氧化还原反应教学设计 (课件PPT).ppt 30页

'章节氧化还原反应、三课时氧化剂和还原剂 一、课时安排：2课时二、教材分析1、教材编写意图通过师生共同探讨和学生之间的讨论，让学生初步掌握常见的氧化剂和还原剂；了解氧化剂和还原剂在反应中与得失电子的关系；学会用“单线桥”标电子转移的方向和数目；让学生领会和感受氧化还原反应广泛存在于生产、生活、科技中以及在其中的地位、作用和利弊。 2、教材内容前后关系、地位在初中已学习了氧化剂和还原剂的初步知识以及第一课时氧化还原反应的本质后，再从电子的得失和化合价的升降对氧化剂和还原剂的本质进行探讨，学生能够更加深刻地认识和理解氧化剂和还原剂的概念和实质，为以后的元素化合物、电化学等内容的学习奠定理论基础。 3、学情分析学生在初中时已经了解了O2等物质具有氧化性；CO、H2、C等物质具有还原性。但当时只是从得氧和失氧的角度进行了简单的学习和了解。现在要从化合价的升降和电子的转移来全面探讨氧化剂和还原剂的相关知识。 三、教学目标1、知识与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中认识到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）掌握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。 2、过程与方法(1)学生在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让学生自我培养探究精神。(2)通过对具体例子的分析，帮助学生理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。 3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，认识并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会发展的重要作用以及其利弊。 四、教学重点：(1)氧化剂与还原剂的判断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的判断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。 五、教学难点(1)氧化剂与还原剂的判断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的判断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。 六、教学过程（一）引入分析下列反应：△①CuO+CO==Cu+CO2②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O回答问题：学生分组讨论后完成(3分钟）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），判断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），判断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），判断依据是。 用投影仪展示学生完成学案情况，并根据学生完成情况适当点评。估计学生完成问题不大，点评应该较为顺利。但很可能有部分学生会将氧化还原反应的判断依据停留在初中所学得氧失氧的知识上（3分钟） （二）新课1、学生活动高温分析化学反应：CuO+C==Cu+CO↑学生独立思考、分析后完成下列问题（4分钟）：（1）氧化剂是，中的元素化合价了（填升高、降低），它发生了反应，被还原。（2）还原剂是，中的元素化合价了（填升高、降低），它发生了反应，被氧化。 2、通过学生分析、理解、讨论，归纳得出以一三点（6分钟）：（1）、氧化剂和还原剂同时参加氧化还原反应。（2）、氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。氧化剂在反应过程中所含元素有化合价的降低；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应。（3）、还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。还原剂在反应过程中所含元素有化学价的升高；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应。 3、教师归纳以下知识点：（4）氧化还原反应电子转移情况的另一种表示方法———单线桥(2分钟)示例：△CuO+H2==Cu+H2O强调：①氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；②箭头箭尾必须对准化合价有变化的元素而不是所在物质；③只标转移的电子数目而不写得失。e-x2(或2e-) 4、通过阅读教材，我们还可以得到（2分钟）:（5）常见的氧化剂有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓硫酸、FeCl3等；常见的还原剂有Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。（6）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等等。 5、学生活动用单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并完成其他问题（4分钟）高温3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe①上述反应中氧化剂是、还原剂是。②若CO共失去11mol电子，则Fe2O3应（填得到、失去）电子mol。③若有3克H2参加了反应，则共转移电子mol（此空必要时可以在老师指导下完成）。用投影仪展示学生完成情况并作适当点评和讲解（2分钟） （三）课堂练习（7分钟）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，并用单线桥标出电子转移方向和数目。点燃①CH4+2O2===CO2+2H2O氧化剂是，还原剂是。②2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+HCl氧化剂是，还原剂是。△③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂是，还原剂是。若MnO2共（填得到、失去）电子10mol，则HCl共（填得到、失去）电子个。 展示学生完成情况学生作完后用投影仪展示学生完成情况并作适当点评和讲解，注意提醒学生反应③中的HCl并未完全被氧化（3分钟）。 （四）总结（3分钟）1、氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得电子或电子对偏向的物质；氧化剂具有氧化性；在反应中发生还原反应而被还原。还原剂：在反应中失电子或电子对偏离的物质；还原剂具有还原性；在反应中发生氧化反应而被氧化。2、氧化还原反应的另一种表示方法------单线桥法：多用于反映氧化剂和还原剂之间的电子转移情况。3、氧化剂和还原剂都是指物质而非元素；电子转移必须指准元素而非物质。4、氧化剂得电子数目和还原剂失电子数目始终相等。 五、课后巩固性练习课后巩固性练习：1、教材P38---39：7、8、9.分析下列反应，回答问题：放电点燃①3O2===2O3②3Mg+N2===Mg3N2③3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△④Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）属于氧化还原反应的有。（2）是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂，并用单线桥标出电子转移方向和数目。（3）对反应⑤，若KMnO4（得到、失去）电子9mol，则HCl应（得到、失去）电子mol；若有71克Cl2生成，则共转移电子mol。 第三课时主要是针对教材知识进行综合分析、讨论、应用，重点是对所学知识的应用和检验学生解决实际问题的能力。化学反应方程式的选取采取由简单到复杂的顺序，目的不是让学生认识化学方程式，而是让学生感受用所学知识和方法解决问题的成就。教学重点（也是难点）1、氧化产物和还原产物的分析判断；2、氧化剂还原剂与电子得失的关系；3、对教材以外不熟悉的氧化还原反应的分析。 学生活动（一）（4分钟）分析下列化学反应：①CuO+2HCl==CuCl2+H2O②NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑学生独立完成下列回答（5分钟）：（1）标出上述反应中各元素的化合价；(2)上述反应中氧化还原反应有。教学过程 师生互动（一）用投影仪展示学生完成情况，并作点评和指导（估计学生完成的情况比较好，2分钟） 学生活动（二）分析下列化学反应，学生独立完成下列回答（5分钟）：催化剂、△①4NH3+5O2======4NO+6H2O②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O(1)用双线桥分析上述反应的化合价变化情况和电子得失情况。(2)指出氧化剂和还原剂：①中氧化剂是，还原剂是；②中氧化剂是，还原剂是；③中氧化剂是，还原剂是； 师生互动（二）用投影仪展示学生完成情况，并作点评和指导（估计部分学生对反应③会有一些困难，4分钟） 学生活动（三）（6分钟）：分析下列化学反应，学生独立完成下列回答：①3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O③5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O(1)指出氧化剂和还原剂：①中氧化剂是，还原剂是；②中氧化剂是，还原剂是；③中氧化剂是，还原剂是。(2)用单线桥分析上述反应的电子转移方向和数目。 师生互动（三）用投影仪展示学生完成情况，并作点评和指导（估计部分学生对化学方程式不熟而感到分析有些困难，4分钟） 学生活动（四）（8分钟）：分析下列化学反应，回答下列问题钟：①CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O②2FeCl2+Cl2==2FeCl3高温③8Al+3Fe3O4===Al2O3+9Fe△④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑⑤2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+3H2O（1）不属于氧化还原反应的有；（2）是氧化还原反应的，请用双线桥分析其化合价变化情况和电子得失情况，再用单线桥标出其电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂；（3）反应⑤中，若生成Cl22.24L（标准状况），则（化学式）（填得到、失去）电子mol，（化学式）（填得到、失去）电子mol。 师生互动（四）用投影仪展示学生完成情况，并作点评和指导（估计部分学生对化学方程式不熟而仍然会感到分析有些困难，部分学生完成问题三有些困难，5分钟） 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。'