最新高一化学必修一-第三章第二节-几种重要的金属化合物-课件PPT【精品】[1]课件ppt.ppt 222页

'高一化学必修一-第三章第二节-几种重要的金属化合物-课件PPT【精品】[1] ●梳理导引1．Na2O是________色固体，Na2O2是________色粉末。Na2O与水反应的化学方程式为________________________________，Na2O2与H2O反应的化学方程式：__________________________________。Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________________。Na2O属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，Na2O2________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，______(填“有”或“无”)漂白性。 2．碳酸钠俗名__________，____________色固体，受热________(填“难”或“易”)分解，溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸氢钠。转化为碳酸氢钠的化学方程式是__________________________________。碳酸氢钠俗名________，______色固体，受热________(填“难”或“易”)分解，化学方程式为______________________________。Na2CO3和NaHCO3都能跟盐酸反应，写出反应的化学方程式____________________、______________________；NaHCO3还能与NaOH等碱反应，化学方程式为_______。 3．____________________________叫焰色反应。做焰色反应一般用________丝，实验前后都应该用________将它们洗净，具体操作是______________________________________________。钠的焰色反应是________色，钾的焰色反应应该透过________观察，颜色为________。 参考答案：1．白　淡黄　Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2碱性　不是　有2．纯碱或苏打　白　难　大于Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3小苏打　白　易2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3．金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色　铂(或光洁无锈的铁)　盐酸　将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止；做焰色反应后，将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色　黄　蓝色钴玻璃　浅紫色 ●问题探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。 2．甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案：甲：用图1所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中。乙：用图2所示，将氧氢化钠溶液分成两等份，用下列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2，经饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸1～2分钟，以赶走溶解在溶液中的过量CO2；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？乙同学的加热煮沸有没有必要？ 提示：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，若二氧化碳不足，则得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；若二氧化碳大于NaOH的物质的量、小于2倍的NaOH的物质的量，则得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若二氧化碳大于2倍的NaOH的物质的量，则得到NaHCO3。即二氧化碳的量很难控制。根据化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，等物质的量的NaHCO3和NaOH混合生成Na2CO3。如果乙同学不对溶有CO2气体的碳酸氢钠溶液加热煮沸以赶尽溶解的CO2，则溶解的CO2与氢氧化钠反应，最终得到的是NaHCO3和Na2CO3的混合物。 结论：乙同学，因为用这样的方法得到了与氢氧化钠等物质的量的碳酸氢钠，等物质的量的氢氧化钠和碳酸氢钠恰好完全反应，生成碳酸钠。答案：乙同学。向氢氧化钠溶液中通CO2，很难把握CO2的量，少了，含有氢氧化钠，多了，又有碳酸氢钠。而用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好完全反应，生成的是碳酸钠。煮沸是为了除去碳酸氢钠溶液中溶解的CO2，因碳酸氢钠在100℃以上才分解，所以这里的煮沸，不会使碳酸氢钠发生分解。 ●细品教材1．Na2O离子化合物，O元素为－2价，一种白色固体，化学性质：Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O＋O22Na2O2Na2O与Na2O2 2．Na2O2离子化合物，O元素为－1价，一种淡黄色固体，化学性质：强氧化性；漂白性。3．有关Na2O2与CO2、H2O的反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2：1。 (2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mol电子。 (4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生。)(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应，但实际情况复杂得多。 温馨提示：(1)Na2O由Na＋和O2－组成，离子个数比为2：1，Na2O2由Na＋和组成，离子个数比也为2：1。(2)Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。(3)生成条件：Na2O——钠在常温下缓慢氧化；Na2O2——钠燃烧或加热。4．Na2O2的用途(1)呼吸面具(2)潜水艇(3)漂白剂、杀菌剂 ●典例精析【例1】　下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O2【解析】A中常温下两者反应生成Na2O，燃烧时生成Na2O2；B项Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，与反应物用量和反应条件无关；C中CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；D中O2不足时生成CO，O2过量时，碳充分燃烧，生成CO2，因此只有B项符合题意。【答案】B 【点拔】考查反应条件和反应物用量对化学反应的影响。 【例2】　(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为(　　)A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定 【解析】CO燃烧生成CO2，CO2与Na2O2反应：2CO＋O22CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，可以看到固体增重等于CO的质量。H2燃烧生成H2O，H2O与Na2O2反应：2H2＋O22H2O,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2,可以看到固体增重等于原来H2的质量。因此3.6g的CO与H2组成的混合气体燃烧后通入足量的Na2O2固体，固体的质量增加3.6g。【答案】B 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子 【答案】C【解析】A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O2所以说，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2故1molNa2O2转移1mol电子。 如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗料。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(　　) A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c【解析】此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c。【答案】CD 【点拔】因为各种习题万变不离其宗，所以审清题意、回归基础是我们学好化学最重要的一个环节。 ●细品教材1．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验设计在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。 实验现象①两组化学试剂分别混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。实验结论　碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体快。 2．碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性实验设计　把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的，往另一支试管里倒入澄清的石灰水(如下图)，然后加热，观察澄清的石灰水是否起变化，换上一支放入同样体积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。实验现象加热Na2CO3时澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊。 实验结论　Na2CO3受热没有变化，而NaHCO3受热后放出了CO2。Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3的热稳定性很弱，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑温馨提示：(1)应用NaHCO3和Na2CO3之间的热稳定性的差别，可以鉴别NaHCO3和Na2CO3两种盐的固体。(2)利用此理原可除去Na2CO3中的NaHCO3。 ●典例精析【例3】　有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是(　　)A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应 【解析】A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀。B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但并无明显现象。D项由于两试剂中皆含有Na元素，故也不能用焰色反应区分。C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别。【答案】C 【点拔】对不同的物质进行区分鉴别时，要求各物质的实验现象明显不同，且操作简单易行，这是设计实验时应充分注意的问题。 【例4】　取NaHCO3、Na2CO3、NaCl的混合物100g，加热到质量不再改变不止，剩下残渣84.5g。将此残渣加入过量盐酸200g，至气泡不再产生后，称量全部溶液的质量为251.5g。求混合物中NaCl的质量。【解析】解：设混合物中NaHCO3质量为x，生成Na2CO3质量为y。 【答案】混合物中NaCl的质量为5g。 (2009·全国Ⅱ)下列叙述中正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出： 【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3，因为二者不反应故没有现象，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错误；Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D项正确。【答案】D 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】38.7%【点拔】解：剩余物质2.12g为Na2CO3，(2.74－2.12)g为分解放出的气体的质量。方法Ⅰ：设混合物中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。 ●细品教材实验中的几个问题：1．做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等。 2．实验步骤：(可用五个字描述：洗、烧、蘸、烧、观)。(1)做过焰色反应实验的铂丝为什么要洗？因为做焰色反应实验时，铂丝上会沾附着金属离子，再做焰色反应实验时，沾附的金属离子会干扰焰色反应实验现象，因此再做焰色反应实验时，必须将原来沾附的金属离子洗掉。 (2)做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗？原因是什么？用盐酸洗铂丝。因为盐酸能溶解金属化合物，使金属离子容易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用盐酸洗。 (3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定，另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。(4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行(最好用煤气灯，因它的火焰颜色较浅)。 (5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。若用K2CO3和Na2CO3的混合物作焰色反应实验时，直接观察到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。 ●典例精析【例5】　某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素 【解析】钠的焰色反应是钠单质或钠离子即钠元素具有的性质，故B正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰，故D也对。【答案】BD【点拔】(1)焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物。(2)焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应。(3)不是所有金属元素都能发生焰色反应。(4)焰色反应常用于对金属元素(主要考查钠和钾)进行鉴别或鉴定。 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含Na＋，也可能含K＋C．既含Na＋又含K＋D．一定含有钠盐 【解析】该题是对焰色反应现象的逆推判断。焰色呈黄色，说明一定有Na＋，而K＋的焰色浅紫色会被黄色掩盖，不影响实验结果，有无K＋不能确定，A、C项都不对。另外根据溶液呈电中性知不可能仅含一种阳离子，还必须有阴离子，若阴离子为酸根离子，则溶液中含钠盐，若阴离子为OH－，则溶液中含烧碱，即含钠不一定是含钠盐，故D项不对。【答案】B ●资料备选“纯碱”一词的由来我国工业将无水碳酸钠(Na2CO3)称为“纯碱”。第一次世界大战前，我国所需要的碳酸钠除少量是国内生产的天然碱外，其余全部靠进口，称之为“洋碱”。大战爆发后，由于交通梗阻，碱源断绝，国内曾一度出现碱荒。为解国民缺碱之若，1917年我国著名的实业家范旭东先生在天津筹建了永利制碱公司，1920年在天津墉沽兴建了碱厂，聘请我国化工专家侯德榜任总工程师。该厂经努力研制，终于生产出了优质碳酸钠，产品畅销国内，并远销日本及东亚其他某些国家。 中国人非要使用“洋碱”不可的时代一去不复返了。当时人们兴高采烈，范旭东先生抓起一把碱面，激动地说：“多么纯净，多么洁白呀！我们就叫它纯碱吧！”从此，“纯碱”就成了无水碳酸钠在我国工商业中常用的名称。 商店里的铝制品五颜六色，有的金黄，有的碧绿，有的鲜红……这些颜色，并不是像涂漆一样涂上去的，而是利用氧化铝的吸附作用吸附着色的。铝在空气中会迅速被氧化，表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铝不再继续被氧化，但自然氧化形成的薄膜一般只有几微米厚，不耐磨擦，也不能用来着色。 要进行铝的氧化着色，首先是在铝表面制造较厚的氧化膜，做法是用14的硫酸做电解液，铝制品为阳极，碳棒为阴极进行电解，大约经半小时，铝制品表面生成较厚的氧化膜，可达几十微米，里面有很多孔隙，可以吸附染料分子，铝制品在染色液中浸泡后，染料即被氧化膜吸附，铝制品显示出颜色，最后将染色的铝制品放进封闭液中进行加热，使孔隙封闭。这样，铝制品表面的颜色就会长期保持。从上面介绍的生产过程可以看到，铝制品氧化着色处理有两个作用：一是氧化膜加厚，增加耐磨性；二是着色后鲜艳美观。： ●梳理导引1．氧化铝是________色固体，熔点________，______溶于水。氧化铝的用途：__________________________。氧化铝是________性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式分别为______________________________、____________________________________________。 2．Al(OH)3是________固体，________溶于水，具有________性。Al(OH)3能溶于________或__________，是________氢氧化物，它与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为___________________________________________，____________________________________________。氢氧化铝受热________稳定，其受热分解的化学反应方程式为______________________________________________。 ●问题探究1．我们称氧化铝为两性氧化物、氢氧化铝为两性氢氧化物，铝和碳酸氢钠都是既能和酸反应又能和碱反应，那么铝和碳酸氢钠是两性物质吗？提示：不是。因为铝跟强碱溶液反应是分三步进行的：第一步　NaOH溶解铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O第二步　失去保护膜的铝跟水反应：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑ 第三步　NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O将二、三两步合并得：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑由以上反应可知，铝并不直接和碱反应，强碱只起了溶解氧化膜和氢氧化铝的作用，所以铝不是两性物质，只是具有像NaHCO3那样，既能和酸反应又能和碱反应的两种性质。 2．Al2O3是两性氧化物，为什么铝却能在冷浓硫酸或冷浓硝酸中发生钝化？提示：氧化铝有各种存在的形式，其性质不完全相同。铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时，生成的是致密的氧化铝薄膜，它既不溶于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不再与酸反应。铝条与Hg(NO3)2溶液反应后放置在空气中生成的是疏松的氧化铝，因此金属铝可以继续与氧气反应。通常实验室里新制的氧化铝是两性化合物，既能溶于酸，又能溶于强碱。 ●细品教材1．物理性质白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作入造宝石。 温馨提示：(1)既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。(2)两性氧化物是物质类别，氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物(CO、NO)、过氧化物(Na2O2)等。(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3为金属氧化物，却是两性氧化物。(4)ZnO也是两性氧化物，它与NaOH反应的化学方程式为：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。 ●典例精析【例1】　下列关于Al2O3的说法正确的是(　　)A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来 【解析】A项：4Al＋3O2Al2O3，Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al2O3，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；B项：Al2O3与酸、碱反应后都生成盐和水，所以是两性氧化物；C项：Al2O3能与HCl、NaOH反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不会滴落下来。【答案】AB 【点拔】要熟悉物质的性质、制法，这样才能全面掌握某一物质的制备等问题。 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。【答案】C 【点拔】看清题目要求，掌握常见的既能与酸反应又能与碱反应的化合物。 温馨提示：氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物质，表面积大，有强吸附作用，用于净水、吸附色素。Al(OH)3只有在与强酸反应生成盐和水时才能表现出碱性，也只有在与强碱反应生成盐和水时才表现出酸性。Al(OH)3不溶于H2S、H2CO3等很弱的酸，也不溶于弱碱如NH3·H2O等。 2．硫酸铝钾的主要性质和用途明矾是无色晶体，易溶于水。因Al3＋的水解反应，其水溶液显酸性。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾水解所产生的胶状的Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里的悬浮杂质形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。 温馨提示：硫酸铝钾和明矾均属于盐类当中的复盐。复盐，即由两种金属阳离子(含)与一种酸根离子组成的盐，或者说，复盐是由两种简单的盐复合而成的盐。但复盐是纯净物，不是混合物。明矾又属于矾类物质。矾，即某些硫酸盐的含水结晶。在中学化学里常见的矾，除明矾以外，还有蓝矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)等。 ●典例精析【例2】　(广东实验中学2009－2010学年度高一上学期期末考试)有一镁、铝合金，作适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为(　　) A．21　　　　　　　B．41C．11D．12【解析】根据图像可以看出使Mg2＋和Al3＋完全沉淀消耗的NaOH是使Al(OH)3溶解消耗NaOH的4倍。设Mg2＋和Al3＋的物质的量分别为x和y。根据反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋2OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，则2x＋3y＝4y，解得xy＝12。【答案】D：：：：：： 【例3】　用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③ 【答案】C 【点拔】对于某些最佳选择题中，往往给出2个或2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者的差别中进行分析比较，才能得出正确结论。 (广东中山市高一级2009－2010学年度第一学期期末统一考试)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱溶液，但不溶于弱碱氨水，不溶于弱酸碳酸。【答案】D 向100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是(　　)A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．3mol·L－1D．7moL·L－1【解析】7.8gAl(OH)3的物质的量为0.1mol＜0.2mol，不是最大值，则有两种情况。 【答案】CD 【点拔】当Al3＋与OH－反应时，随着两者物质的量之比不同，生成Al(OH)3沉淀的量也不同，需特别指出的是，生成一定量的Al(OH)3时，Al3＋与OH－的物质的量之比也不一定唯一，只要n[Al(OH)3]＜n(Al3＋)，n(Al3＋)、n(OH－)就有两个比例关系存在；一个是Al3＋有余OH－不足；另一个是n(OH－)＞3n(Al3＋)，过量的OH－又将部分Al(OH)3溶解。 ●资料备选思维误区警示1．常见金属氧化物的颜色Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al2O3白色、Fe2O3红棕色、Cu2O红色、PbO黄色、Ag2O褐色、FeO黑色、Fe3O4黑色、CuO黑色、MnO2黑色。2．常见微溶难溶氢氧化物的颜色Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2均为白色　Fe(OH)3红褐色　Cu(OH)2蓝色 3．弱碱(如NH3·H2O等)不能使Al(OH)3转变为AlO2-，很弱的酸(如H2CO3等)不能使Al(OH)3转变为Al3＋。因为Al(OH)3的电离程度太小，只有大量的H＋或OH－才能使平衡发生移动。4．Al(OH)3的溶解度很小，而且无论酸式或碱式电离的程度都很小，但其碱性略强于酸性，所以，虽然说氢氧化铝是两性氢氧化物，但仍属于弱碱。 铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.2～6.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。铁是目前应用最广泛的金属材料，铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如Fe2O3用作油漆和涂料的颜料，FeSO4可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧化剂。常见的含铁化合物还有哪些？它们有何性质和用途？ 纯净的铁制品是闪闪发光的银白色，纳米状态的还原铁粉呈黑色，含有铁离子的血红蛋白是鲜红色，纯净的氧化铁是红色，铁锈是红棕色，三氯化铁固体是棕黄色，三氯化铁溶液是黄色，硫酸亚铁晶体是绿色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，氢氧化铁是红褐色，氢氧化亚铁是白色，四氧化三铁和氧化亚铁是黑色。让我们共同学习铁的重要化合物，了解更多的铁的奥秘。 ●梳理导引1．铁在地壳中含量仅次于________、__________和________，居第________位，主要化合价为__________和________。2．铁的氧化物有：FeO：______粉未，Fe2O3：______粉未，俗称______________，Fe3O4：____________晶体，俗称__________。FeO和Fe2O3是______________性氧化物(填“酸”“碱”或“两”)。它们与盐酸反应的离子方程式为________________、____________________。 3．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，得到________色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为_______________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成__________沉淀，迅速变成________，最终变成________色。反应的离子方程式和化学方程式为_________________________________、____________________________________________。 4．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为______色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液为________色。Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可相互转化，写出Fe3＋与Fe反应及Fe2＋与Cl2反应的离子方程式_________________________________________________、_____________________________________________。 参考答案：1．氧　硅　铝　四　＋2　＋32．黑色　红棕色　铁红　具有磁性的黑色　磁性氧化铁　碱FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3．红褐　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓白色　灰绿色　红褐Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．红　红　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ●问题探究1．Fe3O4是铁的一种氧化物，它还有哪几种表示方法？提示：Fe3O4不是一般的氧化物，有的为了便于理解和记忆，把Fe3O4写成Fe2O3·FeO的形式，这样得到的铁的化合价为＋2价和＋3价。Fe3O4是一种铁酸盐，组成为Fe(FeO2)2。 2．在无线电工业上常用FeCl3溶液来刻蚀铜板，制造印刷线路，你知道这是利用了Fe3＋的什么性质吗？提示：利用了Fe3＋的强氧化性，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3．如何检测某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋？提示：向待则溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，然后通入Cl2，溶液变红，则证明原溶液中无Fe3＋，有Fe2＋。 ●细品教材FeO、Fe2O3、Fe3O4比较表 ●典例精析【例1】　下列物质的主要成分不正确的是(　　)A．赤铁矿∶Fe2O3B．铜绿∶CuOC．磁铁矿∶Fe3O4D．铝土矿∶Al2O3【解析】常见矿物质的主要成分，及某些化学物质的俗称与化学式要能对应。铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。【答案】B 【例2】　由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为218，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为(　　)A．121B．211C．111D．113：：：：：：：：： 【答案】CD：：：：：： 【点拔】本题给出了由三种铁的氧化物组成的混合物中的铁与氧的质量比，要求出三种铁的氧化物的物质的量之比。在求解时，先算出铁原子与氧原子的个数比，在此基础上结合三种氧化物的组成进行分析和推理，找出符合题意的关系。 下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是(　　)A．FeO　　B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3【答案】B【点拔】Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。【答案】解：设铁的氧化物的化学式为FexOy，根据题意有： 1．铁的氢氧化物——氢氧化亚铁与氢氧化铁 2.铁的氢氧化物制备与性质探究(1)实验步骤：取两支试管，分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，各滴入NaOH溶液适量。(2)实验现象：盛FeCl3溶液的试管中，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；盛FeSO4的试管中，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。(3)实验结论：Fe(OH)3(氢氧化铁)和Fe(OH)2(氢氧化亚铁)分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得。 (3)制备Fe(OH)2时，需注意以下实验条件：①Fe2＋必须是新制的并放入Fe粉以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解为O2，其方法是加热NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 ●典例精析【例3】　在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2：(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________。 【解析】制备Fe(OH)2时要注意防止氧化，本题是对Fe(OH)2的制备进行了设计，提供了H2这样一个还原性氛围，同时利用压强差将产生的FeSO4溶液压入到NaOH溶液中。(1)用于制备FeSO4溶液，加入的是稀H2SO4和铁屑。反应为：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)加入与FeSO4溶液反应的NaOH溶液。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，此时在试管Ⅰ中发生反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，产生的H2把试管Ⅰ和Ⅱ中的空气排出，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。此时产生的H2使试管Ⅰ中压强增大，使其中的溶液进入试管Ⅱ，发生反应FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色Fe(OH)2沉淀。 (4)试管Ⅰ和试管Ⅱ中充满了H2，且外界空气不容易进入，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。【答案】(1)稀H2SO4、铁屑　(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 如图，当容器A中反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题： (1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象：____________________________________________。(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中的现象：__________________________，写出B容器中有关反应的化学方程式：________________________________________。(3)若先打出弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中的现象：__________________________________。 【解析】此题是一道综合性和实验操作的复合实验题，因此，在解答该题时必须明确：当氢氧化钠中空气未排尽时，氢氧化钠与硫酸亚铁反应的产物氢氧化亚铁只能短暂存在，但当通入氢气一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。 【答案】(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成 ●细品教材1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁只表现还原性，Fe2＋中铁的化合价为＋2价，处于中间价态，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe3＋中铁的化合价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具有氧化性。 (1)观察法：Fe3＋盐溶液呈棕黄色，Fe2＋盐溶液呈浅绿色。(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈红色者是Fe3＋溶液，不变红者是Fe2＋溶液。(3)碱液法：分别加入碱液(氨水亦可)，生成红褐色沉淀者是Fe3＋溶液，先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者是Fe2＋溶液。(4)H2S法：分别通入H2S或加入氢硫酸，有黄色沉淀析出(或变浑浊)者是Fe3＋溶液，无此现象者是Fe2＋溶液。 (5)淀粉KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是Fe3＋，无此现象者是Fe2＋。(6)KMnO4(溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4溶液(或溴水)，能使之褪色者是Fe2＋溶液，不能使之褪色者是Fe3＋溶液。(7)铜片法：分别加入铜片，溶液逐渐变为蓝绿色者是Fe3＋溶液，不变色者是Fe2＋溶液。 3．铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：加碱溶液或者先加KSCN溶液，再通入Cl2。加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (2)Fe3＋的检验：加KSCN溶液或加碱溶液。加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加碱溶液：有红褐色沉淀，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ●典例精析【例4】　(甘肃会宁五中2009－2010学年度第一学期期末质检试卷)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是(　　)A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋ 【解析】在FeCl3和CuCl2混合液中加入铁粉，则铁首先与Fe3＋反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋完全反应后Cu2＋可继续反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。铁粉过量，则溶液中Fe3＋和Cu2＋均完全反应，溶液中离子主要是Fe2＋。【答案】A 【例5】　铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为(　　) 【解析】根据题意知：Fe和Fe2O3的混合物与盐酸再加入KSCN不显红色，这说明无Fe3＋，且放出H2Bmol。所发生反应的方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋③ 根据①与③写出总方程式为Fe2O3＋Fe＋6HCl===3FeCl2＋3H2O1mol　1mol则Fe的物质的量为(A＋B)mol。【答案】D 【点拔】解题时要注意隐含信息的“挖掘”。如本题中“加入KSCN不显红色”，说明溶液中无Fe3＋，进一步说明Fe除与H＋反应外，还与Fe3＋反应。 (甘肃会宁五中2009－2010学年度第一学期期末质检试卷)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(　　)A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐 【解析】防止食品受潮应加入干燥剂，常用生石灰或硅胶；防止富脂食品氧化应加入还原剂，容易与O2反应，可选用还原铁粉、硫酸亚铁等。【答案】B 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，一定有________。(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。 【解析】该题属物质共存问题，解答本题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能(大量)共存。该题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中就不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2＋。(4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu。【答案】(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Fe2＋、Fe3＋或Cu、Fe2＋(3)Fe、Cu　Fe2＋(4)Fe、Cu 【点拔】关键是分析清楚反应，根据化学反应确定一定存在的物质和一定不存在的物质。 ●资料备选铁的重要化合物相关计算1．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为(　　)A．1.44g　　B．1.6gC．2.82g　　D．4.36g 【解析】在实验过程中发生如下反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，所得固体的质量为1.6g。【答案】B 【点拔】本题容易误认为生成的Fe(OH)2沉淀在加热过程中会分解生成相应的氧化物FeO，从而计算出固体的质量为：0.1mol/L×0.2L×72g/mol＝1.44g。错误的原因在于忽视了在实验过程中Fe(OH)2接触到空气后会迅速被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3。 2．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为(　　)A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%【答案】A 【点拔】变化过程为：最后得到的红棕色粉末是Fe2O3，其质量为ag，即Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，故合金中铁的质量分数就等于Fe2O3中Fe的质量分数。 第二十三章颅内和椎管内血管性疾病脑血管疾病的发病率和死亡率都很高，严重地威胁着人类健康,它与恶性肿瘤和冠心病构成人类死亡的三大疾病。有些脑血管疾病,如颅内动脉瘤、脑血管畸形、脑卒中需外科手术治疗。 第一节自发性蛛网膜下腔出血蛛网膜下腔出血（subarachnoidhemorrhage,SAH)是各种原因引起的脑血管突然破裂，血液流至蛛网膜下腔的统称．它并非一种疾病，而是某些疾病的临床表现．分为自发性和外伤性两类．本节仅述自发性蛛网膜下腔出血，占急性脑血管意外的15%. 病因颅内动脉瘤和脑（脊髓）血管畸形，以前者多见．其他病因有动脉硬化、脑底异常血管网症（烟雾病）、颅内肿瘤卒中、血液病、动脉炎、脑膜炎及抗凝治疗的并发症，但均少见。 临床表现出血症状发病前多数病人有情绪激动、用力、排便、咳嗽等诱因。发病突然、剧烈头痛、恶心呕吐、面色苍白、全身冷汗。一过性意识障碍多见，严重者呈昏迷状态，甚至出现脑疝而死亡。20%出血后有抽搐发作。脑膜刺激征明显，常在蛛网膜下腔出血后1~2天内出现。颅内动脉瘤在首次破裂出血后，如未及时适当治疗，部分病人可能会再次或三次出血。死于再出血者占本病的1/3 临床表现脑神经损害以一侧动眼神经麻痹常见，占6%~20%，提示存在同侧颈内动脉—后交通动脉瘤或大脑后动脉动脉瘤偏瘫在出血前后出现偏瘫和轻瘫者约占20%。视力视野障碍蛛网膜下腔出血可沿视神经鞘延伸，眼底检查可见玻璃体膜下片块状出血，发病后一小时内即可出现，这是有力的诊断依据。出血量大时，血液浸入玻璃体内，引起视力障碍。当视交叉、视束或视放射受累时产生双颞侧偏盲或同向偏盲。约1%的颅内动静脉畸形和颅内动脉瘤可出现颅内杂音。部分病人发病后数月可有低热。 自发性朱网膜下腔出血的鉴别诊断动脉瘤动静脉畸形动脉硬化烟雾病脑瘤卒中发病年龄40-60岁视35岁以下50岁以上青少年多见30-60岁出血前症状无症状，少数动眼神经麻痹常见癫痫发作高血压史可见偏瘫颅压高和病灶症状血压正常或增高正常增高正常正常复发出血常见且有规律年出血率2%可见可见少见意识障碍多较严重较重较重有轻有重较重脑神经麻痹II-VI脑神经无少见少见颅底肿瘤常见偏瘫少见较常见多见常见常见眼症状可见玻璃体出血可有同向偏盲眼底动脉硬化少见视乳头水肿脑血管造影动脉瘤和血管痉挛动静脉畸形脑动脉粗细不均脑底动脉异常血管团有时可见肿瘤染色CT检查蛛网膜下腔高密度增强可见AVM影脑萎缩或梗死灶脑室出血铸形或梗死灶增强后可见脑瘤影 诊断头颅CT显示脑沟与脑池密度增高。颈内动脉瘤破裂出血以大脑外侧裂最多。大脑中动脉瘤破裂血液积聚患侧外侧裂池，也可流向环池、纵裂池。基底动脉瘤破裂后，血液主要积聚于脚间池与环池附近。头颅MRI发病后一周内的急性SAH在MRI很难查出。核磁共振血管造影（MRA）是非创伤性的脑血管成像方法，对头颈及颅内血管性疾病可作为诊断的筛选手段。 诊断脑血管造影是确定SAH病因的必须手段，应视为常规检查。数字减影血管造影（DSA）对脑血管病有较高的诊断价值。腰椎穿刺对CT已确诊的SAH不需再做腰穿检查。因伴有颅内压增高的SAH，可能会诱发脑疝。如为动脉瘤破裂造成的SAH，腰穿有导致动脉瘤再次破裂出血的危险。 治疗一般性治疗出血急性期，病人应绝对卧床休息，可应用止血剂、止痛、镇静剂，保持大便通畅。伴有颅内压增高，应用甘露醇脱水治疗。尽早病因治疗如开颅动脉瘤夹闭或脑肿瘤切除等。 第二节颅内动脉瘤颅内动脉瘤系颅内动脉壁的囊性膨出，是造成蛛网膜下腔出血的首位原因。在脑血管意外中，仅次于脑血栓和高血压脑出血，位居第三。本病好发于40-60岁中老年人，青少年少见． 病因病因　尚不十分清楚．动脉壁先天缺陷学说认为，颅内Wills环的动脉分叉处的动脉壁先天性平滑肌缺乏。动脉壁后天性退变学说则认为，颅内动脉粥样硬化和高血压，使动脉内弹力板发生破坏，逐渐膨出形成囊性动脉瘤。此外身体的感染病灶如细菌性心内膜炎、肺部感染等，感染性栓子脱落，侵蚀脑动脉壁而形成感染性动脉瘤；头部外伤也可导致动脉瘤形成。 第二节颅内动脉瘤病理组织学检查发现动脉瘤壁仅存一层内膜，缺乏中层平滑肌组织，弹性纤维断裂或消失。分类依动脉瘤位置将其分为：①颈内动脉系统动脉瘤，约占颅内动脉瘤的90%，包括颈内动脉-后交通动脉瘤，前动脉-前交通动脉瘤，中动脉瘤；②椎基底动脉系统动脉瘤，约占颈内动脉瘤的10%，，包括椎动脉瘤、基底动脉瘤和大脑后动脉瘤。依动脉瘤直径将其分为：直径小于0.5cm属于小型，直径在0.6-1.5cm为一般型，直径在1.6-2.5cm属于大型，直径大于2.5cm为巨大型。直径小的动脉瘤出血几率大。 临床表现动脉瘤出血症状中小型动脉瘤未破裂出血，临床可无任何症状。一旦破裂出血，临床表现严重的蛛网膜下腔出血，发病急剧，病人剧烈头痛。频繁呕吐；颈强直，克氏征阳性；也可出现意识障碍，甚至昏迷。 局灶症状动眼神经麻痹常见于颈内动脉-后交通动脉瘤和大脑后动脉的动脉瘤，表现为单侧眼睑下垂、瞳孔散大、内收、上、下视不能，直、间接对光反射消失。大脑中动脉的动脉瘤出血如形成血肿，或其他部位动脉瘤出血后，脑血管痉挛脑梗死，病人可出现偏瘫，运动性或感觉性失语。 动脉瘤出血后分级动脉瘤出血后分级为便于判断病情，选择造影和手术时机，评价疗效，国际常采用Hunt五级分类法：一级无症状，或有轻微头痛和颈强直二级头痛较重，颈强直，除动眼神经等脑神经麻痹外，无其他神经症状三级轻度意识障碍，躁动不安和轻度脑症状四级半昏迷、偏瘫，早期去脑强直和自主神经障碍五级深昏迷，去脑强直，濒危状态 诊断确定有无蛛网膜下腔出血。出血急性期，CT确诊SAH阳性率极高，安全迅速可靠。出血一周后，CT不易诊断。腰椎穿刺可能诱发动脉瘤破裂出血，故一般不再作为确诊SAH的首选。 诊断直径小于1.0cm的动脉瘤，CT不易查出。直径大于1.0cm，注射造影剂后，CT扫描可以检出。MRI优于CT，动脉瘤内可见流空。MRA可提示不同部位动脉瘤，常用于颅内动脉瘤筛选。三维CT（3D-CT)。脑血管造影是确诊颅内动脉瘤必须的方法，对判明动脉瘤的位置、形态、内径、数目、血管痉挛和确定手术方案都十分重要。 诊断病情在三级以下，脑血管造影应尽早进行，三级和三级以上病人可待病情稳定后，再行造影检查。及早造影明确诊断，尽快手术夹闭动脉瘤，可以防止动脉瘤再次破裂出血。首次造影阴性，可能因脑血管痉挛而动脉瘤未显影，高度怀疑动脉瘤者，应在三月后重复造影。 治疗颅内动脉瘤应手术治疗，采取保守治疗约70%病人死于动脉瘤再出血。显微手术使动脉瘤的手术死亡率已降至2%以下。 治疗手术时机选择病情一、二级病人，应尽早造影，争取在一周内手术。病情属三级及三级以上，提示出血严重，可能有脑血管痉挛和脑积水，此时手术危险性较大，待数日病情好转后再进行手术。 治疗手术时机选择病情一、二级病人，应尽早造影，争取在一周内手术。病情属三级及三级以上，提示出血严重，可能有脑血管痉挛和脑积水，此时手术危险性较大，待数日病情好转后再进行手术。 治疗手术方法开颅夹闭动脉瘤是最理想的方法，为首选。因它既不阻断载瘤动脉，又完全彻底消除动脉瘤。孤立术是在动脉瘤两端夹闭载瘤动脉，在位能证明脑的侧支供血良好情况时应慎用。动脉瘤壁加固术疗效不肯定应尽量少用。临床不适宜手术，导管技术可达部位的动脉瘤，可选气囊，弹簧圈栓塞的介入治疗。 治疗围手术期治疗动脉瘤破裂后，病人应绝对卧床休息，尽量减少不良的声、光刺激，最好将病人置于ICU监护。便秘者应给缓泻剂。维持正常血压，适当镇静治疗。合并脑血管痉挛，早期可试用钙离子拮抗剂等扩血管治疗。 治疗为预防动脉瘤破口处凝血块溶解再次出血，采用较大剂量的抗纤维蛋白的溶解剂，如氨基已酸，以抑制纤维蛋白溶解酶原的形成，但审功能障碍者慎用，副作用有血栓形成可能等。 第三节颅内和椎管内动静脉畸形属先天性中枢神经系统血管发育异常，分为五种类型①动静脉畸形(arteriovenousmalformations,AVM);②海绵状血管瘤③毛细血管扩张;④静脉畸形;⑤静脉曲张; 一、颅内动静脉畸形颅内动静脉畸形是一团发育异常的病态脑血管，其体积可随人体发育而成长。由一支或几支弯曲扩张的动脉供血和静脉引流而形成的一个血管团，小的直径不及1cm，大的可达10cm。畸形血管团内有脑组织，其周围脑组织因缺血而萎缩，呈胶质增生带，有时伴陈旧性出血。 临床表现1.出血畸形血管团破裂可导致脑内、脑室内或蛛网膜下腔出血，出现意识障碍，头痛呕吐等症状，但小的出血临床症状不明显。出血多发生在脑内，有1/3引起蛛网膜下腔出血，占蛛网膜下腔出血的9%，仅次于颅内动脉瘤。 临床表现2.抽搐成人21%-67%以抽搐为首发症状，一半以上发生在30岁前,多见于额颞部AVM。额部AVM多发生抽搐大发作，顶部以局限性发作为主。AVM发生抽搐与脑缺血、病变周围进行性胶质细胞增生，以及出血后的含铁血黄素刺激大脑皮层有关。早期抽搐可服药控制发作，但最终药物治疗无效，抽搐很难控制。 临床表现3.头痛一般AVM病人曾有头痛史.头痛可呈单侧局部，也可全头痛,间断性或迁延性。头痛可能与供血动脉、引流静脉以及窦的扩张有关，有时与AVM小量出血、脑积水和颅内压增高有关。 临床表现4.神经功能缺损未破裂出血的AVM中，有4%-12%有急性或进行性神经功能缺损。脑内出血可致急性神经功能缺损。由于AVM盗血作用或合并脑积水，病人神经功能缺损呈进行性，表现为运动、感觉、视野以及语言功能障碍。5.儿童大脑大静脉畸形也称大脑大静脉动脉瘤，可导致心衰和脑积水。 诊断头颅CT加强扫描AVM表现为混杂密度区，大脑半球中线结构无移位。头颅MRI病变内高速血流表现为流空现象脑血管造影是确诊本病的必须手段。脑电图检查患侧大脑半球病变区及其周围可出现慢波或棘波。 治疗手术切除为治疗该病最根本方法，不仅能杜绝病变再出血，还能阻止畸形血管盗血现象，从而改善脑血流。对于AVM形成血肿的病人，有条件者应在术前完成脑血管造影，以明确畸形血管情况。病人已发生脑疝，无条件行血管造影，可紧急开颅手术，先清除血肿降低颅压，抢救生命，待二期手术再切除畸形血管。未行血管造影贸然切除畸形血管是危险的。 治疗对于脑深部重要功能区如脑干、间脑等部位的AVM，不适宜手术切除。手术切除后残存的AVM，直径小于3cm，可考虑行伽马刀或X-刀治疗，使畸形血管内皮缓慢增生，血管壁增厚，形成血栓而闭塞。介入神经放射治疗术前1-2周应用IBCA胶、球囊栓塞巨大动静脉畸形令其体积缩小，为手术切除提供条件。各种治疗后都应复查脑血管造影，了解畸形血管是否消失。 二、脊髓血管畸形本病少见，男多于女，80%病人发病年龄在20-40岁之间，主要为AVM，其次为脊髓内海绵状血管瘤。临床表现1脊髓受压：因动脉血不经毛细血管网直接进入静脉引起静脉压增高，远侧静脉血流淤滞，血管扩张迂曲，压迫脊髓或神经根。2出血：病变血管破裂引起脊髓蛛网膜下腔出血或脊髓内血肿。 脊髓血管畸形诊断脊髓碘油造影可见迂曲扩张的蚓状充盈缺损或造影剂在椎管内梗阻。AVM在MRI为流空的血管影，有时为异常条索状等T2信号。合并出血时，病变中混有不规则点片状短T1高强度信号。治疗手术切除为主。 第四节脑底异常血管网症脑底异常血管网症又称烟雾病(moyamoyadisease),因颈内动脉颅内起始段狭窄或闭塞，脑底出现异常的小血管团，在脑血管造影上形似烟雾而得名。病因本病可继发于钩螺旋体脑动脉炎、脑动脉硬化、脑动脉炎及放射治疗后。但绝大部分原发脑底异常血管网病因尚不清楚。可能由脑动脉先天发育不良，或由变态反应性炎症所致。 脑底异常血管网症病理脑底动脉环主干动脉管腔狭窄或闭塞，有血栓形成，其管壁内弹力层短裂、曲折、增厚，中层平滑肌明显变薄。外膜无明显改变。脑底动脉及深穿支代偿性增生，交织成网，形成丰富的侧枝循环呈异常网状血管。同时颅内、外动脉广泛的异常沟通。增生的异常血管网管壁菲薄，管腔扩张，甚至形成粟粒状囊性动脉瘤，可破裂出血。 临床表现儿童和青壮年多见。性别无明显差别，可表现为缺血或出血性脑卒中。脑缺血儿童和青少年多见。常有短暂性脑缺血发作先兆，可反复发作，逐渐肢体偏瘫。也可左右两侧肢体交替出现偏瘫，或伴失语、智力减退等。有些病人有头痛或癫痫发作。 临床表现脑出血发病年龄晚于缺血组。由于异常血管网上的粟粒性囊状动脉瘤破裂，引起蛛网膜下腔出血、脑出血以及脑室内出血（脑室铸型）。发病急，病人表现头痛、呕吐、意识障碍或伴偏瘫。 诊断脑血管造影可确诊，其特殊表现为颈内动脉床突上段狭窄或闭塞；在基底节部位纤细的异常血管网，呈烟雾状；广泛的血管吻合，如大脑后动脉与胼周动脉吻合网，颈外动脉与颞动脉吻合。 诊断头部CT可显示脑梗死、脑萎缩或脑(室)内出血或蛛网膜下腔出血。头颅MRI表现为脑梗死、脑软化、脑出血和脑萎缩。MRA提示脑血管异常，也可见烟雾状的脑底异常血管网征象。 治疗由于病因不清，尚无特殊治疗方法。对脑缺血的病人，可给予扩张血管剂等治疗。病因明确的继发性脑底异常血管网，针对病因治疗。 治疗急性脑内出血造成脑压迫者，应紧急手术清除血肿。单纯脑室内出血铸型，可行侧脑室额角穿刺引流。对血肿吸收后继发脑积水，可行脑室-腹腔分流术。 治疗外科治疗如颞浅动脉-大脑中动脉吻合术、颞肌(或颞浅动脉)贴敷术等对再建血运,改善神经功能损害有帮助。颈上交感神经节切除及颈动脉周围交感神经剥离术，可促使脑血流量增加。 第五节颈动脉海绵窦瘘颈动脉海绵窦瘘(carotid-cavernous)多因头部外伤引起，常合并颅底骨折；少数继发于硬脑膜动静脉畸形或破裂的海绵窦动脉瘤。 临床表现外伤性颈动脉海绵窦瘘可在伤后立即发生，也可几周后发生，男性多见。1.颅内杂音为连续如机器轰鸣般的声音，心脏收缩时加重，常影响睡眠。用听诊器可在额部和眶部听到。以指压患侧颈总动脉，杂音减低或消失。 临床表现2.突眼眼球突出，数日内即非常显著，后停止进展。结膜常充血水肿，眼睑充血、肿胀，下睑结膜常因水肿而外翻。有时眶部及额部静脉怒张，并有搏动。如不及时治疗，一侧海绵窦瘘经海绵间静脉窦使对侧海绵窦扩张，引起双侧突眼。 临床表现3.眼球搏动因心脏搏动时血液经颈内动脉传至扩张的眼静脉所致.在眼球侧方较其前方更易触及.以指压患侧颈总动脉,眼球搏动减弱或消失。4.眼球运动障碍第III、IV、VI对脑神经麻痹，患侧眼球运动障碍，甚至眼球固定。 临床表现5三叉神经第一支常受侵犯，引起额部、眼部疼痛和角膜感觉减退。6眼底征象视乳头水肿，视网膜血管扩张，静脉尤甚，有时视网膜出血。病史长者，视神经进行性萎缩，视力下降甚至失明。 诊断应与眶内、鞍旁肿瘤及海绵窦动脉瘤相鉴别。经股动脉插管全脑血管造影，可见颈内动脉与海绵窦产生短路，压迫健侧颈内动脉，可发现漏口。颈内动脉床突上段、大脑中动脉和大脑前动脉不易充盈，而海绵窦、蝶顶窦和眼静脉等则在动脉期显影并扩张。 治疗目的在于保护视力，消除颅内杂音，防止脑梗死和鼻出血。1.首选介入放射治疗经导管将气囊或弹簧圈等栓塞材料放置在瘘口处，封闭瘘口，可消除头颅杂音，使眼球回纳，恢复眼球运动。对复发者可再次治疗。 治疗2.带线肌瓣颈内动脉栓塞术(又称放风筝法)和开颅铜丝导入海绵窦手术，目前临床已较少应用。 第六节脑卒中的外科治疗一.缺血性脑卒中的外科治疗脑的供应动脉狭窄或闭塞可引起缺血性脑卒中，严重者可引起死亡。缺血性脑卒中的发病率高于出血性脑卒中，约占脑卒中总数的60-70%。颈内动脉和椎动脉都可出现闭塞和狭窄，年龄多在40岁以上，男性多于女性。 临床表现1、短暂性脑缺血发作(transientischemicattack，TIA)颈内动脉表现为，突然肢体运动和感觉障碍、失语，单眼短暂失明等，少有意识障碍。椎动脉缺血表现为，眩晕、耳鸣、听力障碍、复视、步态不稳和吞咽困难等。症状持续时间短，可反复发作，甚至一天数次或数十次。可自行缓解，不留后遗症。脑内无明显梗塞灶。 临床表现2、可逆性缺血性神经功能障碍(reversibleischemicneurologicaldeficit，RIND)与TIA基本相同,但神经功能障碍持续时间超过24小时,有的病人可达数天或数十天,最后逐渐完全恢复.脑部可有小的梗死灶，大部分为可逆性病变.3、完全性卒中症状较TIA和RIND严重，不断恶化，常有意识障碍。脑部出现明显的梗死灶。神经功能障碍长期不能恢复。 诊断脑血管造影显示不同部位脑动脉狭窄、闭塞或扭曲。颈动脉起始端狭窄、闭塞或扭曲。头颅CT和MRI急性脑缺血发作24-48小时后，CT可显示缺血病灶。MRA提示动脉系统的闭塞和狭窄。 诊断颈动脉B型超声检查和经颅多普勒超声探测可作为诊断颈内动脉起始段和颅内动脉狭窄、闭塞的筛选手段。。脑血流量测定xe133清除法局部脑血流测定，可显示不对称性脑灌注，提示局部脑缺血性病变。 外科治疗颈动脉内膜切除术适用于颈内动脉颅外段严重狭窄（狭窄程度超过50%），狭窄部位在下颌骨角以下，手术可及者。完全性闭塞24小时以内亦可考虑手术，闭塞超过24-48小时，已发生脑软化者，不宜手术。颅外-颅内动脉吻合术对预防TIA发作效果较好。可选用颞浅动脉-大脑中动脉吻合，枕动脉-小脑后下动脉吻合，枕动脉-大脑后动脉吻合术等。 二、出血性脑卒中的外科治疗出血性脑卒中多发于50岁以上高血压动脉硬化病人，男多于女，是高血压病致死的主要原因。出血是因粟粒状微动脉瘤破裂所致，多位于基底节壳部，可向内扩展至内囊部。随着出血量的增多形成血肿，破坏脑组织，其周围脑水肿压迫临近组织，甚至发生脑疝。出血沿神经束扩散使其分离，导致神经纤维的生理性传导中断，这种功能障碍在超早期清除血肿后可能得以恢复。 诊断既往有高血压动脉硬化史，突然意识障碍和偏瘫，应及时行头颅CT检查，以便鉴别脑出血或脑梗死。CT对急性脑出血的定位准确，表现为高密度影区，出血可破入脑室。 诊断出血性脑卒中可分为三级：I级，轻型，病人意识尚清或浅昏迷，轻偏瘫；II级，中型，完全昏迷，完全性瘫痪；两侧瞳孔等大或仅轻度不等；III型，重型，深昏迷，完全性瘫痪及去脑强直，双瞳散大，生命体征明显紊乱。 外科治疗手术目的在于清除血肿，解除脑疝，可降低病死率和病残率。对于III级病例，出血破入脑室者及内侧型脑内血肿，手术效果不佳，可先保守治疗；虽有血肿，但病人神志清楚，病情无进行型恶化者，不宜手术；此外年龄过大，有系统型疾病，如心、肺、肝、肾功能不全，亦不宜手术治疗。'