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'原电池ppt课件 第四章几种重要的金属第四节原电池原理及应用一、原电池：将化学能转变成电能的装置。 三、电极名称及电极反应1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。常为活泼金属。电极反应：Zn－2e-＝Zn2+2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的金属、金属氧化物、非金属单质。电极反应：2H++2e-＝H23.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑ 练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，试说明理由。思考：构成原电池的条件CuSO4ZnSO4 四、原电池的构成条件：1．两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。2．有电解质溶液，且电极插入同一电解液中。3．“两极一液”构成回路。4．能自发地发生氧化还原反应（前提条件）。 如何设计一个原电池，其原电池反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2写出电极名称和电极反应式。用铜作负极，碳棒作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+思考题： 结束语谢谢大家聆听！！！13'