶液的pH<7,(NH4)2SO4溶液中浓度大,故物质的量浓度相同时,溶液的pH:NH4Cl>(NH4)2SO4,NaCl和NaNO3均不水解,故物质的量浓度相同时,溶液的pH=7,C项正确。答案:C 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①室温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;④室温下0.1mol·L-1的HF溶液的pH为2.3A.①④B.②③C.②④D.①③解析:室温下NaF溶液的pH>7,说明NaF为强碱弱酸盐,即HF为弱酸,①符合题意;②只能说明HF溶液中离子浓度很小,不能说明HF是否完全电离,即不能说明HF为强酸还是弱酸,②不符合题意;③只能说明酸性,HF>H2CO3,不能说明HF为弱酸,③不符合题意;④说明c(HF)>c(H+),HF部分电离,HF为弱酸,④符合题意。答案:A 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX解析:三种盐的阳离子都是Na+,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是X-、Y-、Z-的水解程度依次增大。因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。答案:C 迁移应用典题例解思考探究一二知识精要二、影响盐类水解的因素1.内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。例如,相同条件下,酸性:HFCH3COONa。2.外因(1)温度:水解过程一般是吸热过程,故升温使水解程度增大,反之则减小。(2)浓度:盐溶液越稀、水解程度越大,反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。(3)溶液的酸碱性:组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(1)0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与1mol·L-1的Na2CO3溶液,哪个溶液中盐的水解程度大?哪个溶液的碱性强?答案:同种溶质的溶液,浓度越大,水解程度越小,但水解产生的离子的浓度大。故0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na2CO3的水解程度大,1mol·L-1的Na2CO3溶液碱性强。(2)常温下,由水电离的c(OH-)=1×10-3mol·L-1时,该溶液可能是NaOH溶液或盐酸吗?若不是,可能是哪类物质的溶液?答案:常温下,纯水电离的c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1<1×10-3mol·L-1,所以由水电离的c(OH-)=1×10-3mol·L-1的溶液中水的电离被促进。一定不是NaOH溶液或盐酸,故可能是盐溶液。 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例2】一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,c(H+)减小D.通入少量HCl气体,c(H+)减小解析:加入NaOH会抑制CH3COONa的水解,但c(OH-)增大;升温能促进盐类的水解,即c(OH-)增大,pH增大;虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶液体积为主,即c(OH-)减小,而c(H+)增大,溶液的pH将减小;通入HCl消耗OH-,c(H+)增大。答案:B 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列说法中正确的是()A.水解平衡正向移动B.水解平衡逆向移动C.溶液中H+浓度不变D.Fe3+的水解程度增大解析:增大Fe3+浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解程度减小。答案:A 迁移应用典题例解一二思考探究知识精要 误区警示案例探究下列离子方程式的书写正确的是()盐类水解离子方程式的书写方法思悟升华解析:A项中S2-水解分步进行,其中以生成HS-为主,A项错误;B项是的电离而不是水解,所以B项错误;C项是水解离子方程式,但是可逆号写成了等号,所以C项错误;只有D项符合题意,因为Al3+和相互促进水解使水解完全,所以应写等号和标出沉淀的符号。答案:D 案例探究误区警示思悟升华 案例探究误区警示思悟升华 案例探究误区警示思悟升华 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'