高考化大一轮复习江苏专用配套课件-铁及其化合物课件PPT.ppt 42页

'高考化大一轮复习江苏专用配套课件-铁及其化合物 考点一　铁及其重要化合物的性质 1．铁的性质(1)物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被吸引的特性。(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。磁铁 (2)铁的氢氧化物 灰绿 【互动思考】1．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？若能，写出其对应的化学方程式。 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁(　　)(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(　　) (3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(　　)(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(　　)(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(　　)答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√ 3．写出下列反应的化学方程式：(1)FeO与稀硝酸反应的化学方程式：_______________。(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：____、_________________________。答案(1)3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O　Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O [示向题组]1．(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)。A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4 解析Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物质的量最多，故选A。答案A 3．(2013·天津理综，9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_________________。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________。 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。(4)装置B中冷水浴的作用为___________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_________________。 (4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。(6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．铁及其化合物的性质及应用2．有关铁及其化合物的实验探究 [跟进题组]1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)。A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4 解析铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。答案B 2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案①②③⑤ 【反思归纳】制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(1)成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 (2)制备Fe(OH)2时常采用的方法①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离]；④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。 3．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一　设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。 肺动静脉畸形的诊断和治疗 肺动静脉畸形（PAVM）是一种罕见的肺部疾病，是肺动脉和肺静脉之间的异常沟通，又被称为肺动静脉瘘、肺血管瘤、肺动静脉血管瘤等。 PAVM最早由Churton于1897年在尸检中发现[1]，而关于PAVMs的首次临床诊断报告于1939年由Smith等首先发表[2]。 大多数先天性PAVM（60%~90%）[3]伴发遗传性出血性毛细血管扩张症（HHT）。该病女性发病率大约是男性的2倍[4]。10%左右的PAVM在婴儿期或儿童期被确诊，随着年龄的增长，疾病的外显率不断增加[5]。该病自然转归不佳，未经治疗的患者中病死率达11%[6]。 病因 PAVM大多数为先天性畸形，关于本病的胚胎发生目前尚不清楚，综合文献[7,8,9,10,11]意见，认为有以下几种可能： 1、肺芽时期动静脉丛之间原始连接的间隔发育障碍而造成毛细血管发育不全，形成肺动静脉瘘； 2、胚胎期单支肺动静脉之间缺乏末梢毛细血管袢，易形成腔大壁薄的血管囊； 3、胚胎期多支肺动静脉之间的肺终末毛细血管床囊性扩张形成肺动静脉瘘。PAVM亦可由后天性病变引起，如肝硬化、外伤、手术、二尖瓣狭窄、放线菌病、结核病、血吸虫病、转移性甲状腺癌、范科尼氏综合征等。 研究发现大多数先天性PAVM伴发HHT，后者是一种常染色体显性遗传病。目前已知HHT至少与三种染色体上的基因位点相关，其中HHT1是由染色体9q3位点上的基因突变所致,HHT2由染色体12q位点上的基因突变所致[12,13]。同时发现大约15%~35%[4,12]的HHT伴发PAVM,因此有人推测PAVM也是一种基因突变所致的遗传性疾病。'