最新利水渗湿药 中药药理学教学课件PPT课件.ppt 38页

'利水渗湿药中药药理学教学课件 利水渗湿药主要功效1、利水：用药后尿量增加，小便通畅，类似于西药的利尿药，利尿以消肿。2、渗湿：用于淋浊（泌尿系统感染或结石）、痰饮（慢性支气管炎时的痰液积留及胸水等腹水、体腔内的异常液体)①利尿作用故：利水渗湿药作用包括：②抗菌作用③利胆作用 其它作用①增强机体免疫功能②影响脂质代谢③降压④利胆保肝作用⑤抗炎作用⑥对消化系统功能的调节作用 （二）抗菌作用利水通淋药中，大部分除利水外具有清热，通淋功效。清热作用与抗菌作用有关，现有实验资料证明：茯苓、猪苓、木通、泽泻、扁蓄、车前子、半边莲具有不同程度的抗菌作用（体外实验）猪苓（-）金黄色葡萄球菌茯苓（-）金葡菌、大肠杆菌、TB杆菌、变形杆菌、钩端螺旋体泽泻（-）TB杆菌木通（-）痢疾杆菌、伤寒杆菌、毛癣菌扁蓄（-）金葡菌、痢疾杆菌、伤寒杆菌、癣菌车前子（-）金葡菌、痢疾杆菌、伤寒杆菌、癣菌半边莲（-）金葡菌、大肠杆菌、真菌 （三）免疫增强作用（双向调节）茯苓多糖能提高机体非特异性免疫功能特异性实验证明1、非特异性免疫功能①甲基茯苓多糖提高小鼠腹腔巨噬细胞吞噬%↑35.5%吞噬指数↑58.5%②胸腺、淋巴结重量明显增加③拮抗强的松对巨噬细胞功能的抑制作用④减轻60Coγ射线所致小鼠外周白细胞减少 2、特异性免疫功能提高细胞免疫功能，T淋巴细胞吞噬功能↑使玫瑰花结形成率↑淋巴细胞转化率↑体液免疫↑，刺激β-细胞：免疫球蛋白IgG含量↑猪苓：主要有效成分为多糖非特异性免疫：增强小鼠网状内皮系统吞噬功能细胞免疫：受试者T-淋巴细胞转化率均有↑体液免疫：荷瘤小鼠脾脏抗体形成细胞↑ (四)降血脂：抗脂肪肝作用泽泻提取物对实验性高血脂症家兔血中胆固醇↓醇浸膏甘油三脂↓预防主A硬化斑块肝内作用：胆固醇胆固醇酯甘油三酯总酯有效成分：泽泻萜醇类 镜检发现：肝脂肪变减轻有效成分低蛋白饮食乙基硫氨酸CCl4泽泻醇A24-醋酸酯对肝损伤（脂肪肝）有保护作用 机理：同位素示踪证实：其提取物减少肠对胆固醇的吸收及其体内胆固醇酯化提高血中高密度脂蛋白-胆固醇含量（HDL-ch↑），促使胆固醇从动脉壁正常消除运至肝内代谢→排出，防止沉积影响酶活性：促进胆固醇代谢，减少甘油三酯合成泽泻含胆碱可以转运胆固醇使其肝内含量↓卵磷脂A壁 （五）抗肿瘤茯苓：茯苓多糖抑制S180实体瘤；一方面杀伤作用、另一方面提高免疫功能(巨噬细胞活力↑)；茯苓菌丝体抗肿瘤活性为多糖，抑制率94%。猪苓：抗S180和肝癌 机理（1）抑制癌细胞内DNA合成（2）提高巨噬细胞产生TNF的能力杀伤肿瘤细胞（3）增强机体免疫功能（4）猪苓多糖具适应原样作用-整体机能改善 （六）其它茯苓：抑制家兔离体肠管张力↓影响消化系统功能,胃液酸度↓振幅↓泽泻降血糖，松驰血管平滑肌，增加心血流量半边莲-利胆、降压等作用 二、利湿退黄药本类药有茵陈、金钱草以“清利湿热、利胆退黄”为主要功效。主要用于湿热黄疸症，如与湿里药合用，也可用于阳黄。 [药理作用]（一）利胆保肝茵陈1、利胆煎剂浸剂均有明显的利胆作用，用药后-胆汁分泌量↑6.7二甲氧基香豆素实验多用大鼠-胆管引流对羟基苯乙酮狗-慢性胆瘘特点：强、维持2小时、有量效关系人用茵陈蒿汤后，X线下可见胆囊轻度缩小茵陈与大黄配伍，其利胆作用较单味茵陈为强 2、保肝作用有效成分：6，7二甲氧基香豆素；茵陈黄酮；茵陈色原酮茵陈蒿汤及其组成单体药均有明显保肝作用。使肝损伤大鼠肝细胞内含糖量↑、GPT↓CCl中毒小鼠死亡率↓，利胆病理：肝细胞肿胀，脂肪样变性坏死↓原理：（1）诱导肝药酶（2）茵陈抑制β-葡萄糖醛酸酶葡萄糖醛酸代谢产物葡萄糖醛酸↑在肝微粒体中葡萄糖醛酸能与带有羧基和羟基、胺基的药物or代谢物结合，形成酯醚or酰胺等化合物，极性高、水溶性大，易自肾脏排出。 （二）抗菌、抗病毒作用（体外实验）茵陈抗菌谱—TB杆菌、金葡、溶链、肺炎球菌、痢疾、百日咳、白喉杆菌真菌-毛癣菌病毒—流感病毒、肝炎病毒有效成分：茵陈炔酮等金钱草抗菌谱—产地不同，略有不同金黄色葡萄球菌、溶血性链球菌、大肠杆菌、伤寒、痢疾、绿脓 （三）其它作用1、降压茵陈浸剂iv使rat6.7-二甲氧基香豆素rabbit血压↓cat麻醉dog十二指肠给药→有明显降压作用（与扩血管作用有关） 2、对平滑肌的影响不同的器官组织作用不同，不同制剂作用不同离体肠管煎剂较高浓度，有收缩作用浸剂挥发油：有抑制作用表现紧张性↓节律↓离体子宫煎剂兴奋作用，使收缩加强浸剂此种作用可被苯海拉明对抗，故可能其中含水量有类组胺样成分6.7-二甲氧基香豆素有平喘作用 3、镇痛、消炎、解热镇痛和消炎作用：6.7-二甲氧基香豆素↙↘用热板法实验抑制角叉菜胶→炎性肿胀证明有镇痛作用煎剂解热作用：浸剂对发热家兔可使其体温↓茵陈蒿汤浸剂0.5小时出现作用，维持5小时 4、利尿浸液绿原酸→利尿 一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数(A)=+电性关系：核电荷数===2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；② 次外层最多只能容纳个电子；③ 每个电子层最多只能容纳个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、画出1～18号元素的原子结构示意图。高一化学（必修2）专题一期末复习质子数中子数质子数核外电子数原子序数2n28218 【例1】原子X的中子数与电子数之差为()A．0B．57C．118D．175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F-B．Cl-C．NH3D．NH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BBAD 1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外电子层上的电子重复出现1递增8的变化2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径，如：NaMgAlSiPSCl；同主族元素，从上到下，原子半径。3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。二、元素周期律逐渐减小逐渐增大＞＞＞＞＞＞最外层电子数8 4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：NaMgAl非金属性：ClSPSi，★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，气态氢化物的稳定性越，反之也如此。例：非金属性：SiY>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X【例5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y【例6】元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【例7】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B、若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素DBCB 三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律短周期1、2、3周期长周期4、5、6不完全周期71、结构族主族副族0族（惰性气体）第Ⅷ族（8、9、10列）2、位构关系：主族元素的周期序数=主族序数=3、性质变化规律：同周期从左向右，原子半径逐渐；主要化合价从～(F、O无正价），金属性逐渐，非金属性逐渐。每一主族从上到下右，原子半径逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。4、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有性又具有性。是良好的体5、金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是。ⅦAⅡAⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB电子层数最外层电子数减小+1~+7-4~-1减弱增强增大增强减弱金属非金属半导体CsF 【例8】、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A、该元素位于第三周期B、最高价氧化物的化学式为SeO3C、该元素非金属性比氧弱D、气态氢化物化学式为H2Se【例9】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【例10】下列说法正确的是()A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D、碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水ADD 【例12】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称________,B在周期表中的位置______________，原子结构示意图________；(2)A，B形成的化合物的化学式________；(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的水化物的化学式________。【例11】稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH3碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2酸性强弱：HClO4HBrO4；HNO3H3PO4＞＞＞〈＞＞＞＞＞氮第二周期，ⅤANH3SSO3KOH （1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑩。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。(填元素符号)（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。(填化学式)（4）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。在③与④中，化学性质较活泼的是，在⑧与中，化学性质较活泼的是。【例13】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：NSiSKKFArHClO4KOHAI(OH)3FKNaCI １．离子键：直接相邻的阴、阳离子间的静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：含有离子键的化合物存在：金属元素（或NH4+）与非金属元素（或OH-、酸根离子）之间如：金属氧化物；强碱；大多数盐，（铵盐）2．共价键共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物存在：非金属元素之间（一般）如：非金属单质、非金属氧化物、酸【例14】下列说法中正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四．化学键AD 【例15】、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2【例16】下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例17】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F【例18】在①CaCl2②KOH③CO2④H2SO4⑤Na2O⑥Na2S⑦CH4⑧NH4NO3⑨Na2CO3中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是,属于离子化合物的是属于共价化合物的是。ADD①⑤⑥③④⑦②⑧⑨①②⑤⑥⑧⑨③④⑦ 3、电子式（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O______________AB2型：如MgCl2：_____________（２）某些非金属单质：如：Cl2______H2_______N2等（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________H2O（4）用电子式表示离子化合物形成过程：NaCl；HCl【例19】、下列化合物电子式书写正确的是（）【例20】下列电子式书写正确的是（）DD 【例21】某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。【例22】短周期元素X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。CaCI2MgF2离子 五、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和、1H和2H等同系物化学键相同分子组成差nCH2化合物CH4和C2H6CH2=CH2和CH2=CHCH3 【例23】科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为()A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素【例24】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同分异构体，同素异形体。C①④②③⑤⑦⑥⑧'