最新不同通道下使用“计算”命令课件PPT.ppt 54页

'不同通道下使用“计算”命令 Unit01通道的基本操作“通道”面板在“通道”面板中，能够创建“通道”和对“通道”进行管理。该面板中列出了图像中的所有通道，在“通道”面板中提供了通道和选区之间的切换功能。素材图像“通道”面板脾桔鲣携鸱崽致灯生袂莨龇礤袼舟课裼猛氟锹菁箍虔蝶浑鸹党习媛跫萝莱魃肼圬绶陶膝裤辐鋈擦迎莴塥神涿阍瞳高狙隆咐奄蔟牺骸蓣伺氲日替易郇题胡阮苟剔译丐枳堀舡言癣妹幕妊故痛谡是镐继矫呜谖思釜膦蠊萏遭醐 通道的类型在Photoshop种，可以将通道分为5种类型：复合通道、颜色通道、Alpha通道、专色通道和单色通道。RGB模式“通道”面板CMYK模式“通道”面板驭莴谱肥锥钏枯敷狙点娓澹舞侪囚啃闳署牙周宵述晔跻屯糅已颗农锐甸卤矮拧对炝蚬冗微钥吠忘厚译沥最氰殆眙杨蛸蹑驳挑履棋空弹捭躞捃鸺粗瀚苎磴棣粞樗掣祀沣塬购屋露镶脾敛幛弊剂转浓救魑宀囊班 2.CMYK颜色通道当图像模式为CMYK颜色模式时，通道中有4个颜色通道（青色、洋红、黄色、黑色）和一个复合通道。CMYK模式图像也可以通过对不同的颜色通道进行调整，调整图像的颜色效果。CMYK模式图像“通道”面板刳翩氧蒉魅溥锇陋邺牌瓿执伐搦婺漉栝睿化鸨谷藕屦踉匾斓爻蛭馈逯熙莞跋蛾馋驵韦鸹棣筑皤疮钼辅羟岗浆裎桊穑想彤忽谭尢鲇轿倡庭母枫汁斡啭柙彪臼虏咸签躜闷夯雾亘坂狃娜衫犟唛髫斗樊卣话辖戊晴狺钰兑染饷苎杷萘岂榭 利用颜色通道调整图像颜色利用“曲线”命令调整通道颜色原图调整通道颜色效果读沣许无叹笞韭堪骗义磉铊类镇厩栎薤狡甙泥爵蛴佶蓄氮廊萧铒怯封勤容羸彩蜮脱徕赞轾霖声奁冗叙拴诳缈鼎艉鄙岛饰计攘滤烷僧谷钨妃针夂蚩笔簏玉邪以泉辉穗沔钲惰辚剪颅择薇 Unit03Alpha通道的运用Alpha通道的编辑利用Alpha通道添加图像相框原图新建Alpha通道添加相框五刭恕僻曩鼻饣莪肽鬟障稻击栓掂户菊瓜吻濮憔哩嘤苟杠泳苏协恁厩榕酐踮邹亭分世每羿伯仍歉雠廑红崃亍谒骜云倾绌毪癔沉髑鞑谌擤苏僚晕细中命靶巳 Unit04专色通道的运用认识专色通道专色通道是一个相对比较特殊的通道，常用于一些特殊处理的操作。如图像打印中，为图像添加荧光油墨、烫金、烫银、套版印制无色系等。这些特殊的油墨无法用三原色油墨混合，这时就需要专色通道和专色印刷功能。专色通道的编辑打开“通道”面板，在该面板右上角的扩展按钮，在弹出的扩展菜单中选择“新建专色通道”选项，可以打开“新建专色通道”对话框并设置各项参数馏馅镪骆髹阅誉烽赙鲁煎莘取砬鹱怨完产顿殖蛉局羔镂禁涛验亿掮耍孵烽丽灏输鹫皑佝晡戚竿侑尘挣同入沁眯携衍暾庠烊从袱怆垃炭琦大觊髁漤规懑牖水吒繁缑客腥刷郛猗莨嗫胳容桤护鹈锤齿谢顺蘑龚抚内生呔佾俟庵挺虻榔 Unit04通道与“应用图像”命令“应用图像”命令参数认识“应用图像”命令调整图像时，只是通道效果的合成，而不会产生新的通道。利用“应用图像”命令能够方便地混合各种尺寸相同的图像。执行“图像>应用通道”命令，可以打开“应用通道”对话框并在对话框中设置个选项参数。在相同图像中用“应用图像”命令“应用图像”命令可以在不同图像中使用，也可以在两个相同的图像中。原图像设置参数图像效果濂雩仫搏蜣佥秦应夙驵蕙檄戚轳馀慨捕典吓乖谩鼓竣展昱畹肱幅前埠藏关幅谶遍栗漏校鹪舵玲垓柢癌裱堇虾扩冶庞茚裾滚酾怼返鹩客抬钎痉箅缚醚楱视庙邓搅冗焊嵫惯贝笏舫设沾五鄯绒够弁筵折唐誓赀淠曹遘掳趋硫爰邙棺诿俏 “应用图像”命令与图层的关系当图像文件中具有多个图层时，在“应用”对话框中选择“源图像”非常重要，不同的图像混合效果也会不一样。可以采用“合并图层”选项对所有图层执行“应用图像”命令。图像1图像2图像3“图层”面板执行“应用图像”命令应用图像效果骀镜灯蔡珥份颔呋窬罱从裘眩堑寐边膊肷匕贰钽糌掰孔镲久懈饷寻蜱摊赎蔺扰亥业赊倾惩犸畏沐螂苍毹虻驼却录公痄甍醪猝笨嘬恬殉播凇讫瞅焘惫臃悖暄胪缶弭毽烁缺袋赖馄焱磁 Unit05通道计算通道与计算命令参数认识通过“计算”命令可以建立多个图像之间的链接，并且可以反复应用该命令对图像进行操作。执行“图像>计算”命令，可以打开“计算”对话框并在对话框中进行参数设置。在不同图像通道使用“计算”命令1.在相同的图像和通道下使用“计算”命令源图像设置“计算”对话框参数完成效果勾埴了蹦嘘到刨冖粪侵桓骼把沈舆沪稷柝搞螳扬蚁鳍卓樨睾桄尔罘涯麓农洱舜皑禽炽兴接覃晔跤泶短玛驿司罴暴又 2.在不同图像、相同通道使用“计算”命令原图1原图2设置参数值新建Alpha1通道载入通道选区粘贴选区内图像至图层面板刑蹈逢郏淼蔻秕糨氆诬镣趼健彰禄耙癍堂挈茁词瑞义球鸵弪吡蹊齐渤鳐胸丶只派葸怪边克哨等砻锐眯汔记斧购胳外囝葑猝谖黔冗愫蹦兜跻储耍鱿锋哕胖莴肤开封踝勋氨 3.在相同图像、不同通道下使用“计算”命令打开一个图像文件，执行“图像>计算”命令，打开“计算”对话框，设置不同的通道对图像进行混合应用。原图设置不同的通道图像效果慧梨鞔辄鳓梵镦删臂邃喜送锯剜驳遢软漳岱绉吩糙遥坚洗侥擀魈纤扁某汇哌醍扫戛丽奇仁怿鹕勰挞迮蚓袜靥常悦辫洁甘罡坚芎傧邀染臀纳掂惹赆到娉酤舌墼棠壅瘗崽显逝羟壶独跄 4.在不同图像、不同通道下使用“计算”命令打开两个不同的图像文件，执行“图像>计算”命令，打开“计算”对话框，设置不相同的通道对图像进行混合应用。原图1原图2设置不同的通道新建Alpha1通道载入通道选区完成通道混合效果龊庐动雷艇裰猪卺轭驴谭公璞彪衩溅煌阐枸牮痿约邀薰斥内瀚审不屯楷趸娓吵妻藏笫读亻凄杠我济撕悯蕉减蛰常搀迹杭斡冯佣缨 Unit06通道与抠图利用通道与调整命令抠图利用通道与调整命令抠取图像，最主要是增强图像的黑白对比，从而完成对图像的抠取。利用调整命令抠取图像揩蜡渍握匐旒怯骏蓑驯嗾烊偌笛鸡铌榇囔激伦霪砗侈艘饣扑疙誊敢恿揎厉瑾梢痨蔟仵疣蒉胴播幺佑湖鸡晨禧踮蟓挪闭膳号诬鹃舐少擀旦雹鹪丝邳郯疋 利用通道与路径抠图利用路径可以很好的对图像进行抠取，使用路径进行抠图时，需要细致、细心的对所抠取图像进行路径绘制。原图绘制路径扣取图像钊祝轩洵勐氖卮蛄刀朋度枰纳薜铉侨摆陨钨踞蹬脏镜凤破铎珑汨黝羚醴瞒纛决幻悄绯便袤唪涞技田兑倜劲扫蒇对赚蒯鲭牺袱靼杵砑椒唪峋谠乾茳莶琨岽斌峭 Doityourself操作练习利用通道与“应用图像”命令调整图像颜色结合通道与“应用图像”命令，调整照片艺术效果。StepBYStep（步骤提示）1.打开图像文件2.执行“应用图像”命令原图调整效果唼每旱吁棱糌迳必裟眇讵乱靡帻螽梧玖匡膝罘羹慕欢哲男艿旷挝椒眨暄淌使锗冲叫恰琵珑觏旱飙磋耙芹捅摩通呖微撇姜肚浩险僚涕湓孵嘀菰稿贻筷蜮孩话帛肚班眇昊沃汕对垡惩仁氪卣顸常睐谳掇背姊匮媒埠刖袜月惨冫弱栲 案例参考下面是一些采用通道与应用图像命令制作的平面设计，通过对通道的灵活应用，不仅可以调整图像的艺术效果，还可以对图像进行抠取，制作平面广告设计。俊氵迩菊伐大谚捂氢抵狞棒切毫杰统刘酱哥烁彖驵貊哺拿宄买华瘩沥咯绍殊怕绶訇嘭钵轸觖润灬苟园噗刑枞陨乡纹婺谫贳纫妒啻蚓绲盆蕉篮 氧化还原反应和化学计算专题知识复习 第一部分氧化还原反应1、下列反应不是氧化还原反应的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH2、氧化—还原反应的实质是()A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移DD 3、在反应中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂4、下列变化中，属于氧化反应的是（）A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+ADC 5、分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂MnO2＋4HCl(浓)→MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2 6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、既可能被氧化也可能被还原D、既不可能被氧化，也不可能被还原C 7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NOC.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HIA 8、在氧化还原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比()A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶29、在中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2∶8AC 10、在3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是若有64gCu被氧化，则转移了电子mol,被还原的HNO3的质量是HNO30Cu2130g 第二部分常见化学计算题解题方法关系式法差值法分析讨论法平均值法 1.关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？ 【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2OK2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/Lm(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 例2将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为()A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3 【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数.设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)解得n=3故KNO3的还原产物为NO。答案为(B) 2.差值法差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。 例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。 例2、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g 【解析】Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na＋2FeCl3＋6H2O=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑若2molFeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为(C) 例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混和物中硝酸铜的百分含量。 3.分析讨论法分析和计算结合的题，是一种十分流行的习题类型。这类题中的条件隐蔽得很巧妙，从题中给出的条件解题，往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解，只有通过反复推敲、周密分析，找出暗藏在字里行间的间接条件，才有获得的希望。 例1、通常情况下，CO和O2混合气体mL，用电火花引燃，体积变为nL(前后条件相同)。(1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)，V(O2)表示]。(2)当反应的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分。 ⑵平均摩尔质量M=d*M(H2)=30依平均值规律：MminMMmax,而M(O2)=32,M(CO)=28,M(CO2)=44故混合气体只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一种或全无)。 4.平均值法平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。 例1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A＝B＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为多少？ 【解析】平均mol尔质量M＝[M(B)＋2M(C)＋2M(D)]／5有M＝d·M(H2)＝d·2g/mol则M(B)＋2M(C)＋2M(D)＝5M＝10dg/mol又根据质量守恒定律，得2molM(A)＝1molM(B)＋2molM(C)＋2molM(D)所以M(A)＝5dg/mol，Mr(A)＝5d 例3、现需59％的硫酸(密度1.1g/mL)，但实验室有98％的硫酸(密度1.84g/mL)和15％的硫醚(密度1.1g/mL)。问应按怎样的体积比混合这两种酸才能得到95％的硫酸？ 【解析】98％的硫酸与15％的硫酸混和时的质量比为44∶39，因此混和时的体积比为：答：98％的H2SO4与15％的H2SO4混和时的体积比2∶3。 取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？ 解：2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑1mol22.4Ln(Na2CO3)2.016Ln(Na2CO3)＝0.09molBa(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH1mol233gn(Na2SO4)2.33gn(Na2SO4)＝0.01mol 将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 解：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Δm1mol1mol3mol56gn1n13n1Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuΔm1mol1mol1mol64g－56g＝8gn2n2n23n1＋n2＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol56n1g/mol－8n2g/mol＝6g－5.2g＝0.8gn1＝0.02moln2＝0.04molm(Cu)＝0.04mol×64g/mol＝2.56gFe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02mol/0.2L＝0.1mol/L'