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'盐类的水解课件(公开课) 2013届高二理科课件《水溶液中的离子平衡》第三节盐类的水解 被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！【在线学习】某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.【网络搜索】健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈. 测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.>7 1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2、有规律可循！用什么方法总结现象背后的规律？【思考与反思】 【温故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)显酸性碱溶液：C(H+)C(OH-)显碱性往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？【H2OH++OH-】【思考】＞＞(同离子效应：抑制了水的电离.) 【设疑激趣】盐溶液：C(H+)C(OH-)显性？？盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？【刨根问底】 （强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（弱酸弱碱盐）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱 Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、NaF、NaClO、CuSO4、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、Al2S3、KBr【思考与交流】请同学们试着判断下列盐的类别： Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性盐类PH试纸PH值酸碱性盐的类别弱离子NaClAlCl3NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐无弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性【归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性】 【课堂练习】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁 1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性.推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.Ⅲ:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因2.对比实验:实验Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞.实验Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.实验Ⅱ混合液＋H2O.实验Ⅲ:无色无色红色 3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？ H2OH++OH-CH3COONa===CH3COO-+Na++CH3COOH总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-结论：CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？ 请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考时间】 以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？NH4Cl===NH4++Cl-+NH3·H2O由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-+H+ 弱酸阴离子或弱碱阳离子１．盐类水解的概念B:盐类的水解一般比较小溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。C:盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。A:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。（2）盐类水解的特点（1）实质盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏呢水的电离平衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。 【随堂练习】盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B 2、盐类水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解， 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3.盐类水解方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？【课堂练习】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac 习题2：判断下列溶液的酸碱性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH 习题3：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？ D习题4：下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+ 答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA酸为弱酸实验设计请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述） 以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？NH4Cl===NH4++Cl-+NH3·H2O由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-+H+ H2OH++OH-2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因CH3COONa===CH3COO-+Na++CH3COOH总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。 《平行线的性质》（第一课时） 今天我说课的内容是人教版义务教育课程标准实验教科书《数学》七年级下册的《平行线的性质》(第一课时).下面我就从教材分析；学生情况分析；教学目标的确定；教学重点、教学难点的分析；教法与学法；教学过程设计这几个方面把我的理解和认识作一个说明． 一．教材分析：1.地位与作用：平行线的性质是空间与图形领域的基础知识，在以后的学习中经常要用到.这部分内容是后续学习的基础,它们不但为三角形内角和定理的证明提供了转化的方法，而且也为今后三角形全等、三角形相似等知识的学习奠定了理论基础，学好这部分内容至关重要。2.在本节课学习之前，学生已经了解了平行线的概念，经历了两条直线被第三条直线所截同位角相等内错角相等同旁内角互补可以判定两条直线平行，那么两条平行线被第三条直线所截同位角内错角同旁内角之间会有什么关系呢?学生有进一步探究的愿望和能力。 二．教学目标的确定：根据数学课程标准的要求和教学内容的特点，以及学生的认知水平，确定本节课的教学目标如下：（1）探索平行线的性质，并掌握它们的图形语言、文字语言、符号语言；（2）通过学生动手操作、实验、观察，培养他们主动探索与合作能力，使学生领会数形结合、转化的数学思想和方法，从而提高学生分析问题和解决问题的能力。（3）通过问题情境的创设和解决使学生感悟到几何知识来源于实践并反作用于实践及认识事物的规律是从特殊到一般，再从一般到特殊等辩证唯物主义观点。 三．教学重点、难点：本节课的重点为：探究平行线的性质。本节课的难点为：怎样综合运用同位角、内错角、同旁内角的关系解题。 四、教法与学法     1.教法：  采用引导发现法，通过精心设置的一个个问题链，激发学生的求知欲，使学生在教师的引导和合作下，通过自主探索，合作交流，发现问题，解决问题。引导学生观察动手测量，猜想小组交流合作探究总结出平行线的性质，使教学成为在教师指导下的一种自主探索的活动过程,在探索中形成自己的观点.       2.学法：在教师的引导下，学生通过观察、动手测量、猜想、小组交流合作探究总结出平行线的性质，使教学成为在教师指导下的一种自主探索的活动过程,在探索中形成自己的观点.逐步培养学生善于观察、乐于思考、勤于动手、勇于表达的学习习惯，提高学生的学习能力。 五、教学过程设计本节课的流程分五部分：创设情境激发兴趣；探究新知实验猜想；归纳性质说理证明；应用新知巩固练习；归纳小结布置作业.(一)  创设情境激发兴趣出示问题：你身边的问题如图，工人在修一条高速公路时在前方遇到一座高山，为了降低施工难度，工程师决定绕过这座山，如果第一个弯是左拐30°，那么第二个弯应朝什么方向。才能不改变原来的方向。 (二)探究新知实验猜想问题1：作出两条平行直线a、b被第三条直线c所截，标出所得的8个角，你能借助你所画的图想办法解决如果已知两条直线平行，同位角有怎样的数量关系这个问题吗？如果两直线平行，内错角、同旁内角又各有怎样的数量关系呢？ 问题2：大家解决问题的方法一样吗？得到的结论相同吗？学生以四人合作小组为单位进行交流讨论.学生可能想到的方法：(1)用量角器进行度量；(2)通过剪纸拼图进行比较.问题3：试将你发现的结论用自己的语言叙述出来。 (三)归纳性质说理证明1.平行线的性质性质1.两直线平行，同位角相等.性质2.两直线平行，内错角相等.性质3.两直线平行，同旁内角互补. 2.试一试用符号语言表达上述三个性质.学生独立思考回答，教师组织学生互相补充，并出示准确形式.如图 性质1.∵a∥b（已知），∴∠1=∠2.（两直线平行，同位角相等） 性质2.∵a∥b,（已知）∴∠2=∠3（两直线平行，内错角相等）.性质3.∵a∥b（已知）, ∴∠5+∠6=180o.（两直线平行，同旁内角互补） 问题4.你能根据平行线的性质1说出性质2、3成立的道理吗？例如：如图，∵a∥b，∴∠1=∠2.（）又∵∠3=(),（对顶角相等）   ∴∠2=∠3.类似的，对于性质3请写出推理过程. (四)应用新知巩固练习例：如图是一块梯形铁片的残余部分，量得∠A=100o，∠B=115o，梯形另外两个角分别是多少度？ 课堂练习：问题1：如图直线a，b被直线c所截 ，1、 如果a∥b,∠1=60°，那么∠2,，∠3，∠4为多少度。为什么？2、 如果∠1=60°，∠3=120°，直线a、b有什么关系？为什么？ 问题2：∠1=100°，∠5=100°,∠2=60°，那么∠4、∠3为多少度？解：因为∠1=100°，∠5=100°所以∠1=∠____()所以_____∥_______()，又因为∠2=60°()所以∠4=∠______=______()又因为∠4与∠3________()所以∠3=180°－_____=______° 问题3：填一填如图，已知：∠1=∠ABC=∠ADC，∠3=∠5，∠2=∠4，∠ABC+∠BCD=180°，（1）因为∠1=∠ABC，所以AD∥_____()（2） 因为∠3=∠5所以AB∥_____()（3）因为∠2=∠4所以______∥______()（4）因为∠1=∠ADC所以______∥______()（5） 因为∠ABC+∠BCD=180所以_______∥______() 问题4，学与用:某市为建设社会主义新农村，村村通煤气，市政工作人员已经在道路的两侧铺设了两条平行的燃气管道，如果公路一侧铺设的角度为100°,为了便于连接，那么另一侧应以什么角度铺设？为什么？ (五)归纳小结布置作业课堂小结：1.今天我们学习了平行线的性质：性质1.两直线平行，同位角相等.性质2.两直线平行，内错角相等.性质3.两直线平行，同旁内角互补. 2.我们知道了能够运用平行线的性质得到两个角相等或互补的结论，它是后面学习中进行计算和证明的常用依据，可以用来转化角.布置作业:   P23:2,3,4 六：教学评价本节课从学生感兴趣的实际问题引入课题，在各个环节的上都设计成一个个的问题，使学生能围绕问题展开思考，讨论，进行学习。在设计上，强调自主学习，注重合作交流，让学生与学生的交流合作在探究过程中进行，使他们通过动手实践，观察分析，合理猜想，合作交流解决问题体验并感悟平行线的性质，使他们感受到学习的快乐，真正成为学习的主人，达到突出重点突破难点的目的。 以上是我对本节课的设计和说明，请各位同仁批评指正，谢谢大家！'